【題目】1已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式:

C3H8g+5O2g 3CO2g+4H2Ol ΔH=-2220.0 kJ·mol-1

H2O(l) H2O(g) ΔH=+44.0 kJ·mol-1

則0.5 mol丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水時(shí)釋放的熱量為 。

2已知:TiO2s+2Cl2g TiCl4l+O2g ΔH=+140 kJ·mol-1

2Cs+O2g 2COg ΔH=-221 kJ·mol-1

寫(xiě)出TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式:

3科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子,其結(jié)構(gòu)為正四面體(如右圖所示),與白磷分子相似。已知斷裂1molNN鍵吸收193kJ熱量,斷裂1molNN鍵吸收941kJ熱量,則1molN4氣體轉(zhuǎn)化為2molN2時(shí)要放出______________kJ能量。

(4)阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池,其電池總反應(yīng)為:

2H2+O2 2H2O,電解質(zhì)溶液為稀H2SO4溶液,電池放電時(shí)是將___________能轉(zhuǎn)化為_(kāi)_________能。其電極反應(yīng)式分別為:負(fù)極_________________,正極____________________。

【答案】(1)1022kJ;

(2)TiO2s+2Cl2g+2Cs==TiCl4l+2COgH=-81kJ·mol-1;

(3)724kJ;(4)化學(xué)能,電能,2H2—2e=4H+;O2+4e+4H+=2H2O。

【解析】

試題分析:(1)C3H8g+5O2g=3CO2g+4H2Ol,

H2O(l=H2O(g),+4×②,得出:

C3H8g+5O2g=3CO2g+4H2Ol

H=-2220. 0+4×44kJ·mol1=-2044kJ·mol1

因此消耗0.5mol丙烷放出的熱量為0.5×2044kJ=1022kJ;

2TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)的方程式為TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO,

TiO2s+2Cl2g=TiCl4l+O2g

2Cs+O2g=2COg,得出:

TiO2s+2Cl2g+2Cs==TiCl4l+2COg H= - 81 kJ·mol-1;

3根據(jù)焓變和鍵能的關(guān)系,H=6×193-2×941kJ·mol1=724kJ·mol1,放出熱量為724kJ;4電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能,負(fù)極是化合價(jià)升高,氫氣在負(fù)極上反應(yīng),其反應(yīng)式為H2-2e=2H,氧氣在正極上得電子,其電子式為O2+4H+4e=2H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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C. 通過(guò)鹽析從溶液中析出的蛋白質(zhì)仍能溶解于水

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寫(xiě)出態(tài)Cu的外電子排布式________________,銅元素位于周期表中笫______________NH4CuSO3所含元中第一電離能大是____________(填符號(hào))。

SO42-中心子的雜化方式為___________,SO32-的空間構(gòu)型__________。

將NH4CuSO3于足硫酸,有剌激性氣味的氣體放出該氣體是__________,溶液呈__________

(2)某學(xué)生向CuSO4濃液中加量氨水生成藍(lán)色沉淀,繼續(xù)加過(guò)量氨水沉淀溶解,得 深藍(lán)色透明溶液,最后向該溶液中加一定量乙醇,析出[Cu(NH3)4]SO4 H2O晶體。

下列說(shuō)法正確的是_______(填代號(hào))

A.氣極易于水,是因?yàn)镹H3和H2O之間形成極性共價(jià)

B.NH3和H2O中心原子的雜化方式相同,也相

cCu(NH3)4SO4的化學(xué)鍵離子、極鍵和配位

d[Cu(NH3)4]SO4中配離子的空間構(gòu)型為正方形

請(qǐng)解入乙醇后析出晶體的原因________________。

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