Question

圖示是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回來的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．某實驗需要0.5mol?L^-1 H₂SO₄溶液240mL，若由你來配制所需溶液，請根據(jù)實驗室已有的儀器和藥品情況回答下列問題：

①所需濃硫酸的體積是

 

 mL，若該硫酸與等體積的水混合后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

 

49%（填寫“＜”“=”或“＞”）．
②配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時操作方法是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：溶液的配制

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題,化學(xué)實驗基本操作

分析：①根據(jù)c=

1000ρw

M

計算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，沒有240mL容量瓶，應(yīng)選擇250mL容量瓶，再根據(jù)稀釋定律計算需要濃硫酸的體積；該硫酸與等體積的水混合后，所得溶液的質(zhì)量小于原硫酸溶液質(zhì)量的2倍，而溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量不變；
②濃硫酸稀釋：將濃硫酸沿器壁（或玻璃棒）慢慢注入水中，且邊加邊攪拌．

解答： 解：①濃硫酸的物質(zhì)的量濃度=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，沒有240mL容量瓶，應(yīng)選擇250mL容量瓶，根據(jù)稀釋定律，需要濃硫酸的體積=

250mL×0.5mol/L

18.4mol/L

=6.8mL；
該硫酸與等體積的水混合后，所得溶液的質(zhì)量小于原硫酸溶液質(zhì)量的2倍，而溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量不變，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＞49%，
故答案為：6.8；＞；
②濃硫酸稀釋放出大量的熱，將濃硫酸沿器壁（或玻璃棒）慢慢注入水中，且邊加邊攪拌，
故答案為：將濃硫酸沿器壁（或玻璃棒）慢慢注入水中，且邊加邊攪拌．

點(diǎn)評：本題考查溶液濃度計算、基本操作，比較基礎(chǔ)，注意理解掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系．