Question

（1）碳、氮、氧的第一電離能大小順序為

 

，氧原子電子排布式為

 

．
（2）氨分子氮原子雜化類型

 

，氨水中四種氫鍵哪一種是主要的

 

，規(guī)律是什么？

 

．畫出氫氟酸溶液中最主要氫鍵

 

．

（3）DNA中四種堿基間通過氫鍵可能的配對方式，用虛線把氫鍵表示出來

（4）試分析富馬酸的K₂大于其順式異構(gòu)體馬來酸K₂的原因．

（5）下表是三種火箭推進(jìn)劑的沸點，為什么火箭推進(jìn)劑選擇氮元素？

 

．

物質(zhì)	H2	N2H4	H2NN（CH3）2
沸點/℃	-252.8	113.5	～116

Answer 1

考點：元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用,化學(xué)鍵,晶胞的計算,含有氫鍵的物質(zhì)

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）同周期自左而右，第一電離能呈增大趨勢，但氮元素的2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量低，第一電離能高于同周期相鄰元素第一電離能；
（2）NH₃中只含有單鍵為σ鍵，分子中N原子含有3個σ鍵電子對和1個孤電子對，雜化類型為sp³；
（3）與氮原子相連的氫原子和氮原子以及氧原子間能形成氫鍵；
（4）酸性氫原子參與形成氫鍵時，其酸性減弱；
（5）形成氫鍵，火箭載體減去了冷卻系統(tǒng)的質(zhì)量．

解答： 解：（1）同周期自左而右，第一電離能呈增大趨勢，但氮元素的2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量低，第一電離能高于同周期相鄰元素第一電離能，所以第一電離能氮＞氧＞碳；
氧原子核外有8個電子，根據(jù)能量最低原理，其電子排布式為1s²2s²p⁴；
故答案為：氮＞氧＞碳；1s²2s²p⁴；
（2）NH₃中只含有單鍵為σ鍵，分子中N原子含有3個σ鍵電子對和1個孤電子對，雜化類型為sp³；
氨水中的氫鍵主要是氨氣分子中氮原子和水分子中氫原子間的氫鍵，即D選項表示的氫鍵，從D選項中可推知極性鍵較強(qiáng)的氫和非金屬性較弱的元素間形成氫鍵是主要的氫鍵，故氫氟酸溶液中最主要氫鍵是O…H-F；
故答案為：sp³；極性鍵較強(qiáng)的氫和非金屬性較弱的元素間形成氫鍵；O…H-F；
（3）與氮原子相連的氫原子和氮原子以及氧原子間能形成氫鍵，故存在的氫鍵為和；
故答案為：；
（4）馬來酸屬于順式結(jié)構(gòu)，羧基上與氧原子相連的氫原子和氧原子間形成氫鍵，導(dǎo)致氫原子不易電離，酸性減弱；
故答案為：酸性氫原子參與形成氫鍵時，其酸性減弱；
（5）氮原子與氫原子間能夠形成氫鍵，從而使火箭載體減去了冷卻系統(tǒng)的質(zhì)量，故答案為：形成氫鍵，火箭載體減去了冷卻系統(tǒng)的質(zhì)量．

點評：本題考查的內(nèi)容綜合性很強(qiáng)，主要考查了氫鍵的含義以及應(yīng)用，難度較大，注意氫鍵的理解掌握．