Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，列出11種元素在周期表中的位置，填寫下列空白

族周期	IA	IIA	IIIA	IV A	V A	VI A	VII A	O
一	A
二				B		C
三	D	E	F			G	H	I
四	K	J

(1)這11種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是___，金屬性最強的是____．(寫元素符號)

(2)第三周期元素中，原子半徑最大的元素是(稀有氣體元素除外)____，離子半徑最小的是____，單質(zhì)氧化性最強的元素是____．(寫元素符號)

(3)J的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖__．

(4)D、E、F、K四元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物，按堿性依次減弱順序排列為(寫化學(xué)式)_____________________．

(5)比較G、H兩元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性____＞_____．比較C、G兩元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性____＞_____．(寫化學(xué)式)

(6)C和D的單質(zhì)在點燃條件下生成化合物的電子式為__，它屬于____(離子或共價)化合物．

(7)用電子式表示A和G所形成的簡單化合物的形成過程__．

Answer 1

【答案】Ar K Na Al Cl KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 HClO4 H2SO4 HCl H2S 離子

【解析】

根據(jù)元素在元素周期表中的位置判斷元素的種類；根據(jù)元素周期律分析解答；根據(jù)物質(zhì)的組成及成鍵方式分析書寫電子式和判斷化合物類型。

(1)0族元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑，最不活潑的是第三周期的Ar；金屬性最強的是左下角元素K；

故答案為：Ar；K；

(2)同周期中，核電荷越小，半徑越大，故第三周期中原子半徑最大的元素是Na；陽離子有2個電子層，所以離子半徑最小的是Al3+；非金屬性越強，其單質(zhì)氧化性越強，所以最強的元素是Cl，

故答案為： Na； Al； Cl ；

(3)J為Ca，其簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，

故答案為：；

(4)同周期元素，隨核電荷數(shù)增大，金屬性減弱；同主族元素，隨核電荷數(shù)增大，金屬性增強；金屬性越強，元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性越強，所以堿性依次減弱順序為KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 ，

故答案為：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 ；

(5)非金屬性越強其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，氫化物越穩(wěn)定，所以酸性HClO4＞ H2SO4，所以穩(wěn)定性HCl> H2S，

故答案為：HClO4；H2SO4；HCl；H2S；

(6)C和D的單質(zhì)在點燃條件下生成的化合物為過氧化鈉，其電子式為：；它屬于離子化合物，

故答案為：；離子化合物；

(7)A和G形成的簡單化合物為H2S，其形成過程為：，

故答案為：。