【題目】把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有 500 mL 0.5 mol·L-1的硫酸溶液的燒杯中,該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時間可用如圖的坐標(biāo)曲線來表示,回答下列問題:
(1)曲線由O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因是__________________;
(2)曲線由a→c段,產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是______________;
(3)曲線由c以后,產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是_________
【答案】鋁片表面有Al2O3,硫酸首先與Al2O3反應(yīng),2Al2O3+6H2SO4=2Al2(SO4)3+6H2O 反應(yīng)放出的熱量使溶液的溫度升高而加快反應(yīng)速率 隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸溶液的濃度下降
【解析】
由圖可知,開始不生成氫氣,為氧化鋁與硫酸的反應(yīng),然后Al與硫酸反應(yīng)生成氫氣,開始溫度較低,由于反應(yīng)放熱,則溫度升高反應(yīng)速率加快,后來,氫離子濃度減小,則反應(yīng)速率減小,以此來解答。
(1)鋁是活潑性較強(qiáng)的金屬,能迅速和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鋁,氧化鋁首先稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水,不產(chǎn)生H2,方程式為2Al2O3+6H2SO4=2Al2(SO4)3+6H2O,
故答案為:鋁片表面有Al2O3,硫酸首先與Al2O3反應(yīng),2Al2O3+6H2SO4=2Al2(SO4)3+6H2O;
(2)金屬和酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng),使溶液的溫度升高,溫度升高是影響反應(yīng)速率的主要因素,化學(xué)反應(yīng)速率加快,
故答案為:反應(yīng)放出的熱量使溶液的溫度升高而加快反應(yīng)速率;
(3)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,溶液中的氫離子濃度逐漸降低,氫離子濃度是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素,所以反應(yīng)速率逐漸減小,
故答案為:隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸溶液的濃度下降。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種零價鐵納米簇可用于水體修復(fù),其處理三氯乙烯()所形成原電池如圖所示。水體中,,等離子也發(fā)生反應(yīng)。下列說法正確的是( )
A.零價鐵納米簇發(fā)生的電極反應(yīng)為:Fe-3e-=Fe3+
B.反應(yīng)①在正極發(fā)生,反應(yīng)②③④在負(fù)極發(fā)生
C.③的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O
D.三氯乙烯脫去3mol Cl時反應(yīng)①轉(zhuǎn)移6mol電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鹽酸和氫氧化鈉是工業(yè)上重要的化工原料,也是實驗室里常見的化學(xué)試劑。欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,可用0.1000 mol·L-1 HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定(用酚酞作指示劑)。請回答下列問題:
(1)滴定時,盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為_____。
(2)堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,接下來應(yīng)該進(jìn)行的操作是_________。
(3)若甲學(xué)生在實驗過程中,記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50 mL,滴定后液面如圖,則此時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為_____。
乙學(xué)生做了三組平行實驗,數(shù)據(jù)記錄如下:
實驗序號 | 待測NaOH溶液的體積/mL | 0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 0.11 | 25.10 |
2 | 25.00 | 1.56 | 33.30 |
3 | 25.00 | 0.21 | 25.22 |
(4)選取上述合理數(shù)據(jù),計算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______(保留四位有效數(shù)字)。
(5)下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高_____ (填序號)。
A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗
B.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
C.滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除,滴定后氣泡消失
D.滴定前讀數(shù)正確,滴定后俯視滴定管讀數(shù)
(6)滴定達(dá)到終點的標(biāo)志是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的原子結(jié)構(gòu)如下表:
元素編號 | 元素原子結(jié)構(gòu) |
X | 原子結(jié)構(gòu)示意圖為 |
