在一定溫度下,10 mL 0.40mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)

t/min
0
2
4
6
8
10
V(O2)/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
A.0~6 min的平均反應速率:v(H2O2)≈3.3×10-2 mol/(L·min)
B.6~10 min的平均反應速率:v(H2O2)<3.3×10-2 mol/(L·min)
C.反應到6 min時,c(H2O2)=0.30mol/L
D.反應到6 min時,H2O2分解了50%

C

解析試題分析:A.0~6 min的n(O2)=1×10-3mol;則v(H2O2)=2×10-3mol÷0.01L÷6min≈3.3×10-2 mol/(L·min),正確;B.6~10 min的平均反應速率:v(H2O2)=2(26.5-22.4)×10-3L÷22.4L/mol÷0.01L÷2min <3.3×10-2 mol/(L·min),正確;C.反應到6 min時,消耗Δc(H2O2)= 2×10-3mol÷0.01L=0.2mol/L,所以c(H2O2) =0.20mol/L,錯誤;D.反應到6 min時,由于H2O2分解的物質(zhì)的量占總的一半,所以分解了50%,正確。
考點:考查化學反應速率和物質(zhì)的濃度及分解率的計算的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:計算題

乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料,工業(yè)生產(chǎn)乙醇的一種反應原理為:
2CO(g) + 4H2(g)CH3CH2OH(g) + H2O(g) △H =" —256.1" kJ·mol1
已知:CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g)   △H=" —41.2" kJ·mol1
(1)以CO2(g)與H2(g)為原料也可合成乙醇,其熱化學方程式如下:
2CO2(g) +6H2(g)CH3CH2OH(g) +3H2O(g)  △H =          。
(2)汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放,這使NOx的有效消除成為環(huán)保領域的重要課題。
①某研究小組在實驗室以Ag– ZSM– 5為催化劑,測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如下圖。若不使用CO,溫度超過800℃,發(fā)現(xiàn)NO的轉(zhuǎn)化率降低,其可能的原因為        ;在n(NO)/n(C O)=1的條件下,應控制的最佳溫度在     左右。

②用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為:C (s) +2NO2(g) N2 (g) + CO2 (g)。某研究小組向某密閉容器中加人足量的活性炭和NO,恒溫( T1℃)條件下反應,反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下:

      濃度/mol?L1
時間/min
NO
N2
CO2
0
1.00
0
0
20
0.40
0.30
0.30
30
0.40
0.30
0.30
40
0.32
0.34
0.17
50
0.32
0.34
0.17
 
I.根據(jù)表中數(shù)據(jù),求反應開始至20min以v(NO)表示的反應速率為          (保留兩位有效數(shù)字),T1℃時該反應的平衡常數(shù)為          (保留兩位有效數(shù)字)。
II.30min后,改變某一條件,反應重新達到平衡,則改變的條件可能是           。下圖表示CO2的逆反應速率[v(CO2)]隨反應時間的變化關系圖。請在圖中畫出在30min改變上述條件時,在40min時刻再次達到平衡的變化曲線。

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

在可逆反應2SO2+O22SO3中,充入一定量的18O2,足夠長的時間后,18O原子

A.只存在于O2B.只存在于O2和SO3
C.只存在于O2和SO2D.存在于O2、SO2和SO3

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

25℃時,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表,下列說法錯誤的是

物 質(zhì)
X
Y
Z
初始濃度/mol·L-1
0.1
0.2
0
平衡濃度/mol·L-1
0.05
0.05
0.1
A.反應達到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為50%
B.反應可表示為X+3Y2Z,其平衡常數(shù)為1600
C.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數(shù)增大
D.改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

向恒溫、恒容(2L)的密閉容器中充入2molX和一定量的Y,發(fā)生反應:2X(g)+Y(g)2Z(g)
ΔH<0,4min后達到平衡c(X)=0.2mol·L-1,且X與Y的轉(zhuǎn)化率相等。下列說法中不正確的是(  )

A.達到平衡時,再充入1molX,反應的焓變保持不變
B.用Y表示4min內(nèi)的反應速率為0.1 mol·L-1·min-1
C.再向容器中充入1molZ,達到新平衡,c(X)∶c(Y)=2∶1
D.4min后,若升高溫度,平衡常數(shù)K增大

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

一定條件下,在體積為10L的密閉容器中,1 molX和1 molY發(fā)生反應:2x(g)+Y(g)Z(g),經(jīng)60s達到平衡,生成0.3mol Z。下列說法正確的是

A.反應進行30 s時,正反應速率等于逆反應速率
B.反應進行80 s時,逆反應速率大于正反應速率
C.反應進行60 s時,X的物質(zhì)的量濃度為0.04 mol/L
D.反應進行60 s時,Y的轉(zhuǎn)化率為70%

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

(原創(chuàng))某課外研究小組的同學將FeCl3(aq)滴加到5%H2O2溶液后,發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生無色氣體由慢到快,最后再變慢;溶液溫度升高;同時溶液顏色由黃色立即變?yōu)樽睾稚敺磻M時,溶液又恢復黃色,由此得出以下結論,你認為錯誤的是

A.H2O2的分解反應為放熱反應
B.FeCl3是H2O2分解反應的催化劑
C.與不加FeCl3(aq)相比,當H2O2均完全分解時,加FeCl3(aq)使反應放出的熱量更多
D.若將少量FeCl2溶液滴入過量5%H2O2溶液中,則除溶液顏色變化不同外,其它現(xiàn)象相同

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

已知在一定條件下, 2SO2+O22SO3  反應達平衡后SO2的轉(zhuǎn)化率為45.3%,加入V2O5(催化劑)后,SO2的轉(zhuǎn)化率為

A.大于45.3%B.小于45.3%C.等于45.3%D.無法確定

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

把下列四種X的溶液,分別加入四個盛有10 mL 2 mol·L-1鹽酸的燒杯中,此時X和鹽酸緩和地進行反應,其中反應速率最大的是(    )

A.10 mL 2 mol·L-1 B.20 mL 2 mol·L-1 C.10 mL 4 mol·L-1 D.20 mL 3 mol·L-1

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