9．離子化合物①NaCl、②CaO、③NaF、④MgO中，晶格能從小到大順序正確的是（　�。�
A．①②③④B．①③②④C．③①④②D．④②①③

分析 這幾種物質(zhì)都是離子化合物，晶格能與離子半徑成反比、與電荷成正比，據(jù)此分析解答．

解答 解：這幾種物質(zhì)都是離子晶體，離子晶體熔沸點(diǎn)與晶格能成正比，晶格能與離子半徑成反比、與電荷成正比，鎂離子、鈣離子、氧離子電荷大于鈉離子、氟離子和氯離子，鈣離子的半徑大于鎂離子，而鈉離子半徑大于鎂離子，氯離子半徑大于氧離子和氟離子的半徑，氧離子的半徑大于氟離子的半徑，所以晶格能從小到大順序是①③②④，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子晶體晶格能比較，學(xué)生要知道晶格能大小影響因素，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．2.4 g 金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)為 0.2 NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g H2O中含有NA個(gè)水分子
C．常溫常壓下，11.2 L H2和O2的混合物所含分子個(gè)數(shù)是 0.5 NA
D．1 mol/L NaOH溶液中含有的Na+數(shù)目是NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．反應(yīng)過(guò)程a有催化劑參與
B．改變催化劑，可改變?cè)摲磻?yīng)的活化能
C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于△H
D．加入催化劑，可以提升反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L庚烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為（$\frac{7}{22.4}$）NA
B．1mol羥基（-OH）所含的電子總數(shù)為10NA
C．硝化甘油、火棉、TNT都是硝酸酯
D．1mol碳正離子（CH3+）所含的電子總數(shù)為8NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．熱化學(xué)方程式2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1中，化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示（　　）
A．分子數(shù)B．體積C．質(zhì)量D．物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．A、B、C、D四種元素都是短周期元素．A元素的焰色反應(yīng)呈黃色；B元素的離子結(jié)構(gòu)和Ne具有相同的電子層排布；7.8gB的氫氧化物恰好能與100mL3mol/L鹽酸完全反應(yīng)；B原子核中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1個(gè)；H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰；D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)里，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．根據(jù)上述條件，回答：
（1）元素C位于第三周期ⅦA族，它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為Cl2O7．
（2）A是鈉元素，B是鋁元素，D是氧元素．（寫(xiě)元素名稱）
（3）B與D形成的化合物的化學(xué)式為Al2O3，寫(xiě)出該化合物與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：Al2O3+2OH-═2 AlO2-+H2O．
（4）C元素的單質(zhì)有毒，可用A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液吸收，其離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列表述Ⅰ、表述Ⅱ均正確，且沒(méi)有因果關(guān)系的是（　�。�
表述Ⅰ表述Ⅱ
A在水中，NH3溶解度比I2的溶解度大NH3是極性分子，I2是非極性分子
B通常條件下，HCl比HI穩(wěn)定性高非金屬性：Cl＞I
CNH2OH中N的化合價(jià)為：-3電負(fù)性：Cl＞N
D沸點(diǎn)：SiO2＞CO2式量：SiO2＞CO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)的制備方法恰當(dāng)?shù)氖牵ā　。?table class="qanwser">A．往95%酒精中加入無(wú)水氯化鈣，蒸餾得到無(wú)水乙醇B．往2mL 10% CuSO4 溶液中滴加幾滴2% NaOH，然后滴加少量乙醛，加熱制得磚紅色沉淀Cu2OC．用氯氣和乙烷按1：1體積比混合，光照條件下，制純一氯乙烷D．往裝有電石的燒瓶中逐滴滴加飽和食鹽水，制粗乙炔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．對(duì)于可逆反應(yīng)，2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0在一定溫度下其平衡數(shù)為K，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．增大SO2的轉(zhuǎn)化率K值一定增大B．減小壓強(qiáng)K值減小
C．K值越大SO2轉(zhuǎn)化率越大D．升高溫度K值增大

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