4．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．次氯酸鈉溶液中加入雙氧水有氧氣放出：ClO-+H2O2═O2↑+Cl-+H2O
B．碳酸鈣溶于稀醋酸溶液：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C．用稀硝酸洗滌做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管：Ag+4H++NO3-═Ag++NO↑+2H2O
D．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：

分析 A．次氯酸具有氧化性氧化過(guò)氧化氫為氧氣；
B．醋酸是弱酸，離子方程式中不能拆開(kāi)；
C．離子方程式兩邊電荷不守恒；
D．苯酚酸性弱于碳酸氫根離子，苯酚鈉溶液中通入CO2反應(yīng)時(shí)只生成碳酸氫鈉；

解答 解：A．次氯酸鈉溶液中加入雙氧水有氧氣放出，反應(yīng)的離子方程式為：ClO-+H2O2=O2↑+Cl-+H2O；故A正確；
B．碳酸鈣溶于稀醋酸溶液，碳酸鈣和醋酸都不能拆開(kāi)，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+CH3COO-；故B錯(cuò)誤；
C．用稀硝酸洗滌做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管，反應(yīng)生成硝酸銀、一氧化氮?dú)怏w和水，正確的離子方程式為：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．苯酚鈉溶液中通入少量CO2，由于苯酚的酸性大于碳酸氫根離子，則反應(yīng)生成碳酸氫根離子和苯酚，正確的離子方程式為：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的正誤判斷和書(shū)寫(xiě)方法，題目難度中等，主要考查氧化還原反應(yīng)的電子守恒和產(chǎn)物判斷，弱電解質(zhì)的判斷，關(guān)鍵是苯酚鈉和二氧化碳反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4所含的原子數(shù)為0.5 NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.5mol NO和0.5mol O2組成的混合氣體的體積約為22.4L
C．78 g Na2O2 與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為1 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．若定義某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為消耗掉的該物質(zhì)的物質(zhì)是量占起始時(shí)該物質(zhì)的原物質(zhì)的量的百分比．已知合成氨反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．在一體積為10L且容積不變的密閉容器中放入1molN2和3molH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)4min達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，測(cè)得容器中氨氣的物質(zhì)的量為0.6mol
（1）氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為30%；
（2）用氫氣濃度變化表示平衡反應(yīng)速度是0.0225mol/（L•min）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
B．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O-→2C6H5OH+CO32-
C．向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
D．將氫氧化鐵粉末加入氫碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．氫能是一種潔凈的可再生能源，制備和儲(chǔ)存氫氣是氫能開(kāi)發(fā)的兩個(gè)關(guān)鍵環(huán)節(jié)．
Ⅰ．氫氣的制取
（1）水是制取氫氣的常見(jiàn)原料，下列說(shuō)法正確的是AB（填序號(hào)）．
A．H3O+的空間構(gòu)型為三角錐形
B．水的沸點(diǎn)比硫化氫高
C．冰晶體中，1mol水分子可形成4mol氫鍵
（2）科研人員研究出以鈦酸鍶為電極的光化學(xué)電池，用紫外線照射鈦酸鍶電極，使水分解產(chǎn)生氫氣．已知鈦酸鍶晶胞結(jié)構(gòu)如圖，則其化學(xué)式為SrTiO3．
Ⅱ．氫氣的存儲(chǔ)
（3）Ti（BH4）2是一種儲(chǔ)氫材料．
①Ti原子在基態(tài)時(shí)的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2．
②Ti（BH4）2可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得，TiCl4 熔點(diǎn)-25.0℃，沸點(diǎn)136.94℃，常溫下是無(wú)色液體，則TiCl4晶體類型為分子晶體．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．某原電池的電池反應(yīng)為：Fe+2Fe3+═3Fe2+，與此電池反應(yīng)不符的原電池是（　�。�
A．銅片、鐵片、FeCl3溶液組成的原電池
B．石墨、鐵片、Fe（NO3）3溶液組成的原電池
C．銀片、鐵片、Fe（NO3）2溶液組成的原電池
D．鐵片、銅片、Fe2（SO4）3溶液組成的原電池

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．牛奶放置時(shí)間長(zhǎng)了會(huì)變酸，這是因?yàn)榕Ｄ讨泻胁簧偃樘�，在微生物的作用下乳糖分解而變成乳酸，乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH（OH）COOH．已知有機(jī)物中若含有相同的官能團(tuán)，則化學(xué)性質(zhì)相似．完成下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出乳酸分子中官能團(tuán)的名稱醇羥基和羧基．
（2）一定條件下乳酸能發(fā)生的反應(yīng)類型有BDEF （填序號(hào)）．
A．水解反應(yīng)     B．取代反應(yīng)      C．加成反應(yīng)    D．中和反應(yīng)    E．氧化反應(yīng)     F．酯化反應(yīng)
（3）寫(xiě)出乳酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式+Na2CO3→+H2O+CO2↑．
（4）寫(xiě)出乳酸在濃硫酸作用下，兩分子相互反應(yīng)生成環(huán)狀酯的化學(xué)方程式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．新制氯水中存在的微粒是（　�。�
A．Cl2、HClO、HCl、H2O
B．Cl、Cl-、Cl2、H2O
C．Cl2、HCl、H2O、Cl-、H+、ClO-和極少量OH-
D．Cl2、HClO、H2O、Cl-、H+、ClO-和極少量OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列各組稀溶液中，利用組內(nèi)物質(zhì)的相互反應(yīng)，就能將各種物質(zhì)鑒別的是（　�。�
A．NaOH、CuSO4、HCl、KNO3B．HCl、KOH、NaCl、Na2SO4
C．Ca（OH）2、Na2CO3、NaCl、HClD．NaNO3、MgCl2、KCl、Ba（OH）2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案