【題目】滴定分?jǐn)?shù)是指滴定過程中標(biāo)準(zhǔn)溶液與待測(cè)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比。用0.10 mol·L－1 NaOH溶液滴定0.10 mol·L1 H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A. H2C2O4屬于二元弱酸

B. 若用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaHC2O4溶液，可用酚酞作指示劑

C. 圖中①處：c(H2C2O4)＋c(H＋)＝c(OH－)

D. 圖中②處：c(Na＋)>c(C2O42-)>c(OH－)>c(HC2O4-)>c(H＋)

【答案】C

【解析】

A．由圖可知，25mL0.1molL-1的H2C2O4的pH大于1，說明H2C2O4部分電離，是弱酸，在滴定曲線上存在兩處拐點(diǎn)，說明草酸為二元酸，故A正確；

B．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaHC2O4溶液達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)為Na2C2O4，溶液的pH=10.3，此時(shí)溶液顯堿性，所以可用酚酞作指示劑，故B正確；

C．①處：溶液中溶質(zhì)為NaHC2O4，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4-)，物料守恒：c(Na+)=c(C2O42-)+ c(HC2O4-)+ c(H2C2O4)，處理得： c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)，故C錯(cuò)誤；

D．②處：溶液中溶質(zhì)為Na2C2O4，C2O42-水解溶液顯堿性，促進(jìn)水的電離，所以c(OH-)＞c(HC2O4-)，則溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)＞c(HC2O4-)＞c(H+)，故D正確；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，研究化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)反應(yīng)后①中溫度升高，②中溫度降低。由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”，下同），Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是________反應(yīng)。

(2)①中反應(yīng)的離子方程式是_________，該反應(yīng)的還原劑是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向Fe和Fe2O3組成的3.84 g 混合物中加入120 mL某濃度的鹽酸，恰好完全反應(yīng)，生成672mLH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，若向反應(yīng)后的溶液中滴入幾滴KSCN溶液，溶液不呈紅色。試求：

(1)原混合物中Fe2O3和Fe的質(zhì)量分別為_______、________；

(2)原鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝+2×283.0kJ/mol

C. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D. 1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于如圖裝置中的變化敘述錯(cuò)誤的是

A.電子經(jīng)導(dǎo)線從鋅片流向右側(cè)碳棒，再從左側(cè)碳棒流回銅片

B.銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)

C.右側(cè)碳棒上發(fā)生的反應(yīng)：2H++2e→H2 ↑

D.銅電極出現(xiàn)氣泡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)和能量變化的說法正確的是（ ）

A.a可以表示氯化銨固體與氫氧化鋇晶體反應(yīng)的能量變化

B.圖b中反應(yīng)物比生成物穩(wěn)定

C.圖a表示的是吸熱反應(yīng)的能量變化圖

D.圖a不需要加熱就一定能發(fā)生，圖b一定需要加熱才能發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】羰基硫（COS）廣泛存在于以煤為原料的各種化工原料氣中,能引起催化劑中毒、化學(xué)產(chǎn)品質(zhì)量下降和大氣污染。

（1）羰基硫的水解反應(yīng)和氫解反應(yīng)是兩種常用的脫硫方法:

水解反應(yīng)：COS（g）+H2O（g）H2S（g）+CO2（g） △H=-34kJ/mol

氫解反應(yīng)：COS（g）+H2（g） H2S（g）+CO（g） △H=+7kJ/mol。

已知:2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H=-484kJ/mol。

寫出表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式:______________。

（2）氫解反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持體系的溫度和總壓強(qiáng)不變,通入適量的He,正反應(yīng)速率____（填“增大”“減小”或“不變”，下同）,COS的轉(zhuǎn)化率_______。

（3）某溫度下,向體積為2L的恒容密閉容器中通入2molCOS（g）和4molH2O（g），發(fā)生水解反應(yīng)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得COS（g）的轉(zhuǎn)化率為75%。

回答下列問題:

①反應(yīng)從起始至5min內(nèi)，v（H2S）=_______mol·L-1·min-1。

②該溫度下，上述水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】厭氧氨化法（Anammox）是一種新型的氨氮去除技術(shù)，下列說法中正確的是

A.1mol NH4+所含的質(zhì)子總數(shù)為 10NA

B.聯(lián)氨（N2H4）中含有離子鍵和非極性鍵

C.過程 II 屬于氧化反應(yīng)，過程 IV 屬于還原反應(yīng)

D.過程 I 中，參與反應(yīng)的 NH4+ 與 NH2OH 的物質(zhì)的量之比為 1∶2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.純凈的水晶是由硅原子和氧原子構(gòu)成的，每個(gè)原子的最外層均具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.Na2O是由離子構(gòu)成的，其溶于水形成溶液的過程中既有離子鍵、共價(jià)鍵的斷裂又有共價(jià)鍵的形成

C.現(xiàn)代科技已經(jīng)能夠拍到氫鍵的“照片”，直觀地證實(shí)了水分子間的氫鍵是一個(gè)水分子中的氫原子與另一個(gè)水分子中的氧原子間形成的化學(xué)鍵

D.NH5中所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)，是既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的離子化合物

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