Question

下列分子或離子中，不含有孤對(duì)電子的是（　�。�

• A、H₂O
• B、H₃O⁺
• C、NH₃
• D、NH₄⁺

Answer 1

考點(diǎn)：原子核外電子排布

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題

分析：孤對(duì)電子是指未參與形成化學(xué)鍵的成對(duì)電子，對(duì)于孤對(duì)電子的判定：主要是看與中心原子成鍵的配位原子數(shù)，一般中心原子達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，最外層上有4對(duì)電子，當(dāng)與中心原子成鍵的配位原子少于4個(gè)時(shí)，中心原子就會(huì)有孤對(duì)電子存在，配位原子為4個(gè)或多于4個(gè)時(shí)，則中心原子則不會(huì)有孤對(duì)電子存在了，據(jù)此答題；

解答： 解：A、H₂O中，氧原子最外層有4對(duì)電子對(duì)，其中兩個(gè)與氫原子形成共用電子對(duì)，還有兩個(gè)孤電子對(duì)，故A錯(cuò)誤；
B、H₃O⁺中，氧原子最外層有4對(duì)電子對(duì)，其中三個(gè)與氫原子形成共用電子對(duì)，還有一個(gè)孤電子對(duì)，故B錯(cuò)誤；
C、NH₃中氮原子最外層有5個(gè)電子，與三個(gè)氫原子形成三對(duì)共用電子對(duì)，還有一個(gè)孤電子對(duì)，故C錯(cuò)誤；
D、NH₄⁺中氮原子最外層有5個(gè)電子，與三個(gè)氫原子形成三對(duì)共用電子對(duì)，與一個(gè)氫離子形成一個(gè)配位鍵，故沒有孤電子對(duì)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題比較簡(jiǎn)單，主要考查了分子或離子內(nèi)部的成鍵情況，解題時(shí)注意分析中心原子的最外層電子數(shù)與成鍵情況．