【題目】下列關(guān)于硅的敘述中,正確的是( )

A. 硅在電子工業(yè)中，是重要的半導(dǎo)體材料

B. 硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位

C. 硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在

D. 硅的非金屬性比碳強(qiáng)，只有在高溫下才能與氫氣發(fā)生化合反應(yīng)

【答案】A

【解析】A．硅導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，是重要的半導(dǎo)體材料，故A正確；B．硅在地殼中的含量在所有的元素中居第二位，故B錯(cuò)誤；C．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，但硅屬于親氧元素，硅在自然界中只能以化合物形式存在，故C錯(cuò)誤；D．硅與氫氣在高溫下才能跟氫氣起化合反應(yīng)，非金屬性弱于碳，故D錯(cuò)誤；故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的4種短周期元素，其中Y、Z為金屬元素。X、Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物甲、乙、丙、丁之間存在如右下圖所示反應(yīng)關(guān)系吸圖中“—”相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)）。下列判斷一定正確的是

A. X是元素周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素 B. Z位于元素周期表第3周期IA族

C. 4種原子中，Y原子半徑最大 D. W的最高化合價(jià)為＋7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：

(1)從⑤到⑨元素中非金屬性較強(qiáng)的元素是_________（用元素符號(hào)表示），這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的是 _________ (填化學(xué)式)。

(2)寫(xiě)出元素④具有強(qiáng)氧化性的氫化物的電子式：_______________。

(3)寫(xiě)出一種由①、③、④三種元素形成的常見(jiàn)離子化合物：________________。

(4)用電子式表示⑥、⑨形成化合物的過(guò)程：_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下為合成2-氧代環(huán)戊羧酸乙酯K和聚酯L的路線：

已知如下信息：

Ⅰ．鏈烴A可生產(chǎn)多種重要有機(jī)化工原料、合成樹(shù)脂、合成橡膠等,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.875g·L-1。

Ⅱ．+R2OH

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）A的名稱是_______，K 中含氧官能團(tuán)名稱為_______。

（2）②的反應(yīng)類(lèi)型是_________。

（3）寫(xiě)出反應(yīng)⑤、⑦的化學(xué)方程式：

⑤______________________________________________

⑦______________________________________________

（4）與H官能團(tuán)的種類(lèi)和數(shù)目完全相同的同分異構(gòu)體有_______種，其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為1∶2∶3∶4的是__________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（5）利用以上合成路線中的相關(guān)信息,請(qǐng)寫(xiě)出以乙醇為原料制備(其他試劑任)的合成路線流程圖。 _____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)硅及其化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.硅晶體是一種重要的半導(dǎo)體材料，可制作計(jì)算機(jī)芯片

B.二氧化硅性質(zhì)穩(wěn)定，不與任何酸發(fā)生反應(yīng)

C.水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品

D.龍泉青瓷原料[Al2Si2O5(OH)4]用氧化物表示為：Al2O32SiO22H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于金屬性質(zhì)的敘述正確的是(　　)

A. 金屬一般都容易導(dǎo)電、導(dǎo)熱，具有延展性

B. 金屬都具有較高的硬度和密度

C. 所有金屬都呈固態(tài)

D. 金屬單質(zhì)都能和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中，正確的是(　　)

A. 液氯和氯水都含有氯離子

B. 氯氣和液氯都能使干燥的有色布條褪色

C. 鹽酸和氯水都含有氯離子

D. 鹽酸和氯水都能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3 ，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉Na2Cr2O7·2H2O，其流程如下：

查閱資料得知:

①常溫下，NaBiO3難溶于水，有強(qiáng)氧化性。

②常溫下，Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 lg2.5=0.4

③物質(zhì)溶解度曲線如圖所示。

回答下列問(wèn)題：

(1)Na2Cr2O7·2H2O鉻的價(jià)態(tài)是____，H2O2的電子式為__________。

(2)NaBiO3的作用__________。

(3)濾渣D的成分是__________。

(4)操作a的名稱是________、__________。

（5）電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr2O72-。處理該廢水的流程為：

①流程中，Na2S2O3參與反應(yīng)的的離子方程式__________。

②a＝_______，Cr3+已沉淀完全［此時(shí)c(Cr3+)=1×10-5mol·L-1］；若pH>a時(shí)，Cr(OH)3開(kāi)始溶解，溶解時(shí)的離子方程式為_______。

