【題目】一種零價(jià)鐵納米簇可用于水體修復(fù),其處理三氯乙烯()所形成原電池如圖所示。水體中,,等離子也發(fā)生反應(yīng)。下列說法正確的是( )

A.零價(jià)鐵納米簇發(fā)生的電極反應(yīng)為:Fe-3e-=Fe3+

B.反應(yīng)①在正極發(fā)生,反應(yīng)②③④在負(fù)極發(fā)生

C.③的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O

D.三氯乙烯脫去3mol Cl時(shí)反應(yīng)①轉(zhuǎn)移6mol電子

【答案】D

【解析】

A.由原理圖可知,零價(jià)鐵納米簇反應(yīng)生成Fe2+,A錯(cuò)誤;

B.由圖可知反應(yīng)①②③④均為得電子的反應(yīng),所以都在正極發(fā)生,B錯(cuò)誤;

C.由原理圖可知,反應(yīng)③是由O2轉(zhuǎn)化為OH-,故電極方程式為O2 +4e- + 2H2O= 4OH-,C錯(cuò)誤;

D.由原理圖可知,三氯乙烯脫去氯變成乙烯,C原子化合價(jià)從+1價(jià)轉(zhuǎn)化為-2價(jià), 1 mol三氯乙烯轉(zhuǎn)化得到6 mol電子,脫去3mol氯原子,D正確;

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng) 2NO2(g)N2O4 (g)在體積不變的密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

①單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol N2O4 的同時(shí)生成 2n mol NO2

②單位時(shí)間內(nèi)消耗 n mol N2O4的同時(shí)生成 2n mol NO2

③用NO2、N2O4的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為21 的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A. ①④⑤B. ②⑤C. ①③④D. ①②③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】目前認(rèn)為酸催化乙烯水合制乙醇的反應(yīng)機(jī)理及能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(

A.①、②、③三步反應(yīng)均釋放能量

B.該反應(yīng)進(jìn)程中有兩個(gè)過渡態(tài)

C.第③步反應(yīng)原子利用率為100%

D.總反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水合肼(N2H4H2O)是無色、有強(qiáng)還原性的液體,能與水、醇任意混合,不溶于乙醚和氯仿。實(shí)驗(yàn)室制備水合肼的原理為:CO(NH2)2+2NaOH+NaClO═Na2CO3+N2H4H2O+NaCl,據(jù)此,某學(xué)生設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)。

已知:①NaClO受熱易分解為NaClNaClO3

N2H4H2O的沸點(diǎn)約118

.制備NaClO溶液(如圖1

1)用燒堿固體配制30%NaOH溶液時(shí),所需玻璃儀器除玻璃棒外還有___(填字母)。

A.容量瓶 B.移液管 C.燒杯 D.量筒

2B中的長(zhǎng)頸漏斗和C中的玻璃管a在實(shí)驗(yàn)中的作用相同,均為___。C中用冰水浴控制溫度在25℃以下,其主要目的是___。

.制取水合肼(如圖2

3)實(shí)驗(yàn)中要滴入NaClO溶液___(選填需要不需要”)打開玻璃塞b。

4)反應(yīng)過程中,若將CO(NH2)2滴加到NaClO中,將會(huì)產(chǎn)生大量氮?dú),降低水合肼的產(chǎn)率,原因是___(用化學(xué)方程式表示)。充分反應(yīng)后,把合成裝置內(nèi)的溶液經(jīng)過___(填操作)處理,即可得到水合肼的粗產(chǎn)品。

.定量測(cè)定

5)稱取餾分0.20g,加水配成20.00mL溶液,在一定條件下,用0.30molL-1I2的標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定。

①滴定時(shí),用___(填儀器名稱)裝標(biāo)準(zhǔn)液。

②水合肼與I2反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

③實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗I2溶液的平均值為20.00mL,則餾分中N2H4H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在如圖串聯(lián)裝置中,通電片刻即發(fā)現(xiàn)乙裝置左側(cè)電極表面出現(xiàn)紅色固體,則下列說法不正確的是(

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)甲中產(chǎn)生4.48L氣體時(shí),丙中Cu電極質(zhì)量增加21.6g

B.電解過程中丙中溶液pH無變化

C.向甲中加入適量的鹽酸,可使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)

D.乙中左側(cè)電極反應(yīng)式:Cu2++2e-=Cu

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求回答以下問題:

1)寫出溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式___________,等物質(zhì)的量的固體分別與足量的硫酸反應(yīng),消耗硫酸的物質(zhì)的量之比為________。

2)在反應(yīng)中,________是氧化劑;________是還原劑;氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________

3)向酸性高錳酸鉀溶液中滴加硫酸亞鐵,紫色逐漸褪去,寫出該反應(yīng)的離子方程式: _______。

4)將的鈉、鎂、鋁分別投入的硫酸溶液中,三者產(chǎn)生氫氣的體積比是________。

5)等質(zhì)量的Fe分別與足量的、S、反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為_______;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2019321日是第二十七屆世界水日,保護(hù)水資源,合理利用廢水節(jié)省水資源,加強(qiáng)廢水的回收利用已被越來越多的人所關(guān)注。已知:某無色廢水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種,為分析其成分,分別取廢水樣品100,進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn),其操作和有關(guān)圖像如下圖所示,請(qǐng)回答下列問題:

1)根據(jù)上述3組實(shí)驗(yàn)可以分析廢水中一定不存在的陰離子是_______,一定存在的陽離子是_____。

2)分析圖像,在原溶液中cNH4+)與cAl3+)的比值為_______

3 若通過實(shí)驗(yàn)確定原廢水中cNa+=0.14mol/L,試判斷原廢水中NO3-是否存在?_____(填存在”“不存在不確定)。若存在,cNO3-=______mol/L。(若不存在或不確定則此空不填)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,相同pH的兩種弱酸HAHB分別加水稀釋,pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是(

A.酸性:HB> HA

B.結(jié)合H+的能力:B->A-

C.導(dǎo)電能力:c > b

D.與氫氧化鈉完全反應(yīng)時(shí),消耗氫氧化鈉體積Va<Vb

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有 500 mL 0.5 mol·L1的硫酸溶液的燒杯中,該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間可用如圖的坐標(biāo)曲線來表示,回答下列問題:

(1)曲線由O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因是__________________;

(2)曲線由a→c段,產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是______________;

(3)曲線由c以后,產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是_________

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