Question

實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但身邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體．某學生設計了提純方案如圖：

如若該方案可行，請回答下列問題：
（1）操作②能否改用硝酸鋇溶液？______（填“能”或“不能”），理由是______
______．
（2）操作②發(fā)生反應的離子方程式為______．
（3）進行操作②后，判斷SO₄^2-已除盡的方法是：______．
（4）操作③的目的是______；操作④的名稱是______．
（5）操作⑤的目的是______；要從制得的純凈氯化鈉溶液獲得氯化鈉晶體，可采用的方法是______．

Answer 1

（1）加入硝酸鈉溶液，硝酸鈉和硫酸鈉反應生成硫酸鋇和硝酸鈉，除去了硫酸鈉，但引入了硝酸鈉等新的雜質，故答案為：不能；會使溶液中引入新的雜質離子NO₃^-；
（2）鋇離子能與硫酸根反應生成硫酸鋇沉淀：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，故答案為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
（3）加入過量氯化鋇溶液除去硫酸根離子，檢驗硫酸根離子已除盡，可靜止片刻在上層清液處，滴加一滴氯化鋇溶液，不出現(xiàn)渾濁就說明硫酸根離子已經除盡，故答案為：濁液靜置后取少量上層清液（或把濁液過濾，取少量濾液）滴加適量BaCl₂溶液，若無白色沉淀生成，則溶液中的SO₄^2-已經除盡；
（4）加入碳酸鈉溶液，除去過量的氯化鋇，過濾除掉碳酸鋇，故答案為：除去溶液中過量的Ba²⁺；過濾；
（5）加熱煮沸溶液的目的是除去濾液中溶解的CO₂和多余的鹽酸，蒸發(fā)濃縮結晶可得到氯化鈉晶體，故答案為：除去過量的HCl和溶解在溶液中的CO₂；蒸發(fā)濃縮結晶．