【題目】Ⅰ.把5.1g鎂鋁合金的粉末放入足量的氫氧化鈉溶液中,得到2.24LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。
(1)合金中鎂的質(zhì)量為________。
(2)寫出該合金溶于足量的氫氧化鈉溶液的化學(xué)方程式:_________________________。
Ⅱ. 在AlCl3和MgCl2的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入氫氧化鈉的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。
(3)在混合溶液中AlCl3和MgCl2的物質(zhì)的量之比為_____________。
(4)寫出XY段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________。
(5)X=____________;Y=____________。
【答案】3.3g 2Al+2NaOH+2H2O=2Na AlO2+3H2↑ 1:1 Al(OH)3+ OH-=AlO2-+H2O 0.5 0.6
【解析】
把5.1g鎂鋁合金的粉末放入足量的氫氧化鈉溶液中,只有和 反應(yīng),反應(yīng)方程式為:
在 和 的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液,發(fā)生反應(yīng) , 沉淀溶解時(shí)發(fā)生的反應(yīng)方程式為: ,沉淀減少的量是 溶解部分,為,據(jù)此解答。
⑴據(jù)分析,和的化學(xué)反應(yīng)方程式為: ,, , ,故答案為:3.3g;
⑵和的化學(xué)反應(yīng)方程式為,故答案為:;
⑶沉淀減少是因?yàn)?/span> 溶解,物質(zhì)的量為 ,據(jù)分析得,, 故答案為
⑷XY段是 溶解的反應(yīng),寫為離子方程式 故答案為:;
⑸ ,,得 , ,故答案為:0.5mol,0.6mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按要求寫出化學(xué)方程式:
(1)丙烯和氯氣的取代反應(yīng):________。
(2)由苯酚和甲醛合成酚醛樹(shù)脂:________。
(3)苯酚和濃溴水反應(yīng):_________。
(4)烷烴的燃燒通式:_____。
(5)實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的反應(yīng)原理:______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ、重金屬離子對(duì)河流及海洋造成嚴(yán)重污染。某化工廠廢水(pH=2.0,ρ≈1g·mL-1)中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子,其濃度各約為0.01mol·L-1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子,查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
難溶電解質(zhì) | AgI | AgOH | Ag2S | PbI2 | Pb(OH)2 | PbS |
Ksp | 8.3×10-17 | 5.6×10-8 | 6.3×10-50 | 7.1×10-9 | 1.2×10-15 | 3.4×10-28 |
(1)你認(rèn)為往廢水中投入_____(填字母序號(hào)),沉淀效果最好。
A.NaOH B.Na2S C.KI D.Ca(OH)2
(2)常溫下,如果用生石灰處理上述廢水,使溶液的pH=8.0,處理后的廢水中c(Pb2+)=___。
(3)如果用食鹽處理其只含Ag+的廢水,測(cè)得處理后的廢水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.117%。若環(huán)境要求排放標(biāo)準(zhǔn)為c(Ag+)低于1.0×10-8mol·L-1,問(wèn)該工廠處理后的廢水中c(Ag+)=__,是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)__(填“是”或“否”)。已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2。
Ⅱ、為了研究難溶鹽的沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化,某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。
步驟1:向2mL0.005 mol/LAgNO3溶液中加入2 mL0.005 mol/LKSCN溶液,靜置。 | 出現(xiàn)白色沉淀。 |
步驟2:取1 mL上層清液于試管中,滴加1滴2 mol/LFe(NO3)3溶液。 | 溶液變?yōu)榧t色。 |
步驟3:向步驟2的溶液中,繼續(xù)加入5滴3mol/LAgNO3溶液。 | 現(xiàn)象a,且溶液紅色變淺。 |
步驟4:向步驟1余下的濁液中加入5滴3mol/LKI溶液。 | 出現(xiàn)黃色沉淀。 |
已知:25℃,Ksp(AgI,黃色)=8.3×1017 ,Ksp(AgSCN,白色)= 1.0×1012 。
回答下列問(wèn)題:
(4)步驟3中現(xiàn)象a是_______。
(5)向50mL0.005 mol/L的AgNO3溶液中加入150mL0.005 mol/L的KSCN溶液,若混合后溶液體積為200mL,則溶液中Ag+的濃度約為____
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NaClO2是一種高效的殺菌消毒劑,也常用來(lái)漂白織物等。用下列裝置探究NaClO2的制備。
完成下列填空:
(1)儀器a的名稱為__________,裝置②的作用是________________。
(2)檢查裝置氣密性的方法是________________________________________________。
(3)關(guān)閉K1,從分液漏斗中加入一定量濃硫酸,裝置③中生成NaClO2的化學(xué)方程式為2ClO2+2NaOH+H2O2→2NaClO2+2H2O+O2↑,該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是_____________。
(4)實(shí)驗(yàn)完成后,為防止裝置中殘留的有毒氣體污染空氣,可以進(jìn)行的操作是:打開(kāi)止水夾K1,____________________________________________。
(5)從裝置③的溶液中獲得NaClO2晶體的主要操作有減壓蒸發(fā)濃縮、________________、過(guò)濾洗滌、干燥等。
