【題目】下列有關(guān)KOH的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 是離子化合物 B. 含有共價(jià)鍵

C. 溶于水后離子鍵會(huì)斷裂 D. OH-的電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)均為10

【答案】D

【解析】A. KOH是強(qiáng)堿，屬于離子化合物，故A正確；B. KOH中含有氫氧根離子，其中含有共價(jià)鍵，故B正確；C. KOH溶于水發(fā)生電離生成鉀離子和氫氧根離子，離子鍵發(fā)生斷裂，故C正確；D. OH-的電子數(shù)為10，質(zhì)子數(shù)為9，故D錯(cuò)誤；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是 ( )

A. 非金屬原子間只能形成共價(jià)鍵

B. 非金屬原子間不可能形成離子化合物

C. 離子化合物中可能有共價(jià)鍵

D. 共價(jià)化合物中可能有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】冶金工業(yè)、硝酸工業(yè)的廢氣廢液中含氮化合物污染嚴(yán)重，必須處理達(dá)標(biāo)后才能排放。

Ⅰ．用活性炭處理工廠尾氣中的氮氧化物。

（1）已知：①4NH3(g)+5O2(g) =4NO(g)+6H2O(l) ΔH1=a kJ·mol1

②4NH3(g)+3O2(g) =2N2(g)+6H2O(l) ΔH2=b kJ·mol1

③C(s)+O2(g) =CO2(g) ΔH3=c kJ·mol1

則反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)的ΔH=________。

（2）在容積不變的密閉容器中，一定量的NO與足量的C發(fā)生反應(yīng)：C(s)+2NO(g)N2(g) + CO2(g) ΔH= Q kJ·mol1，平衡時(shí)c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖1所示，下列說(shuō)法正確的是________。

A．其他條件不變，改變活性炭的用量，平衡一定不移動(dòng)

B．該反應(yīng)的Q＞0，所以T1、T2、T3對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)：K1＜K2＜K3

C．溫度為T2時(shí)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時(shí) υ(正)＞υ(逆)

D．若狀態(tài)B、C、D體系的壓強(qiáng)分別為p(B)、p(C)、p(D)，則p(D)=p(C)＞p(B)

（3）已知某溫度時(shí)，反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)K=，在該溫度下的2L密閉容器中投入足量的活性炭和2.0 mol NO發(fā)生反應(yīng)，t1時(shí)刻達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出反應(yīng)過(guò)程中c(NO)隨時(shí)間t的變化曲線。_________________

Ⅱ．用納米鐵粉或電解法處理廢水中的硝酸鹽。

（4）納米鐵粉處理污水中NO3的離子方程式為：4Fe+NO3–+10H+=4Fe2++NH4++3H2O。

實(shí)驗(yàn)證實(shí)，pH偏低將會(huì)導(dǎo)致NO3的去除率下降，其原因是________________。相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中NO3的速率有較大差異（見(jiàn)下圖），產(chǎn)生該差異的可能原因是________________________。

（5）電解法處理水中硝酸鹽的原理是：以金屬Pt作電極，用質(zhì)子交換膜把溶液分為陰陽(yáng)兩極區(qū)，陰極區(qū)為含硝酸鹽的工業(yè)廢水，接通直流電源進(jìn)行電解，產(chǎn)物為N2。請(qǐng)寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，列出11種元素在周期表中的位置，填寫(xiě)下列空白

族周期

IA

IIA

IIIA

IV A

V A

VI A

VII A

O

一

A

二

B

C

三

D

E

F

G

H

I

四

K

J

(1)這11種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是___，金屬性最強(qiáng)的是____．(寫(xiě)元素符號(hào))

(2)第三周期元素中，原子半徑最大的元素是(稀有氣體元素除外)____，離子半徑最小的是____，單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的元素是____．(寫(xiě)元素符號(hào))

(3)J的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖__．

(4)D、E、F、K四元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，按堿性依次減弱順序排列為(寫(xiě)化學(xué)式)_____________________．

(5)比較G、H兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性____＞_____．比較C、G兩元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性____＞_____．(寫(xiě)化學(xué)式)

(6)C和D的單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下生成化合物的電子式為__，它屬于____(離子或共價(jià))化合物．

(7)用電子式表示A和G所形成的簡(jiǎn)單化合物的形成過(guò)程__．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒溫恒容容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0，下列說(shuō)法不正確的是

A. 容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 當(dāng)c(SO2)：c(O2)=1：2且保持不變，能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 加入合適的催化劑可顯著增大反應(yīng)速率

D. 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)，每消耗2molSO3的同時(shí)生成1molO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】呋喃酚是合成農(nóng)藥的重要中間體，其合成路線如下：

（1）A在空氣中久置會(huì)由無(wú)色轉(zhuǎn)變?yōu)樽睾稚�，其原因�?/span>____________，A在核磁共振氫譜中有___________組峰。

（2）B→C的反應(yīng)類(lèi)型是_____________________。

（3）已知X的分子式為C4H7Cl。寫(xiě)出A→B的化學(xué)方程式：___________________。

（4）要鑒別化合物C和D，適宜的試劑是__________________________。

（5）B的同分異構(gòu)體很多，符合下列條件的有______種，寫(xiě)出其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________(任寫(xiě)一種)。

①苯的衍生物�、谟袃蓚�(gè)互為對(duì)位的取代基 ③含有酯基

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化石能源的脫硫處理是環(huán)保熱點(diǎn)問(wèn)題。

用臭氧處理燃煤煙氣脫硫的主要反應(yīng)如下： ，向1L反應(yīng)裝置充入和，經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間t后剩余的物質(zhì)的量與溫度關(guān)系如圖所示：

已知臭氧會(huì)轉(zhuǎn)化成氧氣：，在上述反應(yīng)條件下臭氧分解率與溫度關(guān)系如下：

溫度

50

100

150

200

250

300

分解率

0

0

0

4

20

81

關(guān)于脫硫的主要反應(yīng)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是______________。

時(shí)，縮小反應(yīng)裝置的體積可以提高相同時(shí)間t內(nèi)的轉(zhuǎn)化率

點(diǎn)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

溫度越高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)越小

隨溫度的升高，正反應(yīng)速率變大，逆反應(yīng)速率減小

以后隨著溫度升高，的物質(zhì)的量增多的原因可能是______________________。

已知時(shí)的平衡常數(shù)，求該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)__________。

其他條件不變，經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間，在圖中畫(huà)出剩余的物質(zhì)的量在點(diǎn)溫度范圍內(nèi)的關(guān)系趨勢(shì)圖____________。

煙氣脫硫后續(xù)還需用堿液吸收形成，溶液pH為之間時(shí)在電解池陰極上被還原成連二硫酸根，寫(xiě)出該電極反應(yīng)式：___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1.52g 銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54 g沉淀。下列說(shuō)法不正確的是（�。�。

A. 該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1

B. 該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L

C. NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%

D. 得到2.54 g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】葡萄糖是重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，在人體內(nèi)發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)是(　　)

A. 加成反應(yīng) B. 聚合反應(yīng) C. 水解反應(yīng) D. 氧化反應(yīng)

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