【答案】 +6 作氧化劑，氧化Cr3+ Al(OH)3 蒸發(fā)結(jié)晶 趁熱過(guò)濾 3S2O32-+4Cr2O72-+26H+=8Cr3++6SO42-+13H2O 5.6 Cr(OH)3 + OH- = CrO2-+ 2H2O或Cr(OH)3 + OH - = Cr(OH)4-

【解析】(1)Na2Cr2O7·2H2O中鈉的化合價(jià)為+1價(jià)，氧的化合價(jià)為-2價(jià)，氫的化合價(jià)為+1價(jià)，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0可推出鉻的價(jià)態(tài)為+6價(jià)，H2O2的電子式為；(2)根據(jù)已知條件可知，NaBiO3有強(qiáng)氧化性，其作用為作氧化劑，氧化Cr3+；(3)溶液C中加入過(guò)量NaBiO3和適量氫氧化鈉后溶液pH增大，Al3+轉(zhuǎn)化為沉淀，故濾渣D的成分是Al(OH)3；(4) Na2Cr2O7、Na2SO4混合溶液通過(guò)操作a后得到Na2SO4固體和溶液E，溶液E主要含有Na2Cr2O7，故操作a是將溶解度隨溫度變化情況不同的兩溶質(zhì)從溶液中分離，根據(jù)圖中溶解度曲線可知，其名稱是蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾；（5）①流程中，含Cr2O72-的廢水中加入Na2S2O3溶液轉(zhuǎn)化為含的Cr3+廢水，發(fā)生反應(yīng)的的離子方程式為：3S2O32-+4Cr2O72-+26H+=8Cr3++6SO42-+13H2O；②Cr3+已沉淀完全［此時(shí)c(Cr3+)=1×10-5mol·L-1］時(shí)， Ksp[Cr(OH)3]=c(Cr3+)×c3(OH-)=1×10-5mol·L-1×c3(OH-)=6.4×10-31，則c3(OH-)==6.4×10-26，c(OH-)=4.0×10-9，c(H+)===2.5×10-6，pH=-lgc(H+)=5.6，故a＝5.6；若pH>a時(shí)，Cr(OH)3開(kāi)始溶解，溶解時(shí)的離子方程式為Cr(OH)3 + OH- = CrO2-+ 2H2O或Cr(OH)3 + OH - = Cr(OH)4-。

【題型】綜合題
【結(jié)束】
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【題目】【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】銅、硼、硅、砷等元素的化合物是制造新型激光武器和新型太陽(yáng)能電池的重要材料。回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)硅（2814Si）原子中，電子占據(jù)的最高能層的軌道數(shù)有______個(gè)。

（2）已知：藍(lán)色晶體（CuSO4·5H2O） 天藍(lán)色溶液 深藍(lán)色溶液深藍(lán)色晶體

①藍(lán)色晶體中陰離子的空間構(gòu)型是_________；

②天藍(lán)色溶液中的陽(yáng)離子是_____，其配體中心原子的雜化軌道類(lèi)型是________；

③24.6g深藍(lán)色晶體（其摩爾質(zhì)量為246g.mol-1）中配離子含有的σ鍵數(shù)是_____；

④實(shí)驗(yàn)測(cè)得無(wú)水乙醇易溶于水，其原因是______________。

（3）砷化鎵是具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，熔點(diǎn)為1230℃，是優(yōu)良的第三代半導(dǎo)體材料。

①砷化鎵屬于________晶體。已知氮化硼與砷化鎵屬于同種晶體類(lèi)型。則兩種晶體熔點(diǎn)較高的是_____（填化學(xué)式），其理由是_________。上述兩種晶體中的四種元素電負(fù)性最小的是_______（填元素符號(hào)）。

②砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。其晶胞邊長(zhǎng)為a pm，密度為_______g.cm-3。（砷化鎵的摩爾質(zhì)量為M g.mol-1，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知X是一種黃綠色氣體，X、Y、Z都是有刺激性氣味的氣體，M是一種金屬單質(zhì)，D是一種鹽，受熱易分解。有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分產(chǎn)物未標(biāo)出。

試回答：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X________、Y________、M________、D________。

（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式

①_______________________________________，

②_______________________________________，

③_______________________________________。

（3）Z是合成硝酸的重要原料，請(qǐng)寫(xiě)出其與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

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