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14.A、B、C、D四種元素都是短周期元素.A元素的焰色反應呈黃色;B元素的離子結構和Ne具有相同的電子層排布;7.8gB的氫氧化物恰好能與100mL3mol/L鹽酸完全反應;B原子核中質子數(shù)比中子數(shù)少1個;H2在C單質中燃燒產生蒼白色火焰;D元素原子的電子層結構里,最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍.根據(jù)上述條件,回答:
(1)元素C位于第三周期ⅦA族,它的最高價氧化物的化學式為Cl2O7
(2)A是鈉元素,B是鋁元素,D是氧元素.(寫元素名稱)
(3)B與D形成的化合物的化學式為Al2O3,寫出該化合物與A的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式:Al2O3+2OH-═2 AlO2-+H2O.
(4)C元素的單質有毒,可用A的最高價氧化物對應的水化物的溶液吸收,其離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.

分析 A、B、C、D四種元素都是短周期元素.A元素的焰色反應呈黃色,則A為Na;7.8g B的氫氧化物恰好能與100mL 3mol•L-1鹽酸完全反應,n(H+)=n(OH-),設B的化合價為x,摩爾質量為y,則$\frac{7.8g}{17x+y}$×x=0.3,顯然x=3,y=27符合,B原子核中質子數(shù)比中子數(shù)少1個,則B的質子數(shù)為13,即B為Al元素;H2在C單質中燃燒產生蒼白色火焰,則C為Cl元素;D元素原子的電子層結構中,最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,原子只能有2個電子層,最外層電子為6,即D為O元素,據(jù)此解答.

解答 解:A、B、C、D四種元素都是短周期元素.A元素的焰色反應呈黃色,則A為Na;7.8g B的氫氧化物恰好能與100mL 3mol•L-1鹽酸完全反應,n(H+)=n(OH-),設B的化合價為x,摩爾質量為y,則$\frac{7.8g}{17x+y}$×x=0.3,顯然x=3,y=27符合,B原子核中質子數(shù)比中子數(shù)少1個,則B的質子數(shù)為13,即B為Al元素;H2在C單質中燃燒產生蒼白色火焰,則C為Cl元素;D元素原子的電子層結構中,最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,原子只能有2個電子層,最外層電子為6,即D為O元素.
(1)C為Cl元素,處于周期表中第三周期ⅦA族,它的最高價氧化物的化學式為Cl2O7,
故答案為:三;ⅦA;Cl2O7;
(2)由上述分析可知,A是鈉元素,B是鋁元素,D是氧,故答案為:鈉;鋁;氧;
(3)B與D形成的化合物的化學式為Al2O3,A的最高價氧化物對應的水化物為NaOH,二者反應的離子方程式:Al2O3+2OH-═2 AlO2-+H2O,
故答案為:Al2O3;Al2O3+2OH-═2 AlO2-+H2O;
(4)氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉與水,反應離子方程式為:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,
故答案為:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.

點評 本題考查位置結構、質的關系及應用,B元素的推斷是解答本題的關鍵,注意利用討論法確定,難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.四氯化錫(SnCl4)是一種重要的化工產品.某興趣小組擬制備四氯化錫.
I.【查閱資料】
物質熔點/℃沸點/℃化學性質
Sn231227加熱時與Cl2反應生成SnCl4
SnCl2246652Sn2+易被Fe3+、O2等氧化
SnCl4-33114極易水解
Ⅱ.【制備產品】
實驗裝置如圖所示(省略夾持和加熱裝置)

實驗步驟:
(1)檢查裝置氣密性后,按圖示加入試劑.儀器b的名稱是分液漏斗,其中無水CaCl2的作用是吸收水蒸氣,防止進入D中使SnCl4水解,B中的試劑是C(選填下列字母編號).
A.Na2CO3 溶液  B.NaOH溶液   C.飽和NaCl溶液  D.NaHCO3溶液
(2)先向A中燒瓶內加入鹽酸并加熱a,當整個裝置充滿黃綠色氣體后(填實驗現(xiàn)象),再加熱熔化錫粒,反應完后,停止加熱.
(3)待反應結束后,經過濾(填寫操作名稱)、洗滌、干燥,可回收利用裝置A中未反應完的MnO2
Ⅲ.[探究與反思]
(1)裝置F中吸收Cl2發(fā)生反應的離子方程式是2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O.
(2)實驗在D中得到的產品很少,經分析裝置設計有缺陷,應在D和E之間補充連有冷凝管的集氣瓶(填裝置名稱).
(3)為驗證產品中是否含有SnCl2,該小組設計了以下實驗方案:(所需試劑從稀HNO3、稀HCl、FeCl3溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液、蒸餾水中選擇)
取適量0.5mL產品溶入20mL蒸餾水中,加入適量稀HCl和KSCN溶液,再滴入幾滴FeCl3溶液,若不出現(xiàn)紅色(填實驗現(xiàn)象),則含有SnCl2,否則無SnCl2

