【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1mol·L-1NaOH溶液：Na+、K+、、

B.0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、、SCN-、

C.0.1mol·L-1Na2S溶液：Na+、K+、ClO-、OH-

D.0.1mol·L-1NH4HCO3溶液：Ba2+、K+、OH-、

【答案】A

【解析】

A. 0.1mol·L-1NaOH溶液為堿性溶液，Na+、K+、、均不反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，A正確；

B. Fe3+與SCN-反應(yīng)生成配合物，在溶液中不能大量共存，B錯誤；

C. S2-具有還原性，ClO-具有強(qiáng)氧化性，S2-與ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，C錯誤；

D. 與OH-、與OH-反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，D錯誤；

故答案為：A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探究外界條件對反應(yīng)：mA(g)+nB(g)cZ(g) ΔH 的影響，以A和B物質(zhì)的量之比為m：n開始反應(yīng)，通過實(shí)驗(yàn)得到不同條件下達(dá)到平衡時Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示．下列判斷正確的是 (　　)

A.在恒溫恒壓條件下，向已達(dá)到平衡的體系中加入少量Z，達(dá)新平衡時，Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變

B.升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡常數(shù)增大

C.ΔH＞0，m+n＞c

D.溫度不變，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，達(dá)新平衡時，A的濃度比原平衡減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某酯A，其分子式C6H12O2，已知有機(jī)物A、B、C、D、E有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，又知C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A結(jié)構(gòu)可能有

A.5種B.6種C.8種D.9種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，經(jīng)2 min B的濃度減少0.6 molL-1，對此反應(yīng)速率的表示正確的是(　　)

A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4 molL-1min-1

B.2min末的反應(yīng)速率v(C)＝0.2 molL-1min-1

C.2min內(nèi)D的物質(zhì)的量增加0.2mol

D.若起始時A、B的物質(zhì)的量之比為4∶3，則2 min末A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，下列說法不正確的是(　　)

A.反應(yīng)(aq)+H+(aq)═CO2(g)+H2O(l)　△H＞0

B.(aq)+2H+(aq)═CO2(g)+H2O(l)　△H＝△H1+△H2+△H3

C.△H1＞△H2，△H2＜△H3

D.H2CO3(aq)═CO2(g)+H2O(l)，若使用催化劑，則△H3不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可充電鈉-CO2 電池示意圖如下，放電時電池總反應(yīng)為： 4Na+3CO2=2Na2CO3+C.下列說法正確的是

A.該電池也可用水作溶劑

B.放電時，正極的電極反應(yīng)為：4Na++ 3CO2+ 4e- = 2Na2CO3+C

C.充電時，鈉箔與外接電源的正極相連

D.每吸收1molCO2，理論上電路中轉(zhuǎn)移4 mol e-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Na2CO3和NaHCO3在生活和生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。

(1)室溫時下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是_____ (填字母) .

A.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液： c(Na+)+c(H+) =c(OH-)+c()+c()

B.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液： c(Na+) =c() + c()+ c(H2CO3)

C.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液： c(Na+)>c()>c()>c(H2CO3)

D.濃度均為0.1mol·L-1的Na2CO3和NaHCO3混合溶液：2c(H+)+c()+3c(H2CO3)=2c(OH-)+c()

(2)水垢中的CaSO4可用Na2CO3溶液處理。當(dāng)兩種沉淀共存時， =________；[Ksp(CaCO3) =5.0×10-9、Ksp(CaSO4)=7.0×10-5]

(3) 25℃時，碳酸及其鹽溶液中含碳元素微粒的分布分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。

①純堿溶液去油污的原理是_________(用離子方程式表示) 。25℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表示為Kh，則pKh=_________(pKh=-lgKh)。

②25C時，下列三種溶液

A.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液：

B.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液：

C.0.1mol·L-1的NaCN溶液。

pH由大到小的順序?yàn)?/span>________________(填字母)。[25℃時，K(HCN)= 10-9.3]

(4)NaHCO3可用于鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3)制鋁。流程如下：

①濾渣中除含SiO2轉(zhuǎn)化得到的鋁硅酸鈉外，還含_____(填化學(xué)式) 。

②寫出“沉淀"步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________和________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磷酸二氫鉀(KH2PO4)是一種大型非線性光學(xué)晶體，在未來能源領(lǐng)域——“人造太陽”計(jì)劃中有重要作用.以氯磷灰石（主要成分為Ca5(PO4)3Cl，還含有少量Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)）為原料制備KH2PO4的一種工藝流程如圖所示：

已知：①離子完全沉淀時的pH為Fe3+：3.5，Al3+：5.2.

②Ca3(PO4)2與CaHPO4均難溶于水，Ca(H2PO4)2能溶于水

(1)已知“酸浸”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的______________________性和___________________性.

(2)如果將原料改為氟磷灰石，則“酸浸”時不能使用玻璃容器，原因是______________________.

(3)“反應(yīng)Ⅱ”的化學(xué)方程式為________________________________________.

(4)常溫下磷酸的電離平衡常數(shù)、、，的電離常數(shù)、，則常溫下KH2PO4水溶液顯____________________(填“酸性”“堿性”或“中性”)；將少量磷酸滴入碳酸鈉溶液中反應(yīng)的離子方程式為______________________________.

(5)KH2PO4也可以通過如圖所示裝置電解制備：

則陽極的電極反應(yīng)式為___________________.假如通電前a、b兩室溶液的質(zhì)量相等，若有2NA個K+通過交換膜，則兩室溶液的質(zhì)量差為__________________g.

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