20．下列有關說法中，正確的是（　�。�
A．生鐵、不銹鋼、青銅都屬于合金
B．14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同素異形體
C．食醋、純堿、食鹽分別屬于酸、堿、鹽
D．糖類、油脂和蛋白質都是天然高分子化合物

分析 A．合金是由兩種或兩種以上的金屬與金屬（或非金屬）經(jīng)一定方法熔合而成的具有金屬特性的物質．結合各物質的成分判斷；
B．同素異形體是指由同種元素組成的不同單質；
C．酸是電離出的陽離子全部是氫離子的化合物；堿是電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物；鹽是電離出的陽離子是金屬離子或銨根離子、陰離子是酸根離子的化合物；
D．高分子化合物的相對分子質量特別大，一般達1萬以上、一般具有重復結構單元，油脂不是高分子化合物．

解答 解：A．生鐵的主要成分是鐵與碳，屬于合金，不銹鋼是在碳素鋼中加入鉻、錳、鎢、鎳、硅、鈷等合金元素，屬于合金，青銅主要含有銅、錫、鉛等，屬于合金，故A正確；
B．14C與12C是碳元素的不同核素，不是單質，故B錯誤；
C．純堿是Na2CO3，是鹽不是堿，故C錯誤；
D．高分子化合物的相對分子質量特別大，一般達1萬以上、一般具有重復結構單元，糖類中單糖、二糖，油脂不是高分子化合物，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了合金、同素異形體、高分子化合物等知識，題目難度不大，B選項判斷是否互為同素異形體是易錯點，關鍵要把握兩點：①同種元素形成，②不同單質，這是解決此類題的關鍵之所在．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．相同溫度時，下列兩個反應的反應熱分別用△H1和△H2表示，則（　�。�
①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-Q1KJ/mol  
②2H2O（l）═2H2O（g）+O2（g）△H2=-Q1KJ/mol．
A．Q1＞Q2B．Q1=Q2C．2Q1＞Q2D．Q2=Q1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．德國克萊斯公司成功研制了利用甲醇車載制氫氧燃料電池工藝，其原理如圖1所示，請觀察此圖回答：

（1）甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ/mol
②2CH3OH（g）+O2（g）═2CO2（g）+4H2（g）；△H=-385.8kJ/mol
下列說法正確的是
A．反應①中反應物的總能量高于生成物的總能量
B．反應①中拆開CH3OH（g）和H2O（g）中的化學鍵所需能量大于形成CO2（g）和3H2（g） 中的化學鍵所釋放的能量
C．CH3OH蒸氣的燃燒熱為大于192.9kJ/mol
D．根據(jù)②推知反應：2CH3OH（l）+O2（g）═2CO2（g）+4H2（g）的△H＞-385.8kJ/mol
（2）最近科學家提出“綠色自由”構想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應后使空氣中的CO2轉變?yōu)榭稍偕剂霞状迹粲?.2kg CO2與足量H2恰好完全反應，生成氣態(tài)的水和甲醇，可放出2473.5kJ的熱量，試寫出該反應的熱化學方程式CO2（g）+3H2（g）=H2O（g）+CH3OH（g）△H=-49.47kJ/mol．
（3）可給筆記本電腦供電的甲醇燃料電池已經(jīng)面世，其結構示意圖如圖2．
甲醇在催化劑作用下提供質子（H+）和電子，電子經(jīng)外電路、質子經(jīng)內電路到達另一電極后與氧氣反應，電池總反應為：2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O．b處通入的物質是氧氣或空氣，負極反應式為：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．回答下問題：
（1）下列說法不正確的是ADF（填字母序號）．
A．鋁的氧化物屬于堿性氧化物
B．光纖制品的基本原料為SiO2
C．用熱的純堿溶液洗滌沾有油污的器具時發(fā)生的主要是化學變化
D．液氨、液氯、液態(tài)氯化氫都是非電解質
E．丁達爾效應可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達爾效應
F．化學變化前后原子的種類、數(shù)目不變，分子數(shù)目也不變
（2）出土的青銅器大多受到魂晶腐蝕，某青銅器中Sn、Pb的質量分別為119g、20.7g，則該青銅器中Sn和Pb原子的數(shù)目之比為10：1．采用“局部封閉法”可以防止青銅器進一步被腐蝕．如將糊狀Ag2O涂在被腐蝕部位，Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復分解反應，該化學方程式為Ag2O+2CuCl═2AgCl+Cu2O．
（3）KNO3中NO3-的空間構型為平面正三角形，寫出與NO3-互為等電子體的另一種陰離子的化學式：CO32-．
（4）已知配合物CrCl3•6H2O中心原子Cr3+配位數(shù)為6，向含0.1molCrCl3•6H2O的溶液中滴加2mol/LAgNO3溶液，反應完全后共消耗AgNO3溶液50mL，則該配離子的化學式為[CrCl2（H2O）4]Cl•H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．Na、NaOH、Fe2O3、FeCl3是中學化學常見的四種物質，請依據(jù)這些物質回答下列問題．
（1）鈉可以和TiCl4反應制取金屬Ti，體現(xiàn)鈉的還原性．將一小塊金屬鈉投入水中，反應的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，能說明鈉的密度比水小的現(xiàn)象是鈉浮在水面上．
（2）氯堿工業(yè)是利用實驗溶液電解制取燒堿和氯氣，其反應為：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑，該反應的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑；氯氣有毒，可以用氫氧化鈉溶液吸收．
（3）寫出Fe2O3的一種用途作顏料或冶煉鐵，請設計實驗證明赤鐵礦中含有鐵元素取少量赤鐵礦溶于酸（鹽酸等），滴加KSCN溶液變紅，說明含鐵元素．
（4）電子工業(yè)常用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板（由高分子材料和銅箔復合而成），化學方程式為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列實驗操作或裝置正確的是（　�。�
A．①分離出BaSO4濁液中的BaSO4B．②除去CO2中少量HCl氣體
C．③將溶液轉移到容量瓶中D．④排水法收集NO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下表為各物質中所含有的少量雜質，以及除去這些雜質所選用的試劑或操作方法，其中正確的是（　　）
序號物質雜質除雜質所選用的試劑或操作方法
AMgAl加入過量鹽酸溶液，充分反應，過濾
BNaHCO3溶液Na2CO3溶液加入足量氫氧化鋇溶液，充分反應，過濾
CNONO2通過盛有水的洗氣瓶，再干燥
DFeCl3溶液FeCl2溶液加入過量的鐵粉，充分反應，過濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列能源利用形式不屬于新能源是（　　）
選項ABCD
圖示
天然氣
潮汐能
風力發(fā)電

光伏發(fā)電
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．鎳鎘電池是一種十分常見的二次電池，它具有成本低、性能好的優(yōu)點．該電池充、放電時的反應為：Cd+2NiOOH+2H2O$?_{充電}^{放電}$Cd（OH）2+2Ni（OH）2．如圖用該電池電解AgNO3溶液，M、N是代表電池的兩極，P、Q表示兩惰性電極，Cd的相對原子質量為112，則下列有關說法不正確的是（　�。�
A．N是鎳鎘電池的負極，其電極反應為Cd+2OH--2e-=Cd（OH）2
B．當N極有11.2gCd溶解時，P極放出氣體2.24L
C．K閉合后的短時間內，N極區(qū)溶液的pH變小
D．Q是電解池的陰極，其電極反應為Ag++e-=Ag

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