【題目】下列各反應(yīng)中，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化的是

A. 鐵絲和氯氣 B. NaOH和CO2 C. Fe和稀HNO3 D. Na和O2

【答案】A

【解析】A、鐵絲與氯氣無(wú)論用量多少，反應(yīng)生成物都為氯化鐵，選項(xiàng)A正確；B、NaOH和CO2反應(yīng)時(shí)，會(huì)因二氧化碳的多少而生成碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液，生成物不一樣，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、鐵與稀硝酸反應(yīng)，鐵過量時(shí)生成硝酸亞鐵，硝酸過量時(shí)生成硝酸鐵，生成物不一樣，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、Na與O2反應(yīng)時(shí)，若暴露在空氣中不加熱則生成氧化鈉，加熱或點(diǎn)燃則生成過氧化鈉，生成物不一樣，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．凡要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)都是非自發(fā)進(jìn)行的

B．凡是放熱反應(yīng)都自發(fā)的

C．自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)

D．吸熱反應(yīng)可能屬于自發(fā)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種元素,A元素形成的-2價(jià)陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個(gè),B元素的一種氧化物為淡黃色固體,該固體放置在空氣中能生成A的單質(zhì),C為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的二價(jià)金屬,當(dāng)2 .4克C與足量熱水反應(yīng)時(shí),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L ,D的M層上7個(gè)電子。

（1）寫出A ， C 元素符號(hào)：A_____________C________________

（2）B的離子結(jié)構(gòu)示意圖:______________ D在周期表的位置:_______________________。

（3）比較D的氣態(tài)氫化物與H2S和HF的穩(wěn)定性:______________________

（4）C與D兩元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式______________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下若NH4Cl 溶液中c(NH4Cl)＜0.1 mol·L－1，則pH＞5.1�，F(xiàn)用0.1 mol·L－1鹽酸滴定10 mL 0.05 mol·L－1氨水，甲基橙作指示劑，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)所用鹽酸的量應(yīng)是

A．10 mL B．大于5 mL C．5 mL D．小于5 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下有機(jī)物同分異構(gòu)體數(shù)目判斷中不正確的是（ ）

A. 立方烷（）的六氨基（-NH2）取代物有3種

B. 甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被-C3H6Cl取代，形成的間分異構(gòu)體有15種

C. C4H7Br的同分異構(gòu)體數(shù)目（不考慮立休異構(gòu)）共有10種

D. 分子式為C5H10O2的有機(jī)物中能與NaOH溶液反應(yīng)的有13種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水是巨大的資源寶庫(kù)，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）請(qǐng)列舉海水淡化的兩種方法：________、________。

（2）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的是_________。

（3）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_______，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是_______。

（4）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料知：Br2的沸點(diǎn)為59 ℃，微溶于水，有毒并有強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，畫了如下裝置簡(jiǎn)圖：

請(qǐng)你參與分析討論：

①圖中儀器B的名稱是____________。

②整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是__________。

③實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件？___________。

④C中液體顏色為________________。為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖1所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．______
（2）反應(yīng)開始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為．______

（3）若X、Y、Z均為氣體，能充分說明此反應(yīng)已達(dá)到平衡的標(biāo)志是 ______ （填編號(hào)）

①各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變

②體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

③混合氣體的密度不變

④單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolY的同時(shí)，生成2nmolZ

⑤3V正（X）=V逆（Y）

⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

（4）若上述反應(yīng)在2min后的t1～t6內(nèi)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間圖象如圖2，在每一時(shí)刻均改變一個(gè)影響反應(yīng)速率的因素，正確的是 ______ A．在t1時(shí)增大了壓強(qiáng)B．在t3時(shí)加入了催化劑C．在t4時(shí)減少了生成物D．t2～t3時(shí)X的轉(zhuǎn)化率最高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下指定反應(yīng)中，濃硝酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是

A. 濃硝酸中滴入紫色石蕊試液（先變紅后退色） B. 氧化鐵與濃硝酸反應(yīng)

C. 氫氧化銅與濃硝酸反應(yīng) D. 碳與濃硝酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【2016年高考新課標(biāo)III卷】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝�；卮鹣铝袉栴}：

（1）NaClO2的化學(xué)名稱為_______。

（2）在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為5×103mol·L1。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。

離子

SO42

SO32

NO3

NO2

Cl

c/（mol·L1）

8.35×104

6.87×106

1.5×104

1.2×105

3.4×103

①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式__________。增加壓強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)化率______（填“提高”、“不變”或“降低”）。

②隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的pH逐漸______ （填“增大”“不變”或“減小”）。

③由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率______脫硝反應(yīng)速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是___________。

（3）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中，SO2和NO的平衡分壓pe如圖所示。

①由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均______________（填“增大”、“不變”或“減小”）。

②反應(yīng)ClO2+2SO32===2SO42+Cl的平衡常數(shù)K表達(dá)式為___________。

（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。

①從化學(xué)平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的優(yōu)點(diǎn)是_______。

②已知下列反應(yīng)：

SO2(g)+2OH (aq) ===SO32 (aq)+H2O(l) ΔH1

ClO (aq)+SO32 (aq) ===SO42 (aq)+Cl (aq) ΔH2

CaSO4(s) ===Ca2+（aq）+SO42（aq）ΔH3

則反應(yīng)SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO (aq) +2OH (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)的ΔH=______。

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