14．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4所含的原子數(shù)為0.5 NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.5mol NO和0.5mol O2組成的混合氣體的體積約為22.4L
C．78 g Na2O2 與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為1 NA

分析 A、標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)；
B、NO與氧氣反應(yīng)后生成NO2，而NO2中存在平衡：2NO2?N2O4；
C、過氧化鈉與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)；
D、溶液體積不明確．

解答 解：A、標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯誤；
B、0.5mol NO和0.5mol O2反應(yīng)時，氧氣過量0.25mol，反應(yīng)后生成0.5molNO2，而NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，導(dǎo)致氣體氣體減小，故所得的混合氣體的體積小于16.8L，故B錯誤；
C、78g過氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，而過氧化鈉與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子，即NA個，故C正確；
D、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數(shù)無法計(jì)算，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．c（H+）=0.1mol/L的溶液：Na+、NH4+、SO42-、S2O32-
B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+
C．在由水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液：Fe3+、ClO-、Na+、SO42-
D．c（Fe2+）=0.1mol/L的溶液：H+、Al3+、NO3-、SCN-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．G、Q、X、Y、Z五種物質(zhì)均為氯的含氧化合物，現(xiàn)在不了解它們的化學(xué)式，但知道它們在一定條件下具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）
（1）G→Q+NaCl
（2）Q+H20$\stackrel{電解}{→}$X+H2
（3）Y+NaOH→G+Q+H2O
（4）Z+NaOH→X+Q+H2O
這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序是（　�。�
A．Q G Z Y XB．Z X G Y QC．G Y Z Q XD．G Y Q Z X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．一定溫度下，在2L容器中加入2mol SO2和3mol O2，經(jīng)過10min反應(yīng)達(dá)平衡，有1.5mol SO2發(fā)生了反應(yīng)，試填寫下列空白：
（1）達(dá)到平衡時，O2的物質(zhì)的量濃度為1.125mol/L，用SO3表達(dá)該反應(yīng)在10分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.075mol/L•min-1；
（2）平衡體系中SO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列表示方法正確的是（　　）
①乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2           
②NH4Cl電子式：
③苯乙醛結(jié)構(gòu)簡式： 
④丙烷分子的球棍模型
A．①④B．②④C．④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)的變化過程中，有共價鍵明顯被破壞的是（　�。�
①I2升華　
②NaCl顆粒被粉碎　
③HCl溶于水得鹽酸　
④從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味．
A．①②B．②③C．①④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．請閱讀以下知識：
①室溫下，一鹵代烷（RX）與金屬鎂在干燥乙醚中作用，生成有機(jī)鎂化合物：RX+Mg$→_{室溫}^{乙醚}$RMgX，這種產(chǎn)物叫格氏試劑．格氏試劑是有機(jī)合成中用途很廣的一種試劑，可用來合成烷烴、烯烴、醇、醛、酮、羧酸等一系列化合物．如：
化學(xué)家格林（Grignard）因這一巨大貢獻(xiàn)，曾獲得諾貝爾化學(xué)獎．
②有機(jī)化合物分子中的碳碳雙鍵與臭氧反應(yīng)，其產(chǎn)物再用鋅粉和水處理，使烯烴中碳碳雙鍵斷裂，形成羰基（）化合物：
下列是有關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請根據(jù)上述信息，按要求填空：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2CHO，E的結(jié)構(gòu)簡式：．
（2）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是+Br2$\stackrel{催化劑}{→}$+HBr．
（3）反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是+3H2$\stackrel{催化劑}{→}$．
（4）反應(yīng)Ⅲ還可能生成另一種通式符合CnH2n-2的分子F．F的結(jié)構(gòu)簡式是．F在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式是n$\stackrel{一定條件}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果a g氧氣中含有的氧原子數(shù)為b，則c g氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為$\frac{11.2bc}{a•{N}_{A}}$L（用含NA的式子表示）；
（2）取100mL 0.3mol•L-1和300mL 0.25mol•L-1的硫酸溶液都注入500mL的容量瓶中，加水稀釋至刻度線，則該混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為0.42mol/L；
（3）已知V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+ m g，現(xiàn)取$\frac{V}{5}$mL溶液稀釋到5V mL，則稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為$\frac{20m}{9V}$（用含有m、V的式子表示）；
（4）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L HCl氣體溶于1L水（水的密度是1g/cm3）中，所得鹽酸溶液的密度為d g/cm3，則此鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為A mol/L（填字母序號）．
A．$\frac{1000Vd}{36.5V+22400}$     B．$\frac{Vd}{36.5+22400}$     C．$\frac{1000Vd}{36.5V+22.4}$     D．$\frac{36.5V}{22.4（V+1）d}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．次氯酸鈉溶液中加入雙氧水有氧氣放出：ClO-+H2O2═O2↑+Cl-+H2O
B．碳酸鈣溶于稀醋酸溶液：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C．用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管：Ag+4H++NO3-═Ag++NO↑+2H2O
D．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：

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