25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

物 質(zhì)
X
Y
Z
初始濃度/mol·L－1
0.1
0.2
0
平衡濃度/mol·L－1
0.05
0.05
0.1
A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％
B．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600
C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大
D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

C

解析試題分析：A根據(jù)X的起始濃度、平衡濃度的變化關(guān)系可知：反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％，正確；B．根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中各種物質(zhì)的濃度變化關(guān)系可知反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，當(dāng)反應(yīng)得到平衡時(shí)，計(jì)算可得其平衡常數(shù)為1600，正確；C．應(yīng)用該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，所以增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，但是由于溫度不變，所以平衡常數(shù)不變，錯(cuò)誤。D．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)，正確。
考點(diǎn)：考查關(guān)于化學(xué)平衡移動(dòng)、平衡常數(shù)的計(jì)算的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

目前工業(yè)合成氨的原理是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H=－93.0kJ /mol；另?yè)?jù)報(bào)道，一定條件下：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)  △H=" +1530.0kJ" /mol。
（1）氫氣的燃燒熱△H=_______________kJ/mol。
（2）在恒溫恒壓裝置中進(jìn)行工業(yè)合成氨反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是      。

A．氣體體積不再變化，則已平衡
B．氣體密度不再變化，尚未平衡
C．平衡后，往裝置中通入一定量Ar，壓強(qiáng)不變，平衡不移動(dòng)
D．平衡后，壓縮裝置，生成更多NH3
（3）在恒溫恒容裝置中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，各組分濃度-時(shí)間圖像如下。

① 表示N2濃度變化的曲線是        。
② 前25 min 內(nèi)，用H2濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是                。
③ 在25 min末剛好平衡，則平衡常數(shù)K =           。
（4）在第25 min 末，保持其它條件不變，升高溫度，在第35 min末再次平衡。平衡移動(dòng)過(guò)程中H2濃度變化了1.5 mol·L－1，在圖中畫(huà)出第25 min ～ 40 min NH3濃度變化曲線。
（5）已知常溫下，NH4+ 的水解常數(shù)為1.0×10－9，則0.1mol/L NH4Cl溶液pH=           。（忽略NH4+水解對(duì)NH4+濃度的影響）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某溫度下，在2L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)， X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖。下列敘述錯(cuò)誤的是 

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2X3Y+Z
B．在t1min時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)
C．t1min時(shí)，X、Y、Z的反應(yīng)速率相等
D．當(dāng)該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，每生成1molZ的同時(shí)生成2molX

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在溫度不變的條件下，在恒容的容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：。若的濃度由降到需要15s，那么的濃度由降到所需的反應(yīng)時(shí)間（   ）

A．等于5sB．等于10sC．大于10sD．小于10s

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在一定條件下，反應(yīng)N2+3H22NH3，在2L密閉容器中進(jìn)行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g，則反應(yīng)速率為：

A．v（NH3）="0.1" mol／（L·min） B．v（N2）="0.02" mol／（L·min）
C．v（H2）="0.015" mol／（L·min） D．v（NH3）="0.17" mol／（L·min）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在10L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)構(gòu)成可逆反應(yīng)體系，其關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（  ）

A．0～4分鐘時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為  0.01mol·L-1·min-1
B．由T1向T2變化時(shí)，V正＞V逆
C．此反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D．其它條件不變，加壓，達(dá)新平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在一定溫度下，10 mL 0.40mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）

t/min
0
2
4
6
8
10
V（O2）/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
A．0~6 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10-2 mol/(L·min)
B．6~10 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)<3.3×10-2 mol/(L·min)
C．反應(yīng)到6 min時(shí)，c(H2O2)=0.30mol/L
D．反應(yīng)到6 min時(shí)，H2O2分解了50%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

把鎂帶投入盛有鹽酸的敞口容器里，下列因素對(duì)反應(yīng)速率有影響的是
①鹽酸的濃度  ②鎂帶的表面積   ③溶液的溫度   ④氯離子的濃度

A．①② B．③④ C．①②③④ D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

反應(yīng)：4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)在不同條件下進(jìn)行，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率如下，
則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行最快的是（  ）。
A．v(A) ＝2 mol·L-1 ·min-1                   B．v(B) ＝3 mol·L-1 ·min-1           
C．v(C) ＝1 mol·L-1 ·min-1                   D．v(D) ＝2.4 mol·L-1 ·min-1 

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