11．等濃度的下列稀溶液：①乙酸�、邴}酸�、厶妓帷、芰蛩�，它們的pH由小到大排列正確的是（　　）
A．①②③④B．③①②④C．④②③①D．④②①③

分析 ①乙酸為一元弱酸，②鹽酸為一元強(qiáng)酸，③碳酸為二元弱酸，酸性小于乙酸，④硫酸為二元強(qiáng)酸，酸性越強(qiáng)、溶液中氫離子濃度越大，則溶液的pH越小，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：①乙酸為一元弱酸，②鹽酸為一元強(qiáng)酸，③碳酸為二元弱酸，酸性小于乙酸，④硫酸為二元強(qiáng)酸，
物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，溶液中氫離子濃度大小為：③①②④，
氫離子濃度越大，溶液的pH越小，則濃度相同時(shí)四種溶液的pH大小順序?yàn)椋孩堍冖佗郏?br />故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液酸性強(qiáng)弱判斷及溶液pH的計(jì)算，題目難度不大，明確溶液中氫離子濃度與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)問(wèn)題，與鹽的水解有關(guān)的是（　�。�
①配制硫酸銅溶液時(shí)加入少量硫酸
②鋁鹽和鐵鹽可作凈水劑    
③MgCl2溶液蒸干后灼燒得到MgO
④實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞．
A．①②③B．②③④C．①④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)中分子數(shù)最多的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LSO2B．3.01×1023個(gè)N2分子
C．0.75mol H2SO4D．9g H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是（　�。�
A．X2為0.2mol/LB．Y2為0.4mol/L
C．Z為0.3mol/L、X2為0.15mol/LD．Z為0.3mol/L、Y2為0.25mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．（1）人們常用比喻的手法來(lái)描述材料的屬性，比如“薄如紙，潤(rùn)如玉，聲如馨，明如鏡”是形容中國(guó)發(fā)明的瓷（瓷器）；也可借用材料的屬性來(lái)豐富比喻，比如借用銅、鐵的堅(jiān)硬，就有了“銅墻鐵壁”這類(lèi)詞語(yǔ)．下列詞語(yǔ)中，同樣借用材料硬性來(lái)構(gòu)詞的是④．（填序號(hào)）①金碧輝煌 ②火樹(shù)銀花 ③銅壺滴漏 ④鐵石心腸
（2）某型號(hào)的水泥主要成分有：Ca2SiOx、Ca3SiOy、Ca3Al2Oz，則x、y、z 分別是4、5、6．水泥具有水硬性，跟水摻和攪拌后很容易凝固變硬，水泥要密封保存．普通水泥以粘土 和石灰石為主要原料，煅燒后再加入適量石膏用以調(diào)節(jié)硬化速度．
（3）某有機(jī)玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為：它的鏈節(jié)為，設(shè)其平均聚合度為3000，則該高聚物得平均相對(duì)分子質(zhì)量為300 000．從結(jié)構(gòu)角度看它應(yīng)該屬于線 型高分子．試推測(cè)有機(jī)玻璃能溶于CHCl3，具有熱塑（填“熱塑”或“固熱”）性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．用H2O2分解制氧氣，消耗1mol H2O2，轉(zhuǎn)移電子為2 mol
B．0.5mol H2和0.5 molO2的混合氣體為22.4 L
C．16g O2和O3的混合氣體中含有氧原子數(shù)目為NA
D．在反應(yīng)MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O中，每生成1mol Cl2有4mol HCl被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．2 mol•L-1 的Na2SO4溶液中含有4NA個(gè)Na+
B．16克甲烷所含的電子數(shù)為10NA
C．常溫常壓下，11.2L氧氣中所含有的原子數(shù)為NA
D．NA個(gè)水分子的相對(duì)分子質(zhì)量之和等于水的摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．在如圖所示裝置中，試管A、B中的電極為多孔的惰性電極；C、D為兩個(gè)鉑夾夾在被Na2SO4溶液浸濕的濾紙條上，濾紙條的中部滴有KMnO4液滴；電源有a、b兩極．若在A、B中充滿KOH溶液后倒立于盛KOH溶液的水槽中，斷開(kāi)K1，閉合K2、K3，通直流電，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）標(biāo)出電源的正、負(fù)極：a為負(fù)極，b為正極．
（2）在濕的Na2SO4濾紙條的中部KMnO4液滴處發(fā)生的現(xiàn)象為紫色向D方向移動(dòng)，兩極有氣體產(chǎn)生
（3）若電解一段時(shí)間后，A、B中均有氣體包圍電極．此時(shí)切斷K2、K3，閉合K1，則電流表的指針是（填“是”或“否”）偏轉(zhuǎn)．
（4）若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)的電極反應(yīng)式：A中O2+2H2O+4e-═4OH-
B中2H2+4OH--4e-═4H2O（若指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則此題不需要回答）．若指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，請(qǐng)說(shuō)明理由多余（若指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則此題不需要回答）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．（1）3.01×1023個(gè)OH-中質(zhì)子的物質(zhì)的量為4.5mol
（2）1.4gN2和1.6gO2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L
（3）19克某二價(jià)金屬A的氯化物中含有0.4molCl-，A的摩爾質(zhì)量是24g/mol
（4）將H2與CO按一定的體積比混合，得到的混合氣體密度是相同條件下H2的8倍，求：H2與CO的體積比6：7
（5）將3.22g 芒硝（Na2SO4•10H2O）溶于水，要使每100個(gè)水分子中溶有1個(gè)Na+，需要水的質(zhì)量為34.2 g
（6）取Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過(guò)量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用過(guò)量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66g，并有氣體放出．產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12 L．

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