亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及紡織品的漂白。過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的操作步驟如下：
①將氯酸鈉(NaClO3)和鹽酸加入到ClO2發(fā)生器中；
②將產(chǎn)生的ClO2氣體在穩(wěn)定裝置中用水吸收后，再加入NaOH和雙氧水；
③在固體分離裝置中進(jìn)行分離，得到亞氯酸鈉。
已知NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O，且NaClO2在堿性條件下穩(wěn)定性較高。試回答下列問(wèn)題：
(1)在ClO2發(fā)生器中同時(shí)有氯氣產(chǎn)生，則在ClO2發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。
(2)在ClO2穩(wěn)定裝置中，H2O2作_______ （選填序號(hào)）。
A．氧化劑 B．還原劑 C．既作氧化劑又作還原劑 D．既不作氧化劑也不作還原劑
(3)在實(shí)驗(yàn)室模擬“固體分離裝置”中的技術(shù)，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是___________（按實(shí)驗(yàn)先后順序填寫(xiě)操作代號(hào)）。
A．過(guò)濾 B．加熱 C．蒸發(fā) D．分液 E．蒸餾 F．冷卻
(4)經(jīng)查閱資料可知，當(dāng)pH≤2.0時(shí)，ClO2-能被I-完全還原成Cl-，欲測(cè)定成品中NaClO2的含量，現(xiàn)進(jìn)行以 下操作：
①步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________ ，步驟Ⅲ中達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是___________
②若上述滴定操作中用去了VmL Na2S2O3溶液，則樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____（用字母表示）。
(1)2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
(2)B
(3)BCFA
(4)①ClO2-+4H++4I-=2I2+Cl-+2H2O；滴入最后一滴Na2S2O3溶液時(shí)，溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)；
②
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?江西模擬）已知Ca（OH）2與Cl2反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與溫度有關(guān)，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應(yīng)（發(fā)生的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)）．生成物中含有Cl-、ClO-、Cl
O
-
3
；三種含氯元素的離子，其中C1O-、Cl
O
-
3
兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的曲線如圖所示．
（1）t1前，氧化產(chǎn)物是
Ca（ClO）2
Ca（ClO）2
 （填化學(xué)式）．
（2）t2時(shí)，Ca（OH）2與Cl2發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式為：
5Ca（OH）2+5Cl2=5Ca2++2ClO-+ClO3-+7Cl-+5H2O
5Ca（OH）2+5Cl2=5Ca2++2ClO-+ClO3-+7Cl-+5H2O
．
（3）該石灰乳中含有Ca（OH）2的物質(zhì)的量是
5
5
mol．
（4）NaClO2較穩(wěn)定，但加熱或敲擊亞氯酸鈉固體時(shí)立即爆炸，其爆炸后的產(chǎn)物可能是
D
D
（填字母）．
A．NaCl、Cl2 B．NaCl、NaClO   C．NaClO3、NaClO4 D．NaCl、NaClO3
（5）配平下列離子方程式：
2
2
Fe（OH）3+
（5-n）
（5-n）
ClO-+
2n
2n
OH-----
2
2
Fe
O
n-
4
+
（5-n）
（5-n）
Cl-+
（n+3）
（n+3）
H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

[化學(xué)--選修2化學(xué)與技術(shù)]二氧化硫在工業(yè)制硫酸中有著重要作用，但又是煤燃燒的有害氣體．按“循環(huán)經(jīng)濟(jì)”的模式，就是要將SO2收集起來(lái)，把它變?yōu)橛杏玫臇|西．
（1）某空氣監(jiān)測(cè)是根據(jù)SO2和溴水的定量反應(yīng)來(lái)測(cè)定SO2的含量．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）若每次取樣的空氣為200mL，通入足量的溴水中，測(cè)得平均有2.408×1018個(gè)電子轉(zhuǎn)移，則SO2的含量為
 
mg?L-1，若規(guī)定空氣中SO2含量不得超過(guò)0.02mg?L-1，則樣氣是否符合大氣的質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)
 
（填“符合”或“不符合”）．
（3）向氯酸鈉的酸性水溶液中通入二氧化硫，該反應(yīng)中氧化過(guò)程的反應(yīng)式為：SO2+2H2O-2e-→SO42-+4H+；向亞氯酸鈉（NaClO2）固體中通入用空氣稀釋的氯氣，該反應(yīng)中還原過(guò)程的反應(yīng)式為：Cl2+2e-→2Cl-．在上述兩個(gè)反應(yīng)中均會(huì)生成產(chǎn)物X，則X的化學(xué)式為
 
