一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1 molX和1 molY發(fā)生反應(yīng)：2x（g）+Y（g）Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0．3mol Z。下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)進(jìn)行30 s時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
B．反應(yīng)進(jìn)行80 s時(shí)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率
C．反應(yīng)進(jìn)行60 s時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度為0．04 mol/L
D．反應(yīng)進(jìn)行60 s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為70％

C

解析試題分析：A．由于反應(yīng)經(jīng)60s達(dá)到平衡，所以在反應(yīng)進(jìn)行30 s時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，錯(cuò)誤；B．由于反應(yīng)經(jīng)60s達(dá)到平衡，反應(yīng)進(jìn)行80 s時(shí)，如果外界條件比變化，則平衡保持，逆反應(yīng)速率等于正反應(yīng)速率，錯(cuò)誤；C．反應(yīng)進(jìn)行60 s時(shí)，生成0．3mol Z ，根據(jù)反應(yīng)方程式中各種物質(zhì)之間的關(guān)系，可知：X消耗0．6mol，則還有0．4mol的X，故X的物質(zhì)的量濃度為0．4mol ÷10L=0．04 mol/L，正確；D．反應(yīng)進(jìn)行60 s時(shí)，達(dá)到平衡，根據(jù)方程式在Y、Z的關(guān)系可知反應(yīng)消耗Z的物質(zhì)的量是0．3mol，則Y的轉(zhuǎn)化率為(0．3mol ÷1mol)×100%=30％．
考點(diǎn)：考查可逆反應(yīng)中的化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)用50 mL 1.0 mol/L鹽酸跟50 mL 1.1 mol/L 氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。在大燒杯底部墊碎泡沫塑料(或紙條)，使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料(或紙條)，大燒杯上用泡沫塑料板(或硬紙板)作蓋板，在板中間開兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過(guò)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。試回答下列問(wèn)題：

（1）本實(shí)驗(yàn)中用稍過(guò)量的NaOH的原因教材中說(shuō)是為保證鹽酸完全被中和。試問(wèn)：鹽酸在反應(yīng)中若因?yàn)橛蟹艧岈F(xiàn)象，而造成少量鹽酸在反應(yīng)中揮發(fā)，則測(cè)得的中和熱           (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
（2）在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中存在用水洗滌溫度計(jì)上的鹽酸的步驟，若無(wú)此操作步驟，則測(cè)得的中和熱會(huì)           (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
（3）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測(cè)得的中和熱會(huì)           (填“偏大”、“偏小”或“不變”)，其原因是                               。
（4）該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn)，每次取溶液各50 mL，并記錄下原始數(shù)據(jù)(見下表)。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)
起始溫度t1/℃
終止溫度(t2)/℃
溫差(t2－t1)/℃
鹽酸
NaOH溶液
平均值
1
25.1
24.9
25.0
31.6
6.6
2
25.1
25.1
25.1
31.8
6.7
3
25.1
25.1
25.1
31.9
6.8
 
已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容c＝4.18×10－3kJ/(g·℃)，則該反應(yīng)的中和熱為ΔH＝           。根據(jù)計(jì)算結(jié)果，寫出該中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在溫度不變的條件下，在恒容的容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：。若的濃度由降到需要15s，那么的濃度由降到所需的反應(yīng)時(shí)間（   ）

A．等于5sB．等于10sC．大于10sD．小于10s

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在10L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)構(gòu)成可逆反應(yīng)體系，其關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（  ）

A．0～4分鐘時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為  0.01mol·L-1·min-1
B．由T1向T2變化時(shí)，V正＞V逆
C．此反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D．其它條件不變，加壓，達(dá)新平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在一定溫度下，10 mL 0.40mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）

t/min
0
2
4
6
8
10
V（O2）/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
A．0~6 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10-2 mol/(L·min)
B．6~10 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)<3.3×10-2 mol/(L·min)
C．反應(yīng)到6 min時(shí)，c(H2O2)=0.30mol/L
D．反應(yīng)到6 min時(shí)，H2O2分解了50%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知X（g）+3Y（g）═ 2Z（g）△H＞0，下列對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是

A．△S＞0
B．逆向能自發(fā)進(jìn)行，且反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均較大
C．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量
D．在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

把鎂帶投入盛有鹽酸的敞口容器里，下列因素對(duì)反應(yīng)速率有影響的是
①鹽酸的濃度  ②鎂帶的表面積   ③溶液的溫度   ④氯離子的濃度

A．①② B．③④ C．①②③④ D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下圖為裝有活塞（質(zhì)量忽略不計(jì)）的密閉容器，內(nèi)盛22．4mL一氧化氮，若通入11．2mL氧氣(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)，保持溫度壓強(qiáng)不變，則容器內(nèi)的密度為（提示：不考慮NO轉(zhuǎn)化為NO2的可逆性）

A．等于1．369 g·L-1
B．等于2．054 g·L-1
C．在1．369g·L-1和2．054g·L-1之間
D．在2．054g·L-1和4．108g·L-1之間

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在一個(gè)恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)，2A(g)+ B(s)  C(g)+3D(g)，不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是(    )

A．氣體總質(zhì)量不變 B．混合氣體密度不變
C．反應(yīng)物B的濃度不變 D．混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

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