（1）含氯消毒劑可防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應(yīng)制得。請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________________________________________。
（2）某無色溶液只含有下列8種離子中的某幾種：Na+、H+、Mg2+、Ag+、Cl-、OH-、。已知該溶液可與Al2O3反應(yīng)，則：
①該溶液與Al2O3反應(yīng)后有Al3+生成，則原溶液中一定含有_______，一定不會(huì)含有大量的_______。
②該溶液與Al2O3反應(yīng)后有生成，則原溶液中一定含有_______，可能含有大量的_______。
③寫出該溶液與Al2O3反應(yīng)生成的離子方程式____________________________。

（1）=     
（2）①H+     OH-、      ②    
③

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。
(1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可用離子交換和滴定的方法。實(shí)驗(yàn)中稱取0.54 g的FeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和OH－的陰離子交換柱，使Cl－和OH－發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH－用0.40 mol·L－1的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.0 mL。計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中x值：________(列出計(jì)算過程)；
(2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測(cè)得n(Fe)：n(Cl)＝1：2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為________。在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和________反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和________反應(yīng)制備；
(3)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為______；
(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為________；與MnO2－Zn電池類似，K2FeO4－Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為________，該電池總反應(yīng)的離子方程式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

工業(yè)上用粉碎的煤矸石(主要含Al2O3、SiO2及鐵的氧化物)制備凈水劑BAC[Al2(OH)nCl6－n]的流程如下：
 
(1)粉碎煤矸石的目的是__________________________________________________；
濾渣Ⅰ的主要成分是________(填化學(xué)式)。
(2)步驟①在煮沸的過程中，溶液逐漸由無色變?yōu)榫G色，此時(shí)溶液中的有色離子為_____
________(填化學(xué)式)；隨后溶液又變?yōu)樽攸S色，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_________；步驟①的煮沸裝置上方需安裝一長(zhǎng)導(dǎo)管，長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是__________________________。
(3)步驟②中加入適量的Ca(OH)2并控制pH，其目的：一是生成BAC；二是________
_______________________；已知BAC的分散質(zhì)粒子大小在1～100 nm之間，由此區(qū)別濾液Ⅰ與BAC兩種液體的物理方法是________________________；若Ca(OH)2溶液過量，則步驟③得到的BAC產(chǎn)率偏低，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______________________
(4)若0.1 mol AlCl3在某溫度下溶于蒸餾水，當(dāng)有5%水解生成Al(OH)3溶液時(shí)，吸收熱量a kJ。寫出該過程的熱化學(xué)方程式：____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：

陽離子
 K+、Na+、Al3+、Cu2+
陰離子
OH－、HCO3－、NO3－、SO42－
 
為了鑒別上述化合物。分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：
①將它們?nèi)苡谒�，D為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀完全溶解；
③進(jìn)行焰色反應(yīng)，B、C為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)，A、E為黃色；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀，B中無明顯現(xiàn)象。
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：
（1）寫出B、C的化學(xué)式：B               ；  C             。
（2）寫出過量E滴人到C溶液中的離子反應(yīng)方程式                        。
（3）將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學(xué)式為              。
（4）在A溶液中加澄清石灰水，其離子方程式為                      。
（5）上述五種化合物中有一種是常用作凈水劑，其凈水原理是：                           （請(qǐng)結(jié)合方程式及必要的文字進(jìn)行敘述）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某校同學(xué)為探究Br2、I2和Fe3＋的氧化性強(qiáng)弱，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)①：取少量KI溶液于試管中，先加入溴水、振蕩，再加入CCl4，振蕩后靜置，觀察到下層液體呈紫紅色；
實(shí)驗(yàn)②：取少量FeSO4溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再繼續(xù)滴加兩滴KSCN溶液，振蕩，觀察到溶液呈紅色。
（1）寫出離子方程式：
實(shí)驗(yàn)①：______________________________________________________；
實(shí)驗(yàn)②：______________________________________________________。
（2）由上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，對(duì)物質(zhì)的氧化性可以得出的正確結(jié)論是________。

A．Br2>I2 B．Fe3＋>Br2 C．Br2>Fe3＋ D．I－>Br－
（3）已知Fe3＋的氧化性強(qiáng)于I2，請(qǐng)你從所給試劑中選擇所需試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)加以證明。（提示：請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）
①FeCl3溶液　②碘水�、跭I溶液　④稀H2SO4�、莸矸廴芤�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑，而且與Cl2相比不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。制備ClO2有下列兩種方法：
方法一：2 NaClO3 + 4 HCl＝2 ClO2↑+ Cl2↑+ 2 NaCl + 2 H2O
方法二：2 NaClO3 + H2O2 + H2SO4＝2 ClO2↑+ O2↑+2 Na2SO4 + 2 H2O
（1）方法一的離子方程式為         。
（2）方法二中被氧化的物質(zhì)是              ，若反應(yīng)中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移，則產(chǎn)生的ClO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為          L。
（3）與方法一比較，用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是        。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、N、Fe2+、Fe3+、C、S、S、Cl-、N中的一種或幾種,取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下:

根據(jù)以上信息,回答下列問題:
(1)溶液X中除H+外還肯定含有的離子是　　　;不能確定是否含有的離子是　　　,若要確定其中陽離子的存在,最可靠的化學(xué)方法是　　　　　　　　　　。 
(2)沉淀G的化學(xué)式為　　　。 
(3)寫出有關(guān)離子方程式:
步驟①中生成A　　　　　　　　　。 
步驟②生成沉淀I　　　　　　　　　。 
(4)假設(shè)測(cè)定A、F、I均為0.01 mol,10 mL X溶液中n(H+)="0.04" mol,而沉淀C物質(zhì)的量0.07 mol,能說明(1)中不能確定的陰離子存在的理由是　　　　　　　　　　。 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

按要求寫出下列方程式：
（1）少量鈉投入FeCl3溶液中反應(yīng)的總離子方程式                                  ；
（2）過氧化鈉投入硫酸銅溶液中總離子方程式                                      ；
（3）碳酸氫鋇與足量氫氧化鈉反應(yīng)的離子化學(xué)方程式                                ；
（4）醋酸與碳酸氫鈉反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________；
（5）氧化鈉與足量硫酸溶液反應(yīng)的離子方程式_______________________________________；
（6）向NaHSO4溶液滴入氫氧化鋇溶液至中性，繼續(xù)向反應(yīng)后的溶液中滴入氫氧化鋇的離子方程式
                                                                                。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某溶液甲中可能含有下列離子中的幾種：K+、NO、SO、NH、CO（不考慮溶液中由水電離的少量的H+和OH－），取200mL該溶液，分為兩等份進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為672mL；
實(shí)驗(yàn)2：第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加入足量的BaCl2溶液，得固體2.33g。
（1）甲溶液中一定存在的離子是                  ；
（2）甲溶液中一定不存在的離子是                 ；
（3）甲溶液中可能存在的離子是                      ；你得出此結(jié)論的理由是                                                。

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