【題目】鉻是人體必需元素,如含量不足會(huì)影響糖類和脂類的代謝,過高則會(huì)引起急性中毒。工業(yè)上往往采取下列循環(huán)工藝防止鉻的污染:
完成下列填空:
(1)含Cr2O72-離子的廢水在酸性條件下用Fe3O4處理,反應(yīng)的離子方程式如下,配平該離子反應(yīng)方程式:
_____Cr2O72-+Fe3O4+H+→Cr3++Fe3++H2O
(2)工業(yè)上處理含Cr2O72-的廢水時(shí),一般將劇毒的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+,以碳為陰極,鐵作陽極,電解處理含NaCl、Cr2O72-的酸性廢水。寫出電極反應(yīng):陽極_____________________ 陰極_______________________;用鐵做陽極的目的是:_____________________
(3)反應(yīng)⑤是可逆反應(yīng),在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸,溶液由黃色逐漸變成橙色,寫出該反應(yīng)的離子方程式:______________________
(4)已知Ag2CrO4和AgCl的Ksp分別為9.0×10-12、1.56×10-10,向含有相同濃度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸銀溶液,首先生成的沉淀是__________
(5)向上述反應(yīng)后的溶液中加入堿溶液,讓廢水的pH升至8~10,控制適當(dāng)?shù)臏囟,使產(chǎn)物中的金屬陽離子全部轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋。回收所得?/span>Cr(OH)3,經(jīng)處理后又可轉(zhuǎn)變成K2Cr2O7。純凈的K2Cr2O7常用于準(zhǔn)確測定Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度,方法如下:① Cr2O72- +6I- + 14H+ →3I2 + 2Cr3+ + 7H2O ② 2S2O32- + I2→S4O62- + 2I- ,準(zhǔn)確稱取純凈的K2Cr2O7 0.294g ,配成溶液,用Na2S2O3溶液滴定,消耗Na2S2O3溶液25.00mL。則Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________________(保留四位有效數(shù)字)。
【答案】 1,6,62,2,18,31 Fe-2e-=Fe2+ 2H++2e-=H2↑ 讓鐵失去電子,生成Fe2+,提供還原劑,以便將Cr2O72-還原成Cr3+ 2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O AgCl 0.2400mol·L-1
【解析】(1)用化合價(jià)升降法配平,Cr2O72-中的2個(gè)Cr化合價(jià)共降低6,每個(gè)Fe3O4中有1個(gè)+2價(jià)Fe升高到+3,升高了1,所以給Fe3O4配上6;根據(jù)電荷守恒和質(zhì)量守恒、用觀察法配平其余項(xiàng),該離子反應(yīng)方程式為Cr2O72-+6Fe3O4+62H+=2Cr3++18Fe3++31H2O .
(2)工業(yè)上處理含Cr2O72-的廢水時(shí),一般將劇毒的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+,以碳為陰極,鐵作陽極,電解處理含NaCl、Cr2O72-的酸性廢水。陽極發(fā)生的是氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+;陰極發(fā)生的是還原反應(yīng),電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑;用鐵做陽極的目的是讓鐵失去電子生成Fe2+,提供還原劑,以便將Cr2O72-還原成Cr3+ 。
(3)反應(yīng)⑤是可逆反應(yīng),在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸,溶液由黃色逐漸變成橙色, CrO42-變?yōu)?/span>Cr2O72-,該反應(yīng)的離子方程式為2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O 。
(4)已知Ag2CrO4和AgCl的Ksp分別為9.0×10-12、1.56×10-10,向含有相同濃度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸銀溶液,假設(shè)兩溶液的物質(zhì)的量濃度均為c,則由Ag2CrO4的Ksp 9.0×10-12可求出Ag2CrO4沉淀所需的最小濃度c(Ag+)=mol/L;由AgCl的Ksp 1.56×10-10,求出AgCl沉淀所需的最小濃度c(Ag+)=,顯然,AgCl沉淀所需的c(Ag+)更小,所以首先生成的沉淀是AgCl 。
(5)由測定Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度的兩個(gè)反應(yīng):① Cr2O72- +6I- + 14H+ →3I2 + 2Cr3+ + 7H2O ② 2S2O32- + I2→S4O62- + 2I- ,可以得到關(guān)系式:Cr2O72- ~ 3I2 ~6S2O32-。0.294g K2Cr2O7 的物質(zhì)的量為n(K2Cr2O7)=0.001mol ,所以n(Na2S2O3)=6 n(K2Cr2O7)=0.006mol,消耗Na2S2O3溶液25.00mL,則Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2400mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一小塊鈉投入盛有飽和硝酸鉀溶液(含有酚酞)的試管里,不可能觀察到的現(xiàn)象是( )
A. 熔成小球并在液面上游動(dòng) B. 有氣體生成
C. 溶液變?yōu)榧t色 D. 溶液變渾濁
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,將除去表面氧化膜的A1、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1),測得原電池的電流強(qiáng)度(I)隨時(shí)間(t)的變化如圖2所示。反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。下列說法錯(cuò)誤的是 ( )
A. t1時(shí)刻前,A1片的電極反應(yīng)為:2A1+3H2O - 6e- ═ A12O3+6H+
