【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下裝置制取和驗證SO2的性質(zhì)

請回答：

（1）圖中儀器a的名稱為_____________。

（2）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________。

（3）若C中溶液褪色，體現(xiàn)SO2具有_________________性。

（4）過量NaOH溶液與SO2反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。

（5）向兩支裝有品紅溶液的試管中，分別通入Cl2和SO2，發(fā)現(xiàn)兩支試管中品紅溶液均褪色，請你設(shè)計實驗證明哪支試管中通入的是SO2：_________________。

（6）該小組繼續(xù)設(shè)計實驗，相同條件下將Cl2和SO2兩種氣體按體積1：1混合，再通入品紅溶液中，觀察溶液幾乎不褪色。查閱資料知：兩種氣體按體積1：1混合，再與水反應(yīng)可生成兩種常見的酸，因而失去漂白作用，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。

【答案】分液漏斗 Cu + 2H2SO4 (濃) CuSO4 + SO2↑+2H2O 還原 SO2+2OH= SO32 + H2O 將兩支試管中的液體加熱，恢復(fù)紅色的通入的為SO2 Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl

【解析】

A中濃硫酸與銅在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫和水、硫酸銅，二氧化硫具有漂白性，能夠使B中品紅溶液褪色，二氧化硫具有還原性，能夠與C中高錳酸鉀溶液褪色，二氧化硫有毒，多余的二氧化硫可以用D中氫氧化鈉吸收，以此解答該題。

（1）由裝置圖可知儀器a為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；
（2）濃硫酸具有強氧化性，加熱條件下可與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，方程式為 ，

（3）高錳酸鉀具有強氧化性，C中高錳酸鉀褪色，說明二氧化硫具有還原性，故答案為：還原；
（4）過量NaOH溶液與SO2反應(yīng)生成亞硫酸鈉，離子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O；
（5）二氧化硫的漂白效果具有不穩(wěn)定性，加熱可恢復(fù)到原來的顏色，則鑒別兩種氣體，可將兩支試管中的液體加熱，恢復(fù)紅色的通入的為SO2，故答案為：將兩支試管中的液體加熱，恢復(fù)紅色的通入的為SO2；
（6）氯氣與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)的方程式為Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙酸乙酯廣泛用于藥物、燃料、香料等工業(yè)，在中學(xué)化學(xué)實驗室里常用如圖裝置來制備乙酸乙酯。部分夾持儀器已略去

已知：

密度(g/cm3)

熔點(℃)

沸點(℃)

溶解度

乙醇

0.79

-114.5

78.4

與水互溶

乙酸

1.05

16.6

118.1

易溶于水、乙醇

乙酸乙酯

0.90

-83.6

77.2

微溶于水，能溶于乙醇

Ⅰ制備粗品(圖1)

在A中加入少量碎瓷片，將三種原料依次加入A中，用酒精燈緩慢加熱，一段時間后在B中得到乙酸乙酯粗品。

（1）濃硫酸、乙醇、乙酸的加入順序是___，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

（2）A中碎瓷片的作用是___，長導(dǎo)管除了導(dǎo)氣外，還具有的作用是___。

（3）B中盛裝的液體是___，收集到的乙酸乙酯在___層(填“上”或“下”)。

Ⅱ.制備精品(圖2)

將B中的液體分液，對乙酸乙酯粗品進(jìn)行一系列除雜操作后轉(zhuǎn)移到C中，利用圖2裝置進(jìn)一步操作即得到乙酸乙酯精品。

（4）C的名稱是___。

（5）實驗過程中，冷卻水從___口進(jìn)入(填字母)；收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在___左右。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化氮可由NO和O2生成，已知在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH，n(NO)、n(O2)隨時間的變化如表：

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.200

0.100

0.080

0.050

0.050

0.050

n(O2)/mol

0.100

0.050

0.040

0.025

0.025

0.025

（1）已知：K800℃>K1000℃，則該反應(yīng)的ΔH___0(填“大于”或“小于”)，用O2表示0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為___。

（2）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。

a．容器內(nèi)氣體顏色保持不變 b．2v逆(NO)＝v正(O2)

c．容器內(nèi)壓強保持不變 d．容器內(nèi)氣體密度保持不變

（3）為使該反應(yīng)的速率增大，提高NO的轉(zhuǎn)化率，且平衡向正反應(yīng)方向移動，應(yīng)采取的措施有_____。

（4）在題述條件下，計算通入2molNO和1molO2的平衡常數(shù)K＝___。

（5）在題述條件下，若開始通入的是0.2molNO2氣體，達(dá)到化學(xué)平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率為__。

（6）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

①CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O ΔH<0

②CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH<0

對于反應(yīng)②，欲提高NO2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有____。

a．增加原催化劑的表面積 b．降低溫度 c．減小投料比[n(NO2)/n(CH4)] d．增大壓強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化硅晶體是立體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體結(jié)構(gòu)模型如圖。請認(rèn)真觀察該模型后回答下列問題：

(1)二氧化硅晶體中最小環(huán)上有______個原子，晶體結(jié)構(gòu)中存在以__________原子為中心、________原子為頂點的正四面體結(jié)構(gòu)。

