Question

某溶液甲中可能含有下列離子中的幾種：K⁺、NO、SO、NH、CO（不考慮溶液中由水電離的少量的H⁺和OH^－），取200mL該溶液，分為兩等份進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為672mL；
實(shí)驗(yàn)2：第二份先加入足量的鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再加入足量的BaCl₂溶液，得固體2.33g。
（1）甲溶液中一定存在的離子是                  ；
（2）甲溶液中一定不存在的離子是                 ；
（3）甲溶液中可能存在的離子是                      ；你得出此結(jié)論的理由是                                                。

Answer 1

（1）NO、SO、NH          （2）CO
（3）K⁺    由題意知：溶液中含NH0.03mol，SO0.01mol，據(jù)電中性原理，必有NO，若NO 為0.01mol，則無(wú)K⁺，若NO大于0.01mol，則有K⁺。

解析試題分析：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1：第一份加入足量的燒堿并加熱，因NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O，會(huì)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL氣體，證明含有NH₄⁺，且物質(zhì)的量為0.01mol；
實(shí)驗(yàn)2：第二份先加入足量的鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，則一定不含有CO₃^2-，再加足量的BaCl₂溶液，得固體2.33g，證明一定含有SO₄^2-，且物質(zhì)的量為：n="m/M" ="2.33g/233g/mol" =0.01mol；根據(jù)溶液中的電荷守恒，溶液呈電中性，則一定含有鉀離子，且鉀離子的濃度≥0.01mol×2?0.01mol× 0.1L ═0.1mol/L，所以該溶液中肯定含有NH₄⁺、S0₄^2-、K⁺，
故答案為：K⁺、NH₄⁺、S0₄^2-；
（2）實(shí)驗(yàn)2：第二份先加入足量的鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，則不含有CO₃^2-，如果有CO₃^2-，CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑，會(huì)有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生，故答案為：CO₃^2-；
（3）根據(jù)（1）知：鉀離子的濃度≥0.01mol×2?0.01mol ×0.1L =0.1mol/L，如果K⁺的物質(zhì)的量等于0.01mol，則不含NO₃^-，如果K+的物質(zhì)的量大于0.01mol，則還應(yīng)含有NO₃^-，
故答案為：NO₃^-；由題意知，NH₄⁺物質(zhì)的量為0.01mol，SO₄^2-物質(zhì)的量為0.01mol，根據(jù)溶液呈電中性原理，應(yīng)該含有K⁺，如果K⁺的物質(zhì)的量等于0.01mol，則不含NO₃^-，如果K⁺的物質(zhì)的量大于0.01mol，則還應(yīng)含有NO₃^-．
考點(diǎn)：本題考查了溶液中成分的鑒別