【題目】我們穿的衣服通常是由纖維織成的,常見的纖維有棉花、羊毛、滌綸等。用灼燒法可初步鑒別三種纖維,給三種纖維編號后,分別灼燒產(chǎn)生的氣味如下:

纖維編號

灼燒時的氣味

特殊氣味

燒紙氣味

燒焦羽毛氣味

則羊毛的編號為_________,棉花的編號為_________,滌綸的編號為_________。

【答案】

【解析】

根據(jù)棉花、羊毛、滌綸的成分和燃燒氣味判斷。

棉花的主要成分是纖維素,與紙的主要成分相同,燃燒時有燒紙的氣味;羊毛的主要成分是蛋白質,與羽毛的成分相同,燃燒時有燒焦羽毛的氣味;滌綸屬于合成纖維,燃燒時有特殊的刺激性氣味,所以羊毛的編號為③;棉花的編號為②;滌綸的編號為①。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】無色的混合氣體甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種,將100mL氣體甲經(jīng)過圖實驗處理,結果得到酸性溶液,而幾乎無氣體剩余,則氣體甲的組成可能為(

A.NH3、NO2、N2
B.NH3、NO,CO2
C.NH3、NO2、CO2
D.NO,CO2、N2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以下現(xiàn)象中,不屬于蛋白質變性的是

A.用波爾多液殺菌

B.用體積分數(shù)為75%的酒精消毒

C.雞蛋白溶液中加入少量NaCl變渾濁

D.用氯化汞溶液消毒醫(yī)療器械

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】KClO3晶體是一種常見的氧化劑,生產(chǎn)工藝如圖所示:

請回答下列問題:

1CaCO3煅燒前要粉碎的目的是____________________________。

2)寫出“氯化池”中生成Ca(ClO3)2的化學方程式:___________________________。該反應中,氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。

3)操作a中所需的玻璃儀器有漏斗、燒杯、__________

4)實驗室制取KClO3可通過反應:3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O,在密閉容器中向9 ℃的KOH溶液中通入少量Cl2,此時Cl2的氧化產(chǎn)物主要是________________;繼續(xù)通入適量Cl2,將溶液加熱,溶液中主要離子的濃度隨溫度的變化如圖所示,圖中甲、乙、丙依次表示的離子是_________。(不考慮Cl2的揮發(fā))

5)甲同學為測定制取的KClO3樣品中ClO3的含量,稱取樣品a g,準確配制成1000 mL溶液,從上述溶液中取出10.00 mL于錐形瓶中,準確加入30.00 mL 1.00 mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液(過量)。再在錐形瓶中加入100 mL蒸餾水及某種氧化還原反應指示劑,用0.200 mol·L1 K2Cr2O7標準溶液滴定至終點,消耗5.00 mL。樣品中ClO3的質量分數(shù)為______________。(已知:Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O,ClO3可被Fe2+還原為Cl。)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學生用如右圖所示的裝置進行化學反應X+2Y→2Z能量變化情況的研究.當往試管中滴加試劑Y時,看到試管中甲處液面下降,乙處液面上升.關于該反應的下列敘述正確的是(
①該反應為放熱反應
②反應物的總能量比生成物的總能量高
③該反應過程可以看成是“貯存”于X,Y內(nèi)部的能量轉化為熱量而釋放出來.

A.①②③
B.①③
C.②③
D.③

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物,發(fā)生的化學反應為2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2+3H2O(g) ΔH0在恒容的密閉容器中,下列有關說法正確的是

A. 平衡時,其他條件不變,升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)增大

B. 平衡時,其他條件不變,增加NH3的濃度,廢氣中氮氧化物的轉化率減小

C. 單位時間內(nèi)消耗NON2的物質的量比為1∶2時,反應達到平衡

D. 其他條件不變,使用高效催化劑,廢氣中氮氧化物的轉化率增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鉻是人體必需元素,如含量不足會影響糖類和脂類的代謝,過高則會引起急性中毒。工業(yè)上往往采取下列循環(huán)工藝防止鉻的污染

完成下列填空:

1Cr2O72-離子的廢水在酸性條件下用Fe3O4處理,反應的離子方程式如下配平該離子反應方程式:

_____Cr2O72-+Fe3O4+H+Cr3++Fe3++H2O

2工業(yè)上處理含Cr2O72-的廢水時,一般將劇毒的Cr2O72-轉化為Cr3+,以碳為陰極,鐵作陽極,電解處理含NaClCr2O72-的酸性廢水。寫出電極反應陽極_____________________ 陰極_______________________;用鐵做陽極的目的是:_____________________

3反應⑤是可逆反應,在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸,溶液由黃色逐漸變成橙色,寫出該反應的離子方程式______________________

4已知Ag2CrO4AgClKsp分別為9.0×1012、1.56×1010,向含有相同濃度的Na2CrO4NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸銀溶液,首先生成的沉淀是__________

5向上述反應后的溶液中加入堿溶液,讓廢水的pH升至810,控制適當?shù)臏囟,使產(chǎn)物中的金屬陽離子全部轉變?yōu)槌恋。回收所得?/span>Cr(OH)3,經(jīng)處理后又可轉變成K2Cr2O7。純凈的K2Cr2O7常用于準確測定Na2S2O3溶液的物質的量濃度,方法如下:① Cr2O72- +6I- + 14H+ →3I2 + 2Cr3+ + 7H2O ② 2S2O32- + I2→S4O62- + 2I- ,準確稱取純凈的K2Cr2O7 0.294g 配成溶液,用Na2S2O3溶液滴定,消耗Na2S2O3溶液25.00mL。則Na2S2O3溶液的物質的量濃度為_____________________(保留四位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】固態(tài)化合物A由兩種短周期元素組成,可與水發(fā)生復分解反應,甲組同學用下圖裝置(夾持裝置略)對其進行探究實驗。

1儀器A的名稱是________,儀器B在該實驗中有兩個作用:一是控制反應速度,二是_______________________

2)試驗中,II中的試紙變藍,Ⅳ中黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色并有M生成。

①Ⅲ中的試劑為________________

②Ⅳ發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________;

V的作用為_______________;裝置V的缺陷是___________________.

3乙組同學進行同樣實驗,但裝置連接順序為I-Ⅲ一Ⅳ- II-V-Ⅵ,此時II中現(xiàn)象為__________

原因是_______________________。

4化合物A中含單質M的元素的質量分數(shù)為28%,則A的化學式為____________,寫出A與水反應的化學方程式:__________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組物質都是化合物的是

A. 氨氣、溴蒸氣、氯氣 B. 冰、干冰、冰醋酸

C. 汽油、甘油、煤焦油 D. 王水、重水、石灰水

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