．
A． NaClO    B．NaClO4    C．HClO    D．ClO2
（4）在硫酸工業(yè)制法中，下列敘述正確的是
 
．
A．硫鐵礦燃燒前要粉碎，因?yàn)榇髩K的黃鐵礦不能在空氣中反應(yīng)
B．從沸騰爐出來(lái)的氣體要凈化，因?yàn)闋t氣中的SO2會(huì)與雜質(zhì)反應(yīng)
C．SO2氧化成SO3要用催化劑，這樣可提高SO2的轉(zhuǎn)化率
D．SO3用98.3%的濃硫酸來(lái)吸收，目的是為了防止形成酸霧，以提高SO3吸收效率
（5）如表是壓強(qiáng)對(duì)SO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響
壓強(qiáng)MPa
轉(zhuǎn)化率%
溫度℃		 0.1 0.5 1 10
400 99.2 99.6 99.7 99.9
對(duì)于SO2轉(zhuǎn)化SO3的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)可使轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“減少”或“不變”），但在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中常采用常壓條件，理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆福建省三明市普通高中高三上學(xué)期聯(lián)合命題考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（10分）氯氣是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，它是一種常用的消毒劑，其消毒原理是與水反應(yīng)生成了次氯酸：
Cl2 + H2O  HCl + HClO K=4.5×10-4
次氯酸的強(qiáng)氧化性能殺死水中的病菌（不直接用次氯酸為自來(lái)水消毒是因?yàn)榇温人嵋追纸�，且毒性較大）。但是，由于氯氣貯運(yùn)不方便，且具有一定的危險(xiǎn)性，目前正逐漸被其它性能優(yōu)越的消毒產(chǎn)品所替代。請(qǐng)回答：
（1）氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣的化學(xué)方程式為                                       。
（2）84消毒液(主要成分為NaClO)與氯氣相比具有貯運(yùn)方便等優(yōu)點(diǎn)，用氯氣與燒堿溶液反應(yīng)制備84消毒液的離子方程式為                                          。
（3）二氧化氯是一種高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑。我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了用氯氣氧化亞氯酸鈉（NaClO2）固體制備二氧化氯的方法，其化學(xué)方程式為                        。
（4）一位同學(xué)設(shè)計(jì)了一套用濃鹽酸和KMnO4固體制取少量氯氣并比較氯氣與碘單質(zhì)的氧
化性強(qiáng)弱的微型裝置（如圖）。

①下列溶液能吸收Cl2的是       （填字母序號(hào)）。

A．飽和食鹽水B．飽和Na2SO3溶液
C．飽和NaOH溶液D．濃硫酸
②能說(shuō)明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年貴州省銅仁市高三第四次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知向氯酸鈉的酸性水溶液中通入二氧化硫氣體，反應(yīng)中SO2氧化過(guò)程為：SO2+2H2O –2e－ ＝SO42-+4H+；向亞氯酸鈉(NaClO2)固體中通入用空氣稀釋的氯氣，反應(yīng)中還原過(guò)程為：Cl2 + 2 e－ ＝2Cl－。在上述兩個(gè)反應(yīng)中均會(huì)生成產(chǎn)物X，則X的化學(xué)式為（    ）

A．ClO2         B．NaClO4         C．HClO        D． NaClO

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年福建省三明市高三上學(xué)期聯(lián)合命題考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（10分）氯氣是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，它是一種常用的消毒劑，其消毒原理是與水反應(yīng)生成了次氯酸：

Cl2 + H2O  HCl + HClO  K=4.5×10-4

次氯酸的強(qiáng)氧化性能殺死水中的病菌（不直接用次氯酸為自來(lái)水消毒是因?yàn)榇温人嵋追纸�，且毒性較大）。但是，由于氯氣貯運(yùn)不方便，且具有一定的危險(xiǎn)性，目前正逐漸被其它性能優(yōu)越的消毒產(chǎn)品所替代。請(qǐng)回答：

（1）氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣的化學(xué)方程式為                                        。

（2）84消毒液(主要成分為NaClO)與氯氣相比具有貯運(yùn)方便等優(yōu)點(diǎn)，用氯氣與燒堿溶液反應(yīng)制備84消毒液的離子方程式為                                           。

（3）二氧化氯是一種高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑。我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了用氯氣氧化亞氯酸鈉（NaClO2）固體制備二氧化氯的方法，其化學(xué)方程式為                         。

（4）一位同學(xué)設(shè)計(jì)了一套用濃鹽酸和KMnO4固體制取少量氯氣并比較氯氣與碘單質(zhì)的氧

化性強(qiáng)弱的微型裝置（如圖）。

①下列溶液能吸收Cl2的是        （填字母序號(hào)）。

A. 飽和食鹽水        B. 飽和Na2SO3溶液

C. 飽和NaOH溶液    D. 濃硫酸

②能說(shuō)明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                               。

 

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