【題目】化石能源的脫硫處理是環(huán)保熱點(diǎn)問(wèn)題。

用臭氧處理燃煤煙氣脫硫的主要反應(yīng)如下: ,向1L反應(yīng)裝置充入,經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間t后剩余的物質(zhì)的量與溫度關(guān)系如圖所示:

已知臭氧會(huì)轉(zhuǎn)化成氧氣:,在上述反應(yīng)條件下臭氧分解率與溫度關(guān)系如下:

溫度

50

100

150

200

250

300

分解率

0

0

0

4

20

81

關(guān)于脫硫的主要反應(yīng),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是______________。

時(shí),縮小反應(yīng)裝置的體積可以提高相同時(shí)間t內(nèi)的轉(zhuǎn)化率

點(diǎn)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

溫度越高,該反應(yīng)的平衡常數(shù)越小

隨溫度的升高,正反應(yīng)速率變大,逆反應(yīng)速率減小

以后隨著溫度升高,的物質(zhì)的量增多的原因可能是______________________。

已知時(shí)的平衡常數(shù),求該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)__________。

其他條件不變,經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間,在圖中畫(huà)出剩余的物質(zhì)的量在點(diǎn)溫度范圍內(nèi)的關(guān)系趨勢(shì)圖____________。

煙氣脫硫后續(xù)還需用堿液吸收形成,溶液pH之間時(shí)在電解池陰極上被還原成連二硫酸根,寫(xiě)出該電極反應(yīng)式:___________________________。

【答案】D反應(yīng)放熱,到達(dá)平衡狀態(tài)后,溫度升高平衡逆向移動(dòng),增多;高于時(shí),分解成,反應(yīng)物濃度減小,平衡逆向移動(dòng),增多。0.55

【解析】

時(shí),反應(yīng)未到達(dá)平衡,縮小容器體積,反應(yīng)物濃度增大,反應(yīng)速率增大,相同時(shí)間內(nèi),轉(zhuǎn)化率提高,故A說(shuō)法正確;B.M點(diǎn)時(shí),各物質(zhì)濃度不再發(fā)生變化,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);C.溫度升高,的物質(zhì)的量逐漸增多,平衡逆向移動(dòng),平衡常數(shù)減小,故C正確;D.隨著溫度升高,正、逆反應(yīng)速率均增大,故D錯(cuò)誤。故D

反應(yīng)放熱,到達(dá)平衡狀態(tài)后,溫度升高平衡逆向移動(dòng),增多;高于時(shí),分解成,反應(yīng)物濃度減小,平衡逆向移動(dòng),增多;

已知時(shí)分解率為,由可知,反應(yīng)之初,分解,剩余,生成。設(shè)轉(zhuǎn)化濃度為,則:

初始濃度 1 0

轉(zhuǎn)化濃度 x x x x

平衡濃度 x

該反應(yīng)平衡常數(shù),解得

所以平衡時(shí)。則的平衡常數(shù)

由題意可知,其他條件不變,經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間,剩余的物質(zhì)的量在點(diǎn)溫度范圍內(nèi)可能繼續(xù)減少,然后達(dá)到平衡后隨溫度升高反應(yīng)逆向移動(dòng),剩余的物質(zhì)的量再增加,如曲線;經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間,剩余的物質(zhì)的量在點(diǎn)溫度范圍內(nèi)也可能在達(dá)到平衡后繼續(xù)增加,如曲線

由題意可知,電解質(zhì)溶液為酸性,在陰極得電子被還原為,電極反應(yīng)式為

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二氧化錳在生活和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有廣泛應(yīng)用。海底蘊(yùn)藏著豐富的錳結(jié)核礦,其主要成分是MnO2。1991年由Allen等人研究,用硫酸淋洗后使用不同的方法可制備純凈的MnO2,其制備過(guò)程如下圖所示:

(1)步驟Ⅰ中,試劑甲必須具有的性質(zhì)是________(填序號(hào))。

A.堿性 B.穩(wěn)定性 C.氧化性 D.還原性

(2)用惰性材料作電極,電解硫酸錳溶液制二氧化錳,寫(xiě)出陽(yáng)極反應(yīng)式:_____________________。步驟Ⅲ中,以KClO3為氧化劑,當(dāng)生成0.050 mol MnO2時(shí),消耗0.10 mol·L-1的KClO3溶液200 mL,該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。

(3)用100 mL 12.0 mol·L-1的濃鹽酸與足量MnO2混合后,加熱,反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積范圍為________________。工業(yè)上可以用實(shí)驗(yàn)室制氯氣的殘余物質(zhì)溶液吸收氯氣,獲得Mn2O3,Mn2O3廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、印染工業(yè)等領(lǐng)域。請(qǐng)寫(xiě)出該化學(xué)反應(yīng)的離子方程式:__________________。

(4)二氧化錳是實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的催化劑。下列是某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究雙氧水分解實(shí)驗(yàn)方案;

實(shí)驗(yàn)

20.0 mL雙氧水溶液濃度

粉狀MnO2

溫度

待測(cè)數(shù)據(jù)

5%

2.0 g

20℃

5%

1.0 g

20℃

10%

1.0 g

20℃

ω

2.0 g

30℃

①實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ的結(jié)論是____________________________________________________。

②利用實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅳ探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,w________。本實(shí)驗(yàn)待測(cè)數(shù)據(jù)是______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的產(chǎn)物中,有的有同分異構(gòu)體,有的沒(méi)有同分異構(gòu)體,其中一定不存在同分異構(gòu)體的反應(yīng)是