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5.下列說法正確的是(  )
A.NaOH,KOH,CsOH堿性依次減弱B.HCl,PH3,H2S穩(wěn)定性依次減弱
C.Na,Mg,Al還原性依次減弱D.S2-,Cl-,Ca2+半徑依次增大

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2.H2O2、KCl、NaOH、Na2O2、HCl、O2中只含離子鍵的是KCl,只含極性鍵的是HCl,既含離子鍵又含極性鍵的是NaOH,既有極性鍵又有非極性鍵的是H2O2

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9.離子化合物①NaCl、②CaO、③NaF、④MgO中,晶格能從小到大順序正確的是( 。
A.①②③④B.①③②④C.③①④②D.④②①③

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19.下列關于有機物的說法不正確的是(  )
①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色,因此苯不能發(fā)生氧化反應
②可用飽和碳酸鈉溶液鑒別甲苯、醋酸、四氯化碳、乙醇
③可用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中的乙烯
④可用通入氫氣的方法除去乙烷中的乙烯
⑤衡量一個國家化工水平的標志是乙烯的產量
⑥氫元素含量最高的有機物一定是甲烷.
A.③④⑤⑥B.②⑥C.①②③④⑤⑥D.①③④⑤

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6.(1)向CuSO4溶液中逐滴加入氨水,形成難溶物的原因是(請用離子方程式表示)Cu2++2NH3.H2O=Cu(OH)2+2NH4+.繼續(xù)添加氨水,沉淀溶解,得到深藍色的透明溶液;若加入乙醇,現(xiàn)象是有藍色晶體生成.已知深藍色物質是[Cu(NH34]2+,其結構可用示意圖表示為
(2)在BF3分子中,F(xiàn)-B-F的鍵角是120°.可溶于苯中,原因是BF3和苯都是非極性分子,根據(jù)相似相溶原理,BF3和過量NaF作用可生成NaBF4,BF4-的立體結構為正四面體;
(3)在與石墨結構相似的六方氮化硼晶體中,層內B原子與N原子之間的化學鍵類型為極性共價鍵或共價鍵,層間作用力為分子間作用力或范德瓦耳斯力;
(4)立方氮化硼,其結構與金剛石相似,硬度與金剛石相當,晶胞邊長為361.5pm,立方氮化硼晶胞中含有4個氮原子、4個硼原子,立方氮化硼的密度是$\frac{25×4}{{({\;}\right.361.5×{{10}^{-10}}{{\left.{\;})}^3}×{N_A}}}$g•cm-3(只要求列算式,不必計算出數(shù)值,阿伏伽德羅常數(shù)為NA).

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3.某課外活動小組利用下圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗,圖中鐵架臺等裝置已略去,粗黑線表示乳膠管.請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
(1)為了加快反應速率,可以采用的措施是將盛有乙醇的試管浸在70~80℃的水浴中
(2)實驗時,先加熱玻璃管乙中的鍍銀銅絲,約1分鐘后鼓入空氣,此時銅絲即呈紅熱狀態(tài).該反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+H2O.
(3)乙醛沸點是20.8℃,乙醇的沸點是78.5℃,都易溶于水,如何從丁裝置獲得較為純凈的乙醛?請說明所用的試劑及步驟.
(4)請指出該裝置的不合理的地方,并提出你的改進方法.

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4.下列說法正確的是( 。
A.摩爾是七個基本物理量之一,其單位 mol
B.1mol任何物質都含有6.02×1023個分子
C.氣體的摩爾體積為22.4L
D.摩爾質量在數(shù)值上等于該物質的相對分子質量或相對原子質量

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