【題目】下列事實(shí),不能用勒夏特列原理解釋的是(   )

A. 熱純堿溶液比冷的純堿溶液洗滌油污的能力強(qiáng)

B. MgCO3沉淀中滴加NaOH溶液可以得到Mg(OH)2沉淀

C. 水的離子積隨溫度變化如表格所示:

D. 對(duì)CO(g)NO2(g) CO2(g)NO(g)平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深

【答案】D

【解析】

平衡移動(dòng)原理是如果改變影響平衡的一個(gè)條件,平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。平衡移動(dòng)原理適用的對(duì)象應(yīng)存在可逆反應(yīng),如與可逆反應(yīng)無(wú)關(guān)系,則不能用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)瑩?jù)此判斷。

A、鹽類(lèi)水解是吸熱的可逆反應(yīng),升高溫度促進(jìn)水解,所以熱的純堿溶液比冷的純堿溶液洗滌油污的能力強(qiáng),效果好,能夠用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)?/span>A不選;

B、碳酸鎂難溶,存在溶解平衡,氫氧化鎂比碳酸鎂難溶,則向MgCO3沉淀中滴加NaOH溶液可以得到Mg(OH)2沉淀,能夠用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)?/span>B不選;

C、水的電離是吸熱的,升高溫度促進(jìn)水的電離,電離常數(shù)增大,導(dǎo)致水的離子積常數(shù)增大,能夠用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)?/span>C不選;

D、反應(yīng)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)為氣體體積不變的可逆反應(yīng),壓強(qiáng)不影響平衡,氣體顏色變深是由于二氧化氮濃度增大所致,不能用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)?/span>D選;

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】150℃時(shí)碳酸銨可以受熱完全分解,(NH4)2CO3 2NH3↑ + H2O↑ + CO2,則其完全分解后所產(chǎn)生的氣態(tài)混合物的密度是相同條件下氫氣密度的幾倍

A. 96 B. 48 C. 12 D. 32

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(一)現(xiàn)有四種有機(jī)物:①乙烯,2-丙醇,③甲苯,,⑤,⑥,⑦,⑧其中:

(1)能衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工生產(chǎn)水平的是__________(填序號(hào)),該物質(zhì)可用于制備常用塑料,其反應(yīng)化學(xué)方程式是_______________________。

(2)能用來(lái)制取梯恩梯(TNT)的是________(填序號(hào)),其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________;

(3)上述有機(jī)物能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)的是_________(填序號(hào)),與⑧互為同分異構(gòu)體的是___________(填序號(hào))⑤與酸性高錳酸鉀反應(yīng)的產(chǎn)物是______________(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式);

(二)實(shí)驗(yàn)室用燃燒法測(cè)定某固體有機(jī)物A的分子組成,測(cè)定裝置如圖所示(鐵架臺(tái)、鐵夾、酒精燈等未畫(huà)出):

17.1g A放入B裝置中,持續(xù)通入過(guò)量O2燃燒,生成CO2H2O,請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題:

(4)D裝置的作用是____________________,有同學(xué)認(rèn)為該套裝置有明顯的缺陷,需要改進(jìn),該同學(xué)判斷的理由是___________________

(5)裝置改進(jìn)后進(jìn)行實(shí)驗(yàn),若A的摩爾質(zhì)量為342g/mol,C裝置增重9.9g,D裝置增重26.4 g,則A的分子式為_____________________;

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組同學(xué)用下列裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn),探究O2KI溶液發(fā)生反應(yīng)的條件。

供選試劑:30%H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固體、KMnO4固體

1)小組同學(xué)設(shè)計(jì)甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn),記錄如下

操作

現(xiàn)象

I的錐形瓶中加入___,向I____中加入30%H2O2溶液,連接I、Ⅲ,打開(kāi)活塞

I中產(chǎn)生無(wú)色氣體并伴隨大量白霧;Ⅲ中有氣泡冒出,溶液迅速變藍(lán)

向Ⅱ中加入KMnO4固體,連接Ⅱ、Ⅲ,點(diǎn)燃酒精燈

Ⅲ中有氣泡冒出,溶液不變藍(lán)

向Ⅱ中加入KMnO4固體,Ⅲ中加入適量0.1mol/LH2SO4溶液,連接Ⅱ、Ⅲ,點(diǎn)燃酒精燈

Ⅲ中有氣泡冒出,溶液變藍(lán)