A異戊二烯()與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)

B2氯丁烷與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去HCl分子的反應(yīng)

C甲苯在一定條件下發(fā)生硝化反應(yīng)生成一硝基甲苯的反應(yīng)

D鄰羥基苯甲酸與NaHCO3溶液反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)KOH的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 是離子化合物 B. 含有共價(jià)鍵

C. 溶于水后離子鍵會(huì)斷裂 D. OH-的電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)均為10

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有一包固體粉末,可能含有KOH、中的一種或幾種。某同學(xué)為探究固體粉末的組成,取適量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

下列說(shuō)法不正確的是

A. 固體粉末中一定不含KOH

B. 固體粉末中一定含有

C. 取溶液1先加足量鹽酸酸化,再加氯化鋇溶液,若未產(chǎn)生白色沉淀,則樣品中無(wú)硫酸鈉

D. 為進(jìn)一步確定原樣品組成,可以向固體2中加入NaOH溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某興趣小組用錫粒制備氯化錫和氯化亞錫,流程如下:

制備的裝置如圖:

已知:為無(wú)色液體,熔點(diǎn),沸點(diǎn),遇水強(qiáng)烈水解,可溶于乙醇、四氯化碳等。為白色晶體,在空氣中加熱會(huì)發(fā)生水解及氧化。為白色晶體,熔點(diǎn),沸點(diǎn),易溶于水、乙醇、冰醋酸,極易溶于鹽酸。

請(qǐng)回答:

步驟的反應(yīng)裝置如圖甲,其中儀器a的作用為________。若用圖乙代替圖甲作為反應(yīng)裝置,優(yōu)點(diǎn)是在不拆除裝置的情況下,向支管不斷填裝錫粒大量制備,則制備過(guò)程中將生成的轉(zhuǎn)移至蒸餾燒瓶中的簡(jiǎn)易操作為________

步驟的裝置如圖丙,此裝置存在一處明顯的缺陷為________。

步驟選擇的實(shí)驗(yàn)儀器為鉑皿,比用玻璃儀器或陶瓷儀器更好,其理由為________。

步驟中的反應(yīng)需在攪拌下進(jìn)行,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

關(guān)于的制備,下列說(shuō)法不正確的是________。

A.步驟蒸發(fā)及步驟干燥時(shí)均需在真空環(huán)境下進(jìn)行

B.步驟抽濾操作中,將晶體轉(zhuǎn)移至布氏漏斗時(shí),若有晶體附著在燒杯內(nèi)壁,應(yīng)用蒸餾水將燒杯內(nèi)壁的晶體淋洗至布氏漏斗中,以提高產(chǎn)率

C.為提高產(chǎn)品純度,可在含醋酸酐的冰醋酸中重結(jié)晶

D.在干燥或干燥HCl氣流中加熱也可得到無(wú)水

E.若步驟產(chǎn)生的母液較多,可進(jìn)一步濃縮母液以提高產(chǎn)品純度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)中,正確的是(

A. 次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H—O—Cl

B. 氮?dú)獾碾娮邮剑骸?/span>N∶∶∶N

C. CO2分子的電子式:O=C=O

D. 用電子式表示氯化氫分子的形成過(guò)程:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】砷化鎵是繼硅之后研究最深入、應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料;卮鹣铝袉(wèn)題

1Ga基態(tài)原子核外電子排布式為__________________As基態(tài)原子核外有____個(gè)未成對(duì)電子。

2Ga、As、Se的第一電離能由大到小的順序是___________Ga、AsSe的電負(fù)性由大到小的順序是_________________。

3比較下列鎵的鹵化物的熔點(diǎn)和佛點(diǎn),分析其變化規(guī)律及原因_________________

鎵的鹵化物

GaI3

GaBr3

GaCl3

熔點(diǎn)/℃

77.75

122.3

211.5

沸點(diǎn)/℃

201.2

279

346

GaF3的熔點(diǎn)超過(guò)1000,可能的原因是______________

4二水合草酸鎵的結(jié)構(gòu)如圖1所示,其中鎵原子的配位數(shù)為___________,草酸根中碳原子的雜化軌道類型為______________。

5砷化鎵的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,晶胞參數(shù)為a=0.565nm,砷化鎵晶體的密度為_____g/cm3(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,列出計(jì)算式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組用下列裝置制取收集純凈的氯氣,并研究其性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)裝置甲中儀器A的名稱是________,丙中應(yīng)裝的溶液是_______ ,甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________ 。制取收集純凈氯氣的裝置接口連接順序是a→ …→g(補(bǔ)充完整)_________。

(2)制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止,為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度,探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案:

I方案:與足量AgNO3溶液反應(yīng),稱量生成的AgCl質(zhì)量。

Ⅱ方案:采用酸堿中和滴定法測(cè)定。

Ⅲ方案:與已知量CaCO3(過(guò)量)反應(yīng),稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。

繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn):

①判定I方案不可行,理由是__________________;

②進(jìn)行Ⅱ方案實(shí)驗(yàn):準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。

a.量取試樣20.00mL于錐形瓶中,若錐形瓶中存有少量水,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果是否有影響?_____填“是”或“否” )。用0.10 molL-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如圖所示 ,其讀數(shù)為 _____mL.

b.平行滴定后獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果

③判斷Ⅲ方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果___________(填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”)。[已知:Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(MnCO3)=2.3×10-11

(3) 某同學(xué)認(rèn)為上述方案缺少尾氣吸收裝置,請(qǐng)?jiān)谙旅娴姆娇蛑挟?huà)出該裝置并注明試劑____。

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