Question

以硫酸銅溶液做電解液，對(duì)含有雜質(zhì)Fe、Zn、Ag的粗銅進(jìn)行電解精煉．下列敘述正確的是（　�。�
①粗銅與直流電源正極相連；
②陰極發(fā)生的反應(yīng)為Cu²⁺+2e^-→Cu；
③電解液中每通過(guò)3.01×10²³個(gè)電子，得到的精銅質(zhì)量為16g；
④雜質(zhì)Ag以Ag₂SO₄的形式沉入電解槽形成陽(yáng)極泥．

• A、①③
• B、①②
• C、③④
• D、②③

Answer 1

考點(diǎn)：電解原理

專題：電化學(xué)專題

分析：利用電解法進(jìn)行粗銅提純時(shí)粗銅應(yīng)作陽(yáng)極，精銅作陰極；陽(yáng)極與電池的正極相連發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極與電池的負(fù)極相連發(fā)生還原反應(yīng)；這幾種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閆n＞Fe＞Cu＞Ag＞Pt，因此在電解過(guò)程中Ag、Pt不會(huì)失去電子，而是形成陽(yáng)極泥．

解答： 解：①電解精煉銅時(shí)，粗銅應(yīng)作陽(yáng)極，與直流電源正極相連，故①正確；
②陰極與電池的負(fù)極相連，是電解質(zhì)中的陽(yáng)離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，即Cu²⁺+2e^-═Cu，故②正確；
③根據(jù)電極反應(yīng)：Cu²⁺+2e^-═Cu，電路中每通過(guò)3.01×10²³個(gè)即0.5mol電子，得到的精銅質(zhì)量為0.25mol×64g/mol=16g，但是電子不能通過(guò)電解液，故③錯(cuò)誤；
④金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閆n＞Fe＞Cu＞Ag＞Pt，因此Ag、Pt不會(huì)放電，以單質(zhì)形式沉積下來(lái)，故④錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：該題考查電解原理，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，是中等難度的試題，試題綜合性強(qiáng)，在注重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)鞏固和訓(xùn)練的同時(shí)，主要是側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．