對(duì)于相同質(zhì)量的CO和CO2，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、分子數(shù)之比為1：1
B、原子總數(shù)之比為11：7
C、氧元素的質(zhì)量比為11：14
D、碳元素的質(zhì)量比為7：11
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：利用n=
m
M
來(lái)計(jì)算物質(zhì)的量，物質(zhì)的量之比等于分子數(shù)之比，再利用物質(zhì)的構(gòu)成來(lái)分析原子數(shù)，利用組成來(lái)分析碳、氧元素的質(zhì)量之比．
解答： 解：設(shè)二者的質(zhì)量均為mg，則CO的物質(zhì)的量為
mg
28g/mol
=
m
28
mol，CO2的物質(zhì)的量為
mg
44g/mol
=
m
44
mol，
A．分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量為
m
28
mol：
m
44
mol=11：7，故A錯(cuò)誤；
B．原子總數(shù)之比為11×2：7×3=22：21，故B錯(cuò)誤；
C．氧元素的質(zhì)量比為11×1：7×2=11：14，故C正確；
D．碳元素的質(zhì)量比為11×1：7×1=11：7，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用n=
m
M
及物質(zhì)的構(gòu)成進(jìn)行的簡(jiǎn)單計(jì)算，明確二者的物質(zhì)的量的計(jì)算即可解答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A、大型中央空調(diào)的制冷劑可用液氨
B、工業(yè)上用H2和N2合成氨與自然界中放電時(shí)O2和N2反應(yīng)都屬于氮的固定
C、常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會(huì)產(chǎn)生大量的紅棕色氣體
D、銨鹽易溶于水，且可與強(qiáng)堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式表達(dá)正確的是（　　）
A、0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液與0.02mol/LBa（OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O
B、氯氣通入水中：Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+
C、Ca（HCO3）2溶液中滴加過(guò)量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D、用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分類(lèi)法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到非常重要的作用，下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)合理的是（　�。�
A、根據(jù)酸分子中含有的H原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸，二元酸和多元酸
B、根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)
C、根據(jù)水溶液是否能夠?qū)щ�，將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)
D、根據(jù)是否含有氧元素，將物質(zhì)分為氧化劑和還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)分類(lèi)的正確組合是（　�。�
堿酸鹽酸性氧化物
A純堿HNO3膽礬SO2
B燒堿H2SO4NaClCO
C苛性鈉CH3COOH石灰石NO2
D熟石灰H2CO3蘇打SiO2
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在兩個(gè)這必閉容器中，分別充有等質(zhì)量的甲、乙兩種氣體，它們溫度和密度均相同，根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量（M）的關(guān)系判斷，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、若M（甲）＜M（乙），則分子數(shù)：甲＜乙
B、若M（甲）＞M（乙），則氣體摩爾體積：甲＜乙
C、若M（甲）＜M（乙），則氣體的壓強(qiáng)：甲＞乙
D、若M（甲）＜M（乙），則氣體的體積：甲＜乙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

0.1mol的某烴在空氣中完全燃燒，生成4.4g CO2和3.6g H2O，求該烴的分子式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知單質(zhì)鐵溶于一定濃度的HNO3溶液中反應(yīng)的離子方程式為：aFe+bNO3-+cH+=dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O，化學(xué)計(jì)量數(shù)a～k均為正整數(shù)．則它們之間的關(guān)系正確的是（　　）
A、c=4g+10h
B、c-2b=2d+3f
C、2d+3f=3g+8h
D、a+c=d+f

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以硫酸銅溶液做電解液，對(duì)含有雜質(zhì)Fe、Zn、Ag的粗銅進(jìn)行電解精煉．下列敘述正確的是（　�。�
①粗銅與直流電源正極相連；
②陰極發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e-→Cu；
③電解液中每通過(guò)3.01×1023個(gè)電子，得到的精銅質(zhì)量為16g；
④雜質(zhì)Ag以Ag2SO4的形式沉入電解槽形成陽(yáng)極泥．
A、①③B、①②C、③④D、②③

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