(2)晶體中存在的作用力有________。

A．共價鍵　B．離子鍵　C．配位鍵　D．范德華力　E．氫鍵

(3)美國LawreceLiremore國家實驗室(LLNL)的V.Lota.C.S.Yoo和Cynn成功地在高壓下將CO2轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體，下列關(guān)于CO2的原子晶體說法正確的是________。

A．CO2的原子晶體和分子晶體互為同素異形體

B．在一定條件下，CO2原子晶體轉(zhuǎn)化為分子晶體是物理變化

C．CO2的原子晶體和CO2的分子晶體具有相同的物理性質(zhì)

D．在CO2的原子晶體中，每個C原子結(jié)合4個O原子，每個O原子結(jié)合兩個C原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系。根據(jù)所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識，請你回答下列問題：

(1)請按要求任意寫一個相應(yīng)物質(zhì)：(填化學(xué)式)含有非極性鍵的離子化合物________，既含有非極性鍵又含極性鍵的非極性分子________，既含有非極性鍵又含極性鍵的極性分子________，全部由非金屬元素組成的離子化合物________，由金屬元素和非金屬元素組成的共價化合物________。

(2)蘇丹紅顏色鮮艷、價格低廉，常被一些企業(yè)非法作為食品和化妝品等的染色劑，嚴(yán)重危害人們健康。蘇丹紅常見有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ4種類型，蘇丹紅Ⅰ的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。

蘇丹紅Ⅰ在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羥基取代在對位形成圖所示的結(jié)構(gòu)，則其在水中的溶解度會________(填“增大”或“減小”)，原因是_____________________________________。

(3)已知Ti3＋可形成配位數(shù)為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一種為綠色。兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計了如下實驗：

a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；

b．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；

c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質(zhì)量為原紫色晶體的水溶液得到的沉淀質(zhì)量的2/3。則綠色晶體配合物的化學(xué)式為________________，由Cl－所形成的化學(xué)鍵類型是________。

(4)下圖中A，B，C，D四條曲線分別表示第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的氫化物的沸點，其中表示ⅦA族元素氫化物沸點的曲線是________；表示ⅣA族元素氫化物沸點的曲線是________；同一族中第3、4、5周期元素的氫化物沸點依次升高，其原因是_____________________________；A，B，C曲線中第二周期元素的氫化物的沸點顯著高于第三周期元素的氫化物的沸點，其原因是_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金晶體的最小重復(fù)單元(也稱晶胞)是面心立方體，即在立方體的8個頂點各有一個金原子，各個面的中心有一個金原子，每個金原子被相鄰的晶胞共用。金原子的直徑為dcm，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，M表示金的摩爾質(zhì)量(單位：g·mol－1)。

(1)金晶體每個晶胞中含有________個金原子。

(2)欲計算一個晶胞的體積，除假定金原子是剛性小球外，還應(yīng)假定_________。

(3)一個晶胞的體積為________cm3。

(4)金晶體的密度為________g·cm－3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，分別調(diào)節(jié)濃度均為0.1 mol·L－1 HA溶液、HB的溶液的pH，所得溶液中酸分子的百分含量ω%(如HA的百分含量為×100％)與pH的變化關(guān)系如圖所示。已知調(diào)節(jié)pH時不影響溶液總體積。下列說法不正確的是

A.常溫下，Ka(HA)＝1.0×10－5B.M、N兩點對應(yīng)離子濃度：c(A－)＝c(B－)

C.將M、N兩點溶液等體積混合，溶液呈中性D.水的電離程度：M＝N>Q

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個平行反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-53.7kJ·mol-1 I

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2 II

某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1：2.2，在相同壓強下，經(jīng)過相同反應(yīng)時間測得如下實驗數(shù)據(jù)：

T(K)

催化劑

CO2轉(zhuǎn)化率（%）

甲醇選擇性（%）

543

Cat.1

12.3

42.3

543

Cat.2

10.9

72.7

553

Cat.1

15.3

39.1

553

Cat.2

12.0

71.6

（備注）Cat.1：Cu/ZnO納米棒；Cat.2：Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比

已知：①CO和H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1

②H2O(l)=H2O(g) ΔH3=44.0kJ·mol-1

請回答（不考慮溫度對ΔH的影響）：

(1)反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___；

(2)有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有___。

A．使用催化劑Cat.1

B．使用催化劑Cat.2

C．降低反應(yīng)溫度

D．投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度

E．增大CO2和H2的初始投料比

(3)表中實驗數(shù)據(jù)表明，在相同溫度下不同的催化劑對CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性有顯著的影響，其原因是___。

(4)在圖中分別畫出反應(yīng)I在無催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下“反應(yīng)過程～能量”示意圖___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，反應(yīng)2A（g）+2B（g）3C（g）+D（g）在恒容容器中進(jìn)行，達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是（ ）

A. 單位時間內(nèi)生成2n molB，同時消耗3n molCB. 容器內(nèi)壓強不隨時間變化

C. 混合氣體的密度不隨時間變化D. B物質(zhì)的百分含量不變

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