14．按要求寫出相關(guān)的方程式：
（1）氯化銨溶液呈現(xiàn)酸堿性的離子方程式NH4++H2O?NH3•H2O+H+
（2）碳酸鈉溶液與三氯化鐵溶液反應(yīng)的離子方程式?2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2 ??↑
（3）向氫氧化鎂的懸濁液中滴加幾滴1mol/L FeCl3溶液有紅褐色沉淀生成的離子方程式3Mg（OH）2（s）+2Fe3+（aq）=2Fe（OH）3（s）+3Mg2+（aq）
（4）四氯化鈦稀溶液與熱水反應(yīng)制備TiO2•xH2O的化學(xué)方程式：TiCl4+（x+2）H2O=TiO2•xH2O↓+4HCl．

分析 （1）氯化銨溶液中氨根離子水解生成一水合氨和氯化氫；
（2）碳酸鈉溶液與三氯化鐵溶液發(fā)生雙水解生成氫氧化鐵和二氧化碳和水；
（3）向氫氧化鎂的懸濁液中滴加幾滴1mol/L三氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鎂；
（4）四氯化鈦稀溶液與熱水反應(yīng)生成TiO2•xH2O和氯化氫．

解答 解：（1）氯化銨溶液呈現(xiàn)酸堿性的離子方程式為NH4++H2O?NH3•H2O+H+，故答案為：NH4++H2O?NH3•H2O+H+；
（2）碳酸鈉溶液與三氯化鐵溶液發(fā)生雙水解，離子方程式為?2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2 ??↑，故答案為：?2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2 ??↑；
（3）向氫氧化鎂的懸濁液中滴加幾滴1mol/L三氯化鐵溶液的離子方程為3Mg（OH）2（s）+2Fe3+（aq）=2Fe（OH）3（s）+3Mg2+（aq），
故答案為：3Mg（OH）2（s）+2Fe3+（aq）=2Fe（OH）3（s）+3Mg2+（aq）；
（4）四氯化鈦稀溶液與熱水反應(yīng)生成TiO2xH2O和氯化氫，化學(xué)方程式為：TiCl4+（x+2）H2O=TiO2•xH2O↓+4HCl，
故答案為：TiCl4+（x+2）H2O=TiO2•xH2O↓+4HCl．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式、化學(xué)方程式的書寫，題目難度中等，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵關(guān)鍵，注意熟練掌握離子方程式、化學(xué)方程式的書寫原則．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列事實(shí)能證明苯分子中碳和碳之間的化學(xué)鍵是一種介于單鍵與雙鍵之間的獨(dú)特的鍵的是（　�。�
A．鄰-二溴苯只有一種
B．苯分子中所有原子在同一平面上
C．二甲苯?jīng)]有同分異構(gòu)體
D．苯既能發(fā)生加成反應(yīng)也能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，食用蝦類等水生甲殼類動(dòng)物的同時(shí)服用維生素C容易中毒，這是因?yàn)閷θ梭w無害的+5價(jià)砷類物質(zhì)在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價(jià)砷類化合物．下列說法中正確的是（　�。�
A．維生素C不具有還原性
B．上述過程中砷元素發(fā)生還原反應(yīng)
C．上述過程中+5價(jià)砷類物質(zhì)作還原劑
D．1 mol+5價(jià)砷完全轉(zhuǎn)化為+3價(jià)砷，共失去2 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．用圖1所示裝置除去CO2中含有的少量HCl
B．用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
C．用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體
D．用圖4所示裝置高溫煅燒石灰石

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．根據(jù)下列反應(yīng)：
①2FeCl3+2KI═2FeCl2+I2+2KCl
②2KMnO4+16HCl（濃）═2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O
③2FeCl2+Cl2═2FeCl3
（1）根據(jù)反應(yīng)判斷FeCl3、KMnO4、I2、Cl2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2（用“＞”連接）
（2）反應(yīng)②中被氧化的HCl與未被氧化的HCl的質(zhì)量之比為5：3，現(xiàn)在取250mL 12mol•L-1的濃鹽酸與一定量的KMnO4固體充分反應(yīng)后，測得放出的氣體體積為1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），此過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA（用NA表示），若忽略溶液體積變化，反應(yīng)后溶液中的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.36mol•L-1（保留兩位小數(shù)）．
（3）在強(qiáng)酸性溶液中將MnO4-、Fe2+、Fe3+、I-四種離子的溶液混合在一起，充分反應(yīng)后：
①若溶液中有I-剩余，則溶液中一定無MnO4-、Fe3+（填離子符號）
②若溶液中有MnO4-剩余，則溶液中一定無Fe2+、I-（填離子符號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．（Ⅰ）已知在448℃時(shí)，反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù) K1為49，則該溫度下反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)K2為$\frac{1}{49}$；反應(yīng)$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（g）?HI（g）的平衡常數(shù)K3為7．
（Ⅱ）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：
t/℃7008008301 0001 200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
（2）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC．
A．容器中壓強(qiáng)不變  B．混合氣體中c（CO）不變  C．v（H2）正=v（H2O）逆   D．c（CO2）=c（CO）
（4）在800℃時(shí)，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時(shí)刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c（CO2）為2mol/L，c（H2）為1.5mol/L，c（CO）為1mol/L，c（H2O）為3mol/L，則下一時(shí)刻，反應(yīng)向逆向（填“正向”或“逆向”）進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．有下列離子晶體立體構(gòu)型示意圖如圖所示．

（1）以M代表陽離子，以N代表陰離子，寫出各離子晶體的組成表達(dá)式．
AMN；BMN2；CMN2；DMN．
（2）已知FeS2晶體（黃鐵礦的主要成分）具有A的立體結(jié)構(gòu)．
①FeS2晶體中具有的化學(xué)鍵類型是離子鍵和共價(jià)鍵
②若晶體結(jié)構(gòu)A中相鄰的陰、陽離子間的距離為a cm，且用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則FeS2晶體的密度是$\frac{60}{{N}_{A}{a}^{3}}$g•cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大．請回答下列問題：
（1）X、Y的元素符號依次為S、C；
（2）Q的元素符號是Cr，它位于第四周期第ⅥB族，它的外圍電子排布式為3d54s1，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為+6；
（3）XZ2與YZ2分子的空間結(jié)構(gòu)分別是V形和直線形，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是SO2（寫分子式），原因SO2是極性分子，H2O也是極性分子，相似相溶，而CO2是非極性分子．
（4）用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的4種氫鍵F-H…F、O-H…O、O-H…F、F-H…O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．一定條件下，對于反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0，其他條件不變，改變下列條件時(shí)，填寫下列空白：
（1）增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率增大，平衡向左移動(dòng)（逆向移動(dòng)）；
（2）升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率增大，平衡向右移動(dòng)（或正向移動(dòng)）；
（3）加入碳粉，正反應(yīng)速率不變，原因是碳是固體、不影響反應(yīng)物濃度；
（4）加入催化劑，化學(xué)平衡常數(shù)不變．

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