Question

【題目】X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素，Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，Z為地殼中含量最多的元素，R與X同主族；Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8，M的單質(zhì)為黃綠色有害氣體。請回答下列問題：

（1）R在元素周期表中的位置為__________________。

（2）Z、Q、M簡單離子半徑由大到小的順序為(寫元素離子符號)_______________。

（3）X、Y、Z三種元素形成鹽類化合物的水溶液呈酸性的原因：________________(用離子方程式表示)。溶液中所含離子濃度由大到小的順序為______________。

（4）YX4M的電子式為______________，Q3Y2與水可劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生沉淀與氣體，反應(yīng)的化學方程式為_________________________________。

（5）M的單質(zhì)與R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為______________。

Answer 1

【答案】第三周期ⅠA族Cl－>O2－>Mg2＋NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋c(NO3－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑Cl2＋2OH－==ClO－＋Cl－＋H2O

【解析】

X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素，故X為H元素；Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，故為氨氣，則Y為N元素；Z為地殼中含量最多的元素，故Z為O元素；R與X同主族，且原子序數(shù)大于8，故R為Na元素；Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8，故Q的最外層有2個電子，且原子序數(shù)比11大，故為Mg元素；M的單質(zhì)黃綠色有害氣體，故M為Cl元素。

(1)R為Na元素，其原子序數(shù)為11，位于周期表中第三周期第IA族；

(2)Z、Q、M簡單離子分別為O2-、Mg2+、Cl-，而微粒的電子層數(shù)越多，則半徑越大，故Cl-的半徑最大；當電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，則半徑越小，故Mg2+的半徑最小，故簡單離子半徑由大到小的順序為Cl－>O2－>Mg2＋；

(3) H、N、O三種元素形成的鹽類化合物為NH4NO3，溶液呈酸性，其原因是銨根離子水解，離子方程式為：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋；溶液中所含離子濃度由大到小的順序為c(NO3－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－) ；

(4) H、N、Cl形成的化合物為NH4Cl，為離子化合物，其電子式為；

Q3Y2為Mg3N2，在水溶液中發(fā)生雙水解生成氫氧化鎂和氨氣，反應(yīng)的化學方程式為：Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑；

(5)M的單質(zhì)即為氯氣，與R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物即為NaOH反應(yīng),生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為： Cl2＋2OH－==ClO－＋Cl－＋H2O。