2)丙實(shí)驗(yàn)中O2KI溶液反應(yīng)的離子方程式是____。

3)對(duì)比乙、丙實(shí)驗(yàn)可知,O2KI溶液發(fā)生反應(yīng)的適宜條件是___。為進(jìn)一步探究該條件對(duì)反應(yīng)速率的影響,可采取的實(shí)驗(yàn)措施是___。

4)由甲、乙、丙三實(shí)驗(yàn)推測(cè),甲實(shí)驗(yàn)可能是I中的白霧使溶液變藍(lán)。學(xué)生將I中產(chǎn)生的氣體直接通入下列_____(填字母)溶液,證明了白霧中含有H2O2。

A.酸性KMnO4 BFeC12 CNa2S D.品紅

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25時(shí),有pH=2的HX溶液和HY溶液各1mL ,分別加水稀釋?zhuān)芤簆H隨溶液體積變化的曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. a、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)HX的電離平衡常數(shù):K(c)>K(a)

B. a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:c(X-)>c(Y-

C. 等物質(zhì)的量濃度的NaX和NaY的混合溶液中:c(HY)>c(HX)

D. 分別向10mL0.1mol/LHX溶液和10mL 0.1mol/L HY溶液中滴加同濃度的氫氧化鈉溶液至pH = 7,消耗氫氧化鈉溶液較少的是HX

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)生成副產(chǎn)物HCl,利用下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用:4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=-115.6 kJ·mol-1。恒溫恒容的密閉容器中,充入一定量的反應(yīng)物發(fā)生上述反應(yīng),能充分說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(   )

A. 混合氣體的密度不再改變

B. 氯化氫的轉(zhuǎn)化率不再改變

C. 斷開(kāi)4 mol H—Cl鍵的同時(shí)生成4 mol H—O鍵

D. n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)=4∶1∶2∶2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定條件下,Na2S溶液中存在水解平衡:S2-+H2OHS+OH。下列說(shuō)法正確的是(  )

A. 稀釋溶液,水解平衡常數(shù)增大B. 加入CuSO4固體,HS濃度減小

C. 升高溫度,c(HS)/c(S2-)減小D. 加入NaOH固體,溶液pH減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39。常溫下,某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,為了得到純凈的CuCl2·2H2O晶體,應(yīng)加入___________(填氧化物的化學(xué)式),調(diào)節(jié)溶液的pH=4,使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,此時(shí)溶液中的c(Fe3+)=________。過(guò)濾后,將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶,可得到CuCl2·2H2O晶體。

(2)某碳素鋼鍋爐內(nèi)水垢的主要成分是碳酸鈣、硫酸鈣、氫氧化鎂、鐵銹、二氧化硅等。水垢需及時(shí)清洗除去。清洗流程如下:

Ⅰ.加入NaOH和Na2CO3混合液,加熱,浸泡數(shù)小時(shí);

Ⅱ.放出洗滌廢液,清水沖洗鍋爐,加入稀鹽酸和少量NaF溶液,浸泡;

Ⅲ.向洗滌液中加入Na2SO3溶液;

Ⅳ.清洗達(dá)標(biāo),用NaNO2溶液鈍化鍋爐。

①用稀鹽酸溶解碳酸鈣的離子方程式是_____________________________。

②已知:25 ℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的溶度積

物質(zhì)

CaCO3

CaSO4

Mg(OH)2

MgCO3

Ksp

2.8×10-9

9.1×10-6

1.8×10-11

6.8×10-6

根據(jù)數(shù)據(jù),結(jié)合化學(xué)平衡原理解釋清洗CaSO4的過(guò)程________________。(用溶解平衡表達(dá)式和必要的文字?jǐn)⑹黾右哉f(shuō)明);在步驟Ⅰ浸泡過(guò)程中還會(huì)發(fā)生反應(yīng)MgCO3(s)+2OH(aq)Mg(OH)2(s)+CO32-(aq),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K________(保留兩位有效數(shù)字)。

③步驟Ⅲ中,加入Na2SO3溶液的目的是_______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是

A. 金屬銅與硝酸銀溶液反應(yīng):Cu+Ag+ =Cu2++Ag

B. Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng):Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O

C. 向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

D. 石灰乳與鹽酸反應(yīng):Ca(OH)2+2H+ = Ca2++2H2O

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同步練習(xí)冊(cè)答案