39號(hào)元素釔的電子排布式應(yīng)是下列排布中的哪一種（　�。�
A、1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2
B、1s22s22p63s23p63d104s24p65s25p1
C、1s22s22p63s23p63d104s24p64f15s2
D、1s22s22p63s23p63d104s24p65s25d1
考點(diǎn)：原子核外電子排布
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：根據(jù)核外電子排布規(guī)律判斷書(shū)寫(xiě)該元素原子的電子排布式的正誤．
解答： 解：該元素的原子序數(shù)是39，核外電子數(shù)為39，該元素原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)位置關(guān)系、核外電子排布規(guī)律，比較基礎(chǔ)，理解核外電子排布規(guī)律是關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問(wèn)題之一．CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體．因此，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑．
（1）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol  平衡量/mol 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
3900abcdt
①實(shí)驗(yàn)1條件下平衡常數(shù)K=
 
（取小數(shù)點(diǎn)后二位數(shù)字）．
②實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則
a
b
 的值
 
（填具體值或取值范圍）．
③實(shí)驗(yàn)4，若900℃時(shí)，在此容器中加入10molCO，5molH2O，2molCO2，5molH2，則此時(shí)V（正）
 
 V（逆）（填“＜”，“＞”，“=”，）．
（2）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4 mo1/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
 
．
（3）已知BaSO4（s）+4C（s）=4CO（g）+BaS（s）；△H1=571.2kJ/mol，BaSO4（s）+2C（s）=2CO2（g）+BaS（s）；△H2=226.2kJ/mol．則反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）的△H3=
 
kJ/mol．
（4）尋找新能源是解決溫室效應(yīng)的一條重要思路．磷酸亞鐵鋰LiFePO4是一種新型汽車鋰離子電池，總反應(yīng)為：FePO4+Li 
放電
充電
 LiFePO4，電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li+，則該電池放電時(shí)的正極和負(fù)極反應(yīng)式分別為：
 
和
 
．若用該電池電解蒸餾水（電解池電極均為惰性電極），當(dāng)電解池兩極共有3360mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）產(chǎn)生時(shí)，該電池消耗鋰的質(zhì)量為
 
．（Li的相對(duì)原子質(zhì)量約為7.0）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

雷尼鎳（Raney-Ni）是一種歷史悠久、應(yīng)用廣泛的催化劑，由鎳-鋁合金為原料制得．
（1）元素第一電離能：Al
 
Mg、金屬性Al
 
Mg．（選填“＞”、“＜”、“=”）
（2）一種鋁鎳合金的結(jié)構(gòu)如圖，與其結(jié)構(gòu)相似的化合物是
 
．
A．氯化鈉          B．氯化銫          C．石英         D．金剛石
（3）雷尼鎳催化的一實(shí)例為：

化合物b中進(jìn)行sp3雜化的原子有
 
（填元素符號(hào)）
（4）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Ni2+可用丁二酮肟與之作用生成紅色配合物沉淀．
①Ni2+在基態(tài)時(shí)，核外電子排布式為
 
．
②在配合物中畫(huà)氫鍵、配位鍵  （已知 鎳的配位數(shù)為4）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀況描述正確的是（　�。�
A、能層序數(shù)越大，S的軌道的半徑越大
B、電子的運(yùn)動(dòng)和行星相似，圍繞的原子核在固定的軌道上高速旋轉(zhuǎn)
C、能量低的電子只能在S軌道上運(yùn)動(dòng)，能量高的電子總在f軌道上運(yùn)動(dòng)
D、同一元素的原子中，在同一能級(jí)上運(yùn)動(dòng)的電子，其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列分子或離子中，不含有孤對(duì)電子的是（　　）
A、H2O
B、H3O+
C、NH3
D、NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

圖示是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回來(lái)的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．某實(shí)驗(yàn)需要0.5mol?L-1 H2SO4溶液240mL，若由你來(lái)配制所需溶液，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)室已有的儀器和藥品情況回答下列問(wèn)題：

①所需濃硫酸的體積是
 
 mL，若該硫酸與等體積的水混合后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
49%（填寫(xiě)“＜”“=”或“＞”）．
②配制過(guò)程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由化合物A、M開(kāi)始，可發(fā)生如圖所示的變化．已知A由兩種元素組成，且兩元素的質(zhì)量比為1：3，B、P、Y都是由短周期元素形成的簡(jiǎn)單氫化物，常溫下Y為無(wú)色液體，B、P均為可燃性氣體，M也是由兩種短周期元素組成化合物，且M的焰色反應(yīng)為黃色，C是一種不溶于水的白色固體，Q屬于酸性氧化物．（框圖中生成的水均已略去）
（1）A化學(xué)式為
 
．
（2）在25℃，101kPa的條件下，若10g B在氧氣中完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量為556.44kJ，請(qǐng)寫(xiě)出表示B燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：
 

（4）在反應(yīng)①②③④⑤中屬于氧化還原反應(yīng)的是
 
．（填反應(yīng)序號(hào)）
（5）對(duì)0.1mol/L 的F溶液進(jìn)行檢測(cè)，其溶液應(yīng)呈
 
性（填“酸”或“堿”），用離子方程式解釋溶液呈現(xiàn)此性質(zhì)的原因
 
，該溶液中各離子的濃度由大到小關(guān)系為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用自來(lái)水制取蒸餾水的實(shí)驗(yàn)中，沒(méi)有涉及到的儀器是（　�。�
A、酒精燈B、冷凝管
C、鐵架臺(tái)D、燒杯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Cl2通入水中發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2+H2O?HCl+HClO，欲增大所得溶液中HClO的濃度，應(yīng)采取的措施為（　�。�
A、加CaCO3固體
B、加NaOH固體
C、加水
D、通入NH3氣

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同步練習(xí)冊(cè)答案