Question

9．根據(jù)下列反應(yīng)：
①2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+I₂+2KCl
②2KMnO₄+16HCl（濃）═2MnCl₂+5Cl₂↑+2KCl+8H₂O
③2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃
（1）根據(jù)反應(yīng)判斷FeCl₃、KMnO₄、I₂、Cl₂的氧化性由強到弱的順序是KMnO₄＞Cl₂＞FeCl₃＞I₂（用“＞”連接）
（2）反應(yīng)②中被氧化的HCl與未被氧化的HCl的質(zhì)量之比為5：3，現(xiàn)在取250mL 12mol•L^-1的濃鹽酸與一定量的KMnO₄固體充分反應(yīng)后，測得放出的氣體體積為1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），此過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1N_A（用N_A表示），若忽略溶液體積變化，反應(yīng)后溶液中的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.36mol•L^-1（保留兩位小數(shù)）．
（3）在強酸性溶液中將MnO₄^-、Fe²⁺、Fe³⁺、I^-四種離子的溶液混合在一起，充分反應(yīng)后：
①若溶液中有I^-剩余，則溶液中一定無MnO₄^-、Fe³⁺（填離子符號）
②若溶液中有MnO₄^-剩余，則溶液中一定無Fe²⁺、I^-（填離子符號）

Answer 1

分析 （1）一般來說，氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；
（2）氧化還原反應(yīng)中，化合價升高的元素被氧化，對應(yīng)產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，化合價降低元素被還原，所在的反應(yīng)物是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，對應(yīng)產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；根據(jù)化學(xué)方程式和轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目來計算消耗的KMnO₄質(zhì)量和轉(zhuǎn)移電子的量的情況；
（3）MnO₄^-、Fe³⁺具有強氧化性，可與具有還原性的I^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且MnO₄^-、Fe²⁺發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答 解：（1）一般來說，氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，①2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+I₂+2KCl可知氧化性FeCl₃＞I₂，
②2KMnO₄+16HCl（濃）═2MnCl₂+5Cl₂↑+2KCl+8H₂O可知氧化性KMnO₄＞Cl₂，③2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃可知氧化性Cl₂＞FeCl₃，則氧化性KMnO₄＞Cl₂＞FeCl₃＞I₂，
故答案為：KMnO₄＞Cl₂＞FeCl₃＞I₂；
（2）氧化還原反應(yīng)2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，化合價降低的Mn元素被還原，所在的反應(yīng)物KMnO₄是氧化劑，在反應(yīng)的16HCl（濃）中，被氧化的占10mol，未被氧化的HCl為6mol，被氧化與未被氧化的HCl的質(zhì)量之比為5：3，
測得放出的氣體體積為1.12L，則n（Cl₂）=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，反應(yīng)中Cl元素化合價由-1價升高到0價，則轉(zhuǎn)移電子0.05mol×2=0.1mol電子，數(shù)目為0.1N_A，
由方程式可知生成0.05mol氯氣，消耗0.16molHHCl，則反應(yīng)后鹽酸的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.25L×12mol/L-0.16mol}{0.25L}$=11.36mol/L．
故答案為：5：3；0.1N_A；11.36；
（3）①因I^-具有還原性，可與MnO₄^-、Fe³⁺發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則一定不存在MnO₄^-、Fe³⁺，故答案為：MnO₄^-、Fe³⁺；
②若溶液中有MnO₄^-剩余，則溶液中一定無還原性的Fe²⁺、I^-，故答案為：Fe²⁺、I^-．

點評 本題考查較為綜合，側(cè)重學(xué)生的分析、計算能力的考查，為高頻考點，注意把握氧化性的比較角度以及計算的方法，難度不大．