【題目】A、BC、D四種元素,A元素形成的-2價(jià)陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個(gè),B元素的一種氧化物為淡黃色固體,該固體放置在空氣中能生成A的單質(zhì),C為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的二價(jià)金屬,當(dāng)2 .4C與足量熱水反應(yīng)時(shí),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L ,DM層上7個(gè)電子。

1)寫出A , C 元素符號(hào):A_____________C________________

(2B的離子結(jié)構(gòu)示意圖:______________ D在周期表的位置:_______________________。

3)比較D的氣態(tài)氫化物與H2SHF的穩(wěn)定性:______________________

4)CD兩元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式______________________

【答案】 O Mg 第三周期,VIIA HF>HCl>H2S 2H++Mg(OH)2==Mg2++2H2O

【解析】短周期元素,A元素形成的-2價(jià)陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個(gè),則A的質(zhì)子數(shù)為8,即AO元素;B元素的一種氧化物為淡黃色固體,該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì),則BNa元素;C為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的二價(jià)金屬,當(dāng)2.4C與足量熱水反應(yīng)時(shí),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L,由電子守恒可知, ×2=×2×(1-0),則M24,其質(zhì)子數(shù)為12,即CMg元素;DM層上7個(gè)電子,則D在第三周期第A族,則DCl元素。

(1)由上述分析可知,AO,CMg,故答案為:O;Mg;

(2)BNa元素,質(zhì)子數(shù)為11,則離子的結(jié)構(gòu)示意圖為,DCl元素,處于周期表中第三周期VIIA族,故答案為:;第三周期VIIA族;

(3)非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定,非金屬性FClS,所以氫化物穩(wěn)定性HFHClH2S,故答案為:HFHClH2S;

(4)CD兩元素最高價(jià)氧化物的水化物分別為Mg(OH)2、HClO4,反應(yīng)的離子方程式為Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O,故答案為:Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O。

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請(qǐng)回答以下問題:

1E ,H 。(填化學(xué)式)

2C物質(zhì)在日常生活中的用途,可用作 劑。

3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:

4)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:

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C. 電極A極反應(yīng)式為2NH3-6e-=N2+6H+

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已知:①軟錳礦主要成分為MnO2,含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)。

②軟錳礦漿在吸收含硫煙氣的過程中酸性逐漸增強(qiáng)。

③部分氫氧化物沉淀相關(guān)的溶液pH如下表:

(1)已知:

下列措施可提高SO2吸收率的是__________(填序號(hào))

a.降低通入含硫煙氣的溫度 b.升高通入含硫煙氣的溫度

c.減少軟錳礦漿的進(jìn)入量 d.減小通入含硫煙氣的流速

(2)加入試劑X能提高產(chǎn)品純度,則X可以是_____________(填化學(xué)式)

(3)加氨水調(diào)溶液pH5~6之間,目的是_______________。

(4)錳酸鋰可充電電池的總反應(yīng)式為:Li1-xMnO2+LixC LiMn2O4+C(x<1)

①放電時(shí),電池的正極反應(yīng)式為__________________

②充電時(shí),若轉(zhuǎn)移1mole-,則石墨電極將增重__________g。

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A. 氧氣和臭氧是同素異形體,因氧原子的個(gè)數(shù)和成鍵方式不同,造成了兩者性質(zhì)差異

B. 氕、氘、氚是三種不同的元素,且互為同位素

C. CH3COOCH2CH3CH3CH2OOCCH3是不同種物質(zhì)

D. C3H8的一氯取代物只有一種

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A. 元素Y有同素異形體 B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:X>Z

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