Question

【題目】科學(xué)家合成出了一種新化合物（如圖所示），其中M、W、T、L為同一短周期元素，L核外最外層電子數(shù)是W核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是

A.化合物ML屬于離子化合物，也屬于弱電解質(zhì)

B.該新化合物中T滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.W的最高價(jià)氧化物可以與水反應(yīng)生成弱酸

D.元素非金屬性的順序?yàn)?/span>W>T>L

Answer 1

【答案】B

【解析】

M、W、T、L為同一短周期元素，根據(jù)圖知，W能形成4個(gè)共價(jià)鍵、L能形成1個(gè)共價(jià)鍵，則W位于第IVA族、L位于第VIIA族，且L核外最外層電子數(shù)是W核外電子數(shù)的一半，L最外層7個(gè)電子，則W原子核外有14個(gè)電子，故W為Si元素，L為Cl元素；該陰離子中Cl元素為﹣1價(jià)、W元素為+4價(jià)，根據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和為﹣1價(jià)可知，T為﹣3價(jià)，所以T為P元素；根據(jù)陽(yáng)離子所帶電荷知，M為Na元素，據(jù)此解答。

通過(guò)以上分析知：M、W、T、L分別為Na、Si、P、Cl元素。

A．NaCl為離子化合物，但屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B．結(jié)合分析可知，該化合物中P為﹣3價(jià)，P原子最外層電子數(shù)為5+3＝8，滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確；

C．Si的最高價(jià)氧化物為SiO2，SiO2不與水反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．同一周期元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，則非金屬性Cl＞P＞Si，即非金屬性：L＞T＞W，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。