B. t1時(shí),因A1在濃硝酸中鈍化,氧化膜阻礙了A1繼續(xù)反應(yīng)
C. t1之后,負(fù)極Cu失電子,電流方向發(fā)生改變
D. 燒杯中發(fā)生的離子反應(yīng)為:2NO2+2OH- ═ 2NO3-+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我們穿的衣服通常是由纖維織成的,常見的纖維有棉花、羊毛、滌綸等。用灼燒法可初步鑒別三種纖維,給三種纖維編號(hào)后,分別灼燒產(chǎn)生的氣味如下:
纖維編號(hào) | ① | ② | ③ |
灼燒時(shí)的氣味 | 特殊氣味 | 燒紙氣味 | 燒焦羽毛氣味 |
則羊毛的編號(hào)為_________,棉花的編號(hào)為_________,滌綸的編號(hào)為_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】右圖是應(yīng)用電化學(xué)方法檢測空氣中SO2的原理示意圖。下列有關(guān)說法不正確的是
A. 該裝置工作時(shí)能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔,并?/span>H2SO4生成
B. 電極b表面O2發(fā)生還原反應(yīng),電極附近溶液的pH升高
C. 電極a表面的電極反應(yīng)式為:SO2+2H2O-2e-===SO+4H+
D. 氣體樣品應(yīng)從電極a區(qū)域通入,樣品中的SO2在電極a表面得到電子
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【題目】某物質(zhì)A在一定條件下加熱完全分解,產(chǎn)物都是氣體。分解方程式為 4A=B+2C+2D,測得生成的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為2 d,則A的相對(duì)分子質(zhì)量為( )
A. 7d B. 5d C. 2.5d D. 2d
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【題目】Ⅰ.甲醇燃料電池被認(rèn)為是21世紀(jì)電動(dòng)汽車最佳候選動(dòng)力源。
(1)101 kPa時(shí),1 mol CH3OH液體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出熱量726.51 kJ,則表示甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為_______________________________。
(2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是:
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H1=+49.0 kJ·mol-1 ②CH3OH(g)+ O2(g)= CO2(g)+2H2(g) △H2
已知H2(g)+ O2(g)===H2O(g) △H = —241.8kJ·mol-1,則反應(yīng)②的△H2=_____________。
(3)工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室模擬該反應(yīng)并進(jìn)行分析。下圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線如右圖。
①該反應(yīng)的焓變ΔH______0(填“>”、“<”或“=”)。
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1_______K2(填“>”、“<”或“=”)。
(4)H2 和CO合成甲醇反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)(正反應(yīng)是放熱反應(yīng))。在恒溫,體積為2L的密閉容器中分別充入1.2mol CO和1mol H2,10min后達(dá)到平衡,測得含有0.4mol CH3OH(g)。則達(dá)到平衡時(shí)CO的濃度為_______;10min內(nèi)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_______;若要加快CH3OH的生成速率并提高CO的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有________________(填一種合理的措施)。
(5) 二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向,將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為: CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) △H 。
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___________。
②在恒容密閉容器中使CO2和H2(物質(zhì)的量之比為1∶3)發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)過程中測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如下圖所示,則△H _________0(填“大于”或“小于”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 制作印刷電路板: Fe3++ Cu = Fe2++ Cu2+
B. Ca(HCO3)2溶液中加足量NaOH溶液:HCO3-+ Ca2++ OH-= CaCO3↓ + H2O
C. 用NaOH溶液吸收Cl2: Cl2+ 2OH-= Cl-+ ClO3-+ H2O
D. 明礬常用于凈水:Al3++ 3H2OAl(OH)3(膠體)+ 3H+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求填空
(1)實(shí)驗(yàn)室里盛放堿液的試劑瓶瓶塞不能用玻璃塞,請(qǐng)解釋原因(用化學(xué)方程式表示);
(2)在偏鋁酸鈉溶液中滴入鹽酸至過量,現(xiàn)象:;離子方程式: .
(3)向100mL 0.1molL﹣1的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液,當(dāng)?shù)渭訅A液800mL時(shí),恰好完全反應(yīng)得到澄清的溶液,求NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度 .
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