【題目】為探究外界條件對反應：mA(g)+nB(g)cZ(g) ΔH 的影響，以A和B物質(zhì)的量之比為m：n開始反應，通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質(zhì)的量分數(shù)，實驗結(jié)果如圖所示．下列判斷正確的是 (　　)

A.在恒溫恒壓條件下，向已達到平衡的體系中加入少量Z，達新平衡時，Z的物質(zhì)的量分數(shù)不變

B.升高溫度，正、逆反應速率都增大，平衡常數(shù)增大

C.ΔH＞0，m+n＞c

D.溫度不變，增大壓強，平衡正向移動，達新平衡時，A的濃度比原平衡減小

【答案】A

【解析】

在恒溫環(huán)境下，壓強增大，Z的物質(zhì)的量增大，平衡正向移動，根據(jù)勒夏特列原理可知，m+n＞c；在恒壓環(huán)境下，溫度升高，Z的物質(zhì)的量減小，平衡逆向移動，根據(jù)勒夏特列原理，反應放熱，據(jù)此回答問題。

A．在恒溫恒壓條件下，向已達到平衡的體系中加入少量Z，為保持壓強不變體積增大，由于生成物只有一種，故投料配比與原投料相同，達新平衡時與原平衡等效，Z的物質(zhì)的量分數(shù)不變，A正確；

B．根據(jù)有效碰撞理論，升高溫度，正、逆反應速率都增大，但是平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，B錯誤；

C．正反應是放熱的，則△H＜0，減小壓強，化學平衡是向著氣體系數(shù)和增加的方向進行的，所以有m+n＞c， C錯誤；

D．根據(jù)圖像可知，若保持溫度不變時增大壓強，因體積減小，各組分的濃度變大，雖然平衡正向移動，但是根據(jù)平衡移動原理可知，達新平衡時，A的濃度比原平衡增大，D錯誤。

答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家合成出了一種新化合物（如圖所示），其中M、W、T、L為同一短周期元素，L核外最外層電子數(shù)是W核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是

A.化合物ML屬于離子化合物，也屬于弱電解質(zhì)

B.該新化合物中T滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.W的最高價氧化物可以與水反應生成弱酸

D.元素非金屬性的順序為W>T>L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學反應的能量變化符合如圖所示關系的是

A.CaCO3CaO + CO2↑

B.2CH3CH2OH + O22CH3CHO+ 2H2O

C.2NH4Cl+ Ba(OH)2 = BaCl2+ 2NH3 H2O

D.2Na+2H2O =2NaOH + H2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中和滴定是實驗室定量測定未知酸或堿濃度的重要方法。25℃時，向 20.00 mL NaOH溶液中逐滴滴入某濃度的CH3COOH溶液以測定該醋酸溶液的濃度。滴定過程中，溶液的pH與滴入CH3COOH 溶液的體積關系如圖所示， 回答下列問題：

（1）滴定時，使用到的主要玻璃儀器有__________。

（2）選擇的指示劑是_________，如何判斷滴定達到終點 _____________。

（3）若當?shù)味ㄟ_到終點時，測得消耗 CH3COOH 溶液的體積為 10.00 mL. 則所測醋酸溶液的濃度為 _________molL-1。

（4）圖中B 點所示溶液中c(Na +)______c(CH3COO-)（填“＞”“＜”或“＝”）。

（5）圖中 C 點對應的pH=4.7，該點所示溶液中c(CH3COO-)+ c(OH-)-c(Na+)=________ molL-1（已知：lg2=0.3）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.H2(g)的燃燒熱△H＝-285.8 kJ/mol，則2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝＋571.6 kJ/mol

B.反應物的總能量低于生成物的總能量時，該反應為放熱反應

C.由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：c(金剛石，s)＝c(石墨，s) △H＜0

D.已知：298K時，N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＝-92.0 kJ/mol。在相同溫度下，向密閉容器中通入0.5 mol N2和1.5mol H2，達到平衡時放出46.0 kJ的熱量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】藥物阿司匹林可由水楊酸制得，它們的結(jié)構(gòu)如圖所示有關說法正確的是

A.服用阿司匹林，身體出現(xiàn)水楊酸不良反應時，可靜脈注射NaHCO3溶液

B.阿司匹林的分子式為C9H10O4

C.水楊酸可以發(fā)生取代、加成、氧化、加聚反應

D.1mol阿司匹林最多可消耗2molNaOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A.硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4OH－=AlO＋2H2O

B.二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液反應：5SO2+2H2O+2MnO=2Mn2++5SO+4H+

C.Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應的離子方程式：S2O+6H+=2S↓+3H2O

D.硫酸銅溶液中加少量的鐵粉：3Cu2++2Fe=2Fe3++3Cu

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25°C， 在 0. 1 mol L-1 的CH3COOH 溶液中滴加 NaOH溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與 pH的關系如圖所示。下列敘述正確的是

A.曲線I表示混合溶液中c(CH3COO-)隨pH變化關系

B.a點溶液的導電能力比b點的強

C.25℃時，CH3COOH的電離平衡常數(shù)為10-4.75

D.pH=5.5的溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1mol·L-1NaOH溶液：Na+、K+、、

B.0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、、SCN-、

C.0.1mol·L-1Na2S溶液：Na+、K+、ClO-、OH-

D.0.1mol·L-1NH4HCO3溶液：Ba2+、K+、OH-、

查看答案和解析>>

同步練習冊答案