【題目】現(xiàn)有氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關系如下圖，則下列說法錯誤的是

A.路線①②⑤均能表示氮的固定

B.路線②③④是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑

C.路線⑤③④是“雷雨發(fā)莊稼”的主要途徑

D.上述所有反應都是氧化還原反應

【答案】A

【解析】

A. 氮的固定是指游離態(tài)的氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮，即由氮氣生成氮的化合物，路線中①⑤能表示氮的固定，故A錯誤；

B. 工業(yè)生產(chǎn)硝酸是由氨氣催化氧化生成NO，NO再氧化生成NO2，然后與水反應生成硝酸，即主要途徑是②③④，故B正確；

C. 雷雨發(fā)莊稼的原理是氮氣與氧氣在放電的條件下反應生成NO，NO與空氣中氧氣反應生成NO2，降雨時NO2與水反應生成硝酸，硝酸和土壤里的礦物質(zhì)結合成為硝酸鹽，被植物吸收，路線為⑤③④，故C正確；

D. N2中N元素為0價，NO中N元素為+2價，NO2中N元素為+4價，NH3中N元素為-3價，HNO3中N元素為+5價，所以上述反應中都有元素化合價變化，都是氧化還原反應，故D正確；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由乙烯和其它無機原料合成環(huán)狀化合物E，請在下列圖信回答下列問題：

（1）寫出①的反應類型______，②所需添加的試劑和反應條件_______

（2）B的結構簡式______

（3）E與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其它雜質(zhì)）制取七水合硫酸亞鐵（FeSO4·7H2O），設計了如圖流程：

已知：某些金屬陽離子可以通過“控制pH”[即調(diào)節(jié)溶液的酸堿性，pH=-lgc(H＋), pH值越大，堿性越強]使其轉(zhuǎn)化為沉淀。固體2為白色沉淀。

（1）加足量酸之后的實驗操作是______________________。

（2）溶解燒渣選用的足量酸能否是鹽酸，并說明理由___________________________。

（3）驗證溶液2中是否含有Fe3+的方法：_______________________________________。

（4）試劑X的作用是_________________。

（5）從溶液2中得到綠礬的操作步驟為：______________、冷卻結晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有________________。（此空填序號）

A.蒸發(fā)皿 B.石棉網(wǎng) C.燒杯 D.玻璃棒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國航空航天事業(yè)飛速發(fā)展，銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從銀銅合金切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：

注：A1(OH)3和Cu(OH)2分解溫度分別為450℃和80℃

(1)在電解精煉銀時，陽極材料為___________。

(2)加快渣料(含少量銀)溶于稀H2SO4速率的措施為___________(寫出兩種)。

(3)濾渣A與稀HNO3反應，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，濾渣A與稀HNO3反應的離子方程式為______________________。

(4)過濾操作需要的玻璃儀器除燒杯外還有___________。

(5)固體混合物B的組成為___________；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應的離子方程式為___________。

(6)煅燒階段通入惰性氣體的原因___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.把5.1g鎂鋁合金的粉末放入足量的氫氧化鈉溶液中，得到2.24LH2（標準狀況下測定）。

（1）合金中鎂的質(zhì)量為________。

（2）寫出該合金溶于足量的氫氧化鈉溶液的化學方程式：_________________________。

Ⅱ. 在AlCl3和MgCl2的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入氫氧化鈉的物質(zhì)的量的關系如圖所示。

（3）在混合溶液中AlCl3和MgCl2的物質(zhì)的量之比為_____________。

（4）寫出XY段發(fā)生反應的離子方程式_____________________________。

（5）X=____________；Y=____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，將濃度均為0.1mol/L，體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液pH的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.Ka(HA)=1×10-6mol/L

B.b點c(B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)

C.c點時，隨溫度升高而減小

D.a→c過程中水的電離程度始終增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：。水楊酸酯E為紫外線吸收劑，可用于配制防曬霜。E的一種合成路線如下：

請回答下列問題：

（1）一元醇A中氧的質(zhì)量分數(shù)約為21.6%，則A的分子式為______；核磁共振氫譜分析顯示，A的有五種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積之比為3：2：2：2：1。A的名稱為______。

（2）B能與銀氨溶液發(fā)生反應，該反應的化學方程式為______。

（3）C有____種結構；若一次取樣，檢驗C中所含官能團，按使用的先后順序?qū)懗鏊迷噭?/span>___。

（4）第③步的反應類型為______；D所含官能團的名稱為_____。

（5）寫出同時符合下列條件的水楊酸所有同分異構體的結構簡式：______。

a．分子中有6個碳原子在一條直線上；

b．分子中所含官能團包括水楊酸具有的官能團；

（6）第④步的反應條件為______；寫出E的結構簡式：______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配制240mL 1.00mol/L的H2SO4標準溶液的相關操作：①計算；②量�。�③稀釋、冷卻；④轉(zhuǎn)移、洗滌；⑤定容；⑥搖勻。

(1)現(xiàn)用98%的濃硫酸（密度約為1.8g/cm3）來配制，需用量筒量取濃硫酸的體積為_______________。

(2)實驗中所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、_______________、_______________。

(3)下列操作中會引起所配稀硫酸濃度偏大的操作有_______________。（填字母）

A．用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數(shù)

B．從量筒中倒出量取的濃硫酸后洗滌量筒內(nèi)壁并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中

C．稀釋濃硫酸時有少量液體濺出

D．濃硫酸稀釋后未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中 E．容量瓶中殘留少量水即用來配溶液

F．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線

(4)簡述上述配溶液時步驟⑤定容時的操作_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

鉀和碘的相關化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領域有著廣泛的應用。回答下列問題：

（1）元素K的焰色反應呈紫紅色，其中紫色對應的輻射波長為_______nm（填標號）。

A．404.4 B．553.5 C．589.2 D．670.8 E.766.5

（2）基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號是_________，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為___________。K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構型相同，但金屬K的熔點、沸點等都比金屬Cr低，原因是___________________________。

（3）X射線衍射測定等發(fā)現(xiàn)，I3AsF6中存在I3+離子。I3+離子的幾何構型為_____________，中心原子的雜化形式為________________。

（4）KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學材料，具有鈣鈦礦型的立體結構，邊長為a=0.446nm，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示。K與O間的最短距離為______nm，與K緊鄰的O個數(shù)為__________。

（5）在KIO3晶胞結構的另一種表示中，I處于各頂角位置，則K處于______位置，O處于______位置。

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