(6)晶體以NaClO2·3H2O的形式存在,已知:NaClO2·3H2ONaCl+O2↑+3H2O↑。為測(cè)定所得固體中NaClO2·3H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù),在收集到足量的晶體后,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):取樣品質(zhì)量為a g,灼燒恒重后,得到固體b g。則晶體中NaClO2·3H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________。
若發(fā)生副反應(yīng)4[NaClO2·3H2O]2NaCl+2NaClO3+O2↑+12H2O↑,則實(shí)驗(yàn)測(cè)得的值會(huì)__________。(選填“偏大”、“偏小”或“不變”)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示是一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料氧氣為氧化劑,某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池。該固體氧化物電解質(zhì)的工作溫度高達(dá)700—900℃時(shí),O2—可在該固體氧化物電解質(zhì)中自由移動(dòng),反應(yīng)生成物均為無(wú)毒無(wú)害的物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是( )
A.電池內(nèi)的O2—由電極甲移向電極乙
B.電池總反應(yīng)為N2H4+2O2=2NO+2H2O
C.當(dāng)甲電極上有1molN2H4消耗時(shí),標(biāo)況下乙電極上有22.4LO2參與反應(yīng)
D.電池外電路的電子由電極乙移向電極甲
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖,則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.路線①②⑤均能表示氮的固定
B.路線②③④是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑
C.路線⑤③④是“雷雨發(fā)莊稼”的主要途徑
D.上述所有反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖所示的裝置中,燒瓶中充滿干燥氣體a,然后打開(kāi)彈簧夾f,將滴管中的液體b擠入燒瓶?jī)?nèi),輕輕振蕩燒瓶,燒瓶中的液體d呈噴泉噴出,最終幾乎充滿燒瓶。下列各組不可能出現(xiàn)上述現(xiàn)象的是
序號(hào) | a(干燥氣體) | b(液體)與d(液體) |
A | NO | 水 |
B | CO2 | 4mol·L-1NaOH溶液 |
C | Cl2 | 4mol·L-1NaOH溶液 |
D | NH3 | 1mol·L-1鹽酸 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式:
C3H8(g)+5O2(g) 3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2220.0 kJ·mol-1
H2O(l) H2O(g) ΔH=+44.0 kJ·mol-1
則0.5 mol丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水時(shí)釋放的熱量為 。
(2)已知:TiO2(s)+2Cl2(g) TiCl4(l)+O2(g) ΔH=+140 kJ·mol-1
2C(s)+O2(g) 2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1
寫出TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式:
(3)科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子,其結(jié)構(gòu)為正四面體(如右圖所示),與白磷分子相似。已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量,斷裂1molNN鍵吸收941kJ熱量,則1molN4氣體轉(zhuǎn)化為2molN2時(shí)要放出______________kJ能量。
(4)阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池,其電池總反應(yīng)為:
2H2+O2 2H2O,電解質(zhì)溶液為稀H2SO4溶液,電池放電時(shí)是將___________能轉(zhuǎn)化為_(kāi)_________能。其電極反應(yīng)式分別為:負(fù)極_________________,正極____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應(yīng)來(lái)制取硅,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。
工業(yè)上還可以利用鎂制取硅,反應(yīng)為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si,同時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng):2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置,試回答下列問(wèn)題:
(1)由于O2和H2O(g)的存在對(duì)該實(shí)驗(yàn)有較大影響,實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣,試管中的固體藥品可選用________(填序號(hào))。
a.石灰石 b.鋅! .純堿
(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),必須先通一段時(shí)間X氣體,再加熱反應(yīng)物,其理由是 ___________________________;當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后,移走酒精燈,反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行,其原因是______________________。
(3)反應(yīng)結(jié)束后,待冷卻至常溫時(shí),往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸,可觀察到閃亮的火星,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4(硅烷)氣體,然后SiH4自燃.用化學(xué)方程式表示這兩個(gè)反應(yīng)①________________________②___________________.
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