Y | 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 |
Z | 原子核內(nèi)含有12個中子,且其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 |
(1)寫出X的元素符號:____________,元素Y的最簡單氫化物的化學(xué)式為______________。
(2)Z元素原子的相對原子質(zhì)量為____________。
(3)X和Z兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為______________。
(4)Y和Z兩種元素的最高價氧化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示,對該反應(yīng)的推斷合理的是( )
A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4D6A+2C
B.反應(yīng)進(jìn)行到1 s時,v(A)=v(D)
C.反應(yīng)進(jìn)行到6 s時,B的平均反應(yīng)速率為0.05 mol·L-1·s-1
D.反應(yīng)進(jìn)行到6 s時,各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】資源化利用的方法之一是合成二甲醚(簡寫做)。催化加氫法合成,其過程中主要發(fā)生下列反應(yīng):
反應(yīng)Ⅰ:
反應(yīng)Ⅱ:
其中,反應(yīng)Ⅱ分以下兩步完成,請寫出反應(yīng)Ⅳ的熱化學(xué)方程式。
反應(yīng)Ⅲ:
反應(yīng)Ⅳ:___________。
⑴反應(yīng)Ⅳ的熱化學(xué)方程式為________。
⑵在和的起始量一定的條件下,的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時、的選擇性隨壓強(qiáng)或溫度的變化見下圖。已知:
的選擇性;
的選擇性
①依據(jù)圖像中的數(shù)據(jù)分析,提高平衡時的選擇性應(yīng)當(dāng)選擇的條件為________。
A 高溫高壓 B 低溫低壓 C 高溫低壓 D 低溫高壓
按照溫度對化學(xué)平衡的影響圖像分析溫度低于300℃,平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是_______。
②某溫度和壓強(qiáng)下,起始投入與足量發(fā)生反應(yīng),達(dá)到平衡時的轉(zhuǎn)化率為40%,部分物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表:
計算平衡時的選擇性為________,反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)平衡常數(shù)為________。
⑶經(jīng)研究發(fā)現(xiàn),在不同反應(yīng)條件下反應(yīng)相同時間(未平衡)測定發(fā)現(xiàn),體系中的濃度均很低,則可知活化能大小關(guān)系:反應(yīng)Ⅲ________反應(yīng)Ⅳ(填“大于”、“小于”或“等于”)。
⑷,投料比為時進(jìn)行反應(yīng),的濃度隨時間變化如下圖所示,則下列說法正確的為________。
A 在范圍內(nèi),反應(yīng)Ⅰ的速率隨溫度升高而增大
B 200℃條件下,隨反應(yīng)時間的延長,的濃度始終增大
C 260℃條件下,隨反應(yīng)時間的延長,的濃度先增大后減小最終不變
D 260℃條件下,后的濃度減小是因為隨時間推移反應(yīng)Ⅱ的進(jìn)行使體系中濃度越來越高,反應(yīng)Ⅰ的逆反應(yīng)速率不斷增大,從而使濃度逐漸下降
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按照下圖所示的操作步驟,完成氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)的實驗。
回答下列問題:
(1)反應(yīng)后混合溶液的溫度與反應(yīng)前鹽酸和氫氧化鈉溶液的溫度相比較其變化是___________________________________。
(2)你認(rèn)為酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)____________________________________。
(3)寫出該反應(yīng)的離子方程式:____________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】冠醚分子中有空穴 ,能夠與金屬離子形成穩(wěn)定的絡(luò)合物,該物質(zhì)在有機(jī)工業(yè)中發(fā)揮著重要的作用。二環(huán)己烷并一18一冠一6(III )的制備原理如圖,下列相關(guān)說法錯誤的是
A.反應(yīng)是取代反應(yīng)B.能用Na鑒別I和III
C.I不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.III的一溴取代物有5種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為定性探究乙醇的分子結(jié)構(gòu),某化學(xué)課外小組設(shè)計了如下實驗方案:在盛有金屬鈉粒的燒瓶中,用分液漏斗慢慢加入無水乙醇(如圖所示),點燃放出的氣體,并把一干燥的小燒杯罩在火焰上,在燒杯壁上出現(xiàn)液滴后,迅速倒轉(zhuǎn)燒杯,向燒杯中加入少量的澄清石灰水,觀察有無混濁。
(1)以上實驗設(shè)計存在重大安全隱患,請你幫他們指出來_______________________ ;
(2)確認(rèn)所用乙醇為無水乙醇的方法是______________________________________ ;
(3)若向燒杯中加入少量澄清石灰水后發(fā)現(xiàn)有混濁,那么燃燒產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)最可能是_____________ ;
(4)若向燒杯中加入少量澄清石灰水后未發(fā)現(xiàn)混濁,則可推斷乙醇分子結(jié)構(gòu)中含有______
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