【題目】按要求回答以下問題:
(1)寫出溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式___________,等物質(zhì)的量的與固體分別與足量的硫酸反應(yīng),消耗硫酸的物質(zhì)的量之比為________。
(2)在稀反應(yīng)中,________是氧化劑;________是還原劑;氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________
(3)向酸性高錳酸鉀溶液中滴加硫酸亞鐵,紫色逐漸褪去,寫出該反應(yīng)的離子方程式: _______。
(4)將的鈉、鎂、鋁分別投入的硫酸溶液中,三者產(chǎn)生氫氣的體積比是________。
(5)等質(zhì)量的Fe分別與足量的、S、反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為_______;
【答案】HCO3—+H+=CO2↑+H2O 1:2 HNO3 Cu 2:3 5Fe2++MnO4—+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 3:2:2 9:6:8
【解析】
(1)碳酸氫鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水,碳酸鈉固體與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水,由方程式可知等物質(zhì)的量的與固體消耗硫酸的物質(zhì)的量之比;
(2)由題給方程式可知,氮元素化合價(jià)降低被還原,HNO3為氧化劑,銅元素化合價(jià)升高被氧化,Cu為還原劑;
(3)酸性高錳酸鉀溶液中與硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸錳、硫酸鐵和水;
(4)0.3mol鈉、鎂、鋁分別與酸完全反應(yīng)消耗氫離子的物質(zhì)的量為0.3mol、0.6mol、0.9mol,100ml1mol/L硫酸溶液中氫離子的物質(zhì)的量為0.2mol,由方程式可知三種金屬均過量,但過量的鈉能與水反應(yīng);
(5)Fe與足量的氯氣、硫和水蒸氣反應(yīng)分別生成氯化鐵、氯化亞鐵和四氧化三鐵。
(1)碳酸氫鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水,反應(yīng)的離子方程式為HCO3—+H+=CO2↑+H2O;碳酸鈉固體與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水,反應(yīng)的離子方程式為CO32—+2H+=CO2↑+H2O,則等物質(zhì)的量的與固體分別與足量的硫酸反應(yīng),消耗硫酸的物質(zhì)的量之比為1:2,故答案為:HCO3—+H+=CO2↑+H2O;1:2;
(2)由題給方程式可知,氮元素化合價(jià)降低被還原,HNO3為氧化劑,銅元素化合價(jià)升高被氧化,Cu為還原劑,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3,故答案為:HNO3;Cu;2:3;
(3)酸性高錳酸鉀溶液中與硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸錳、硫酸鐵和水,反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++MnO4—+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O,故答案為:5Fe2++MnO4—+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O;
(4)0.3mol鈉、鎂、鋁分別與酸完全反應(yīng)消耗氫離子的物質(zhì)的量為0.3mol、0.6mol、0.9mol,100ml1mol/L硫酸溶液中氫離子的物質(zhì)的量為0.2mol,由方程式可知三種金屬均過量,但過量的鈉能與水反應(yīng),則三者生成氫氣的物質(zhì)的量比為0.3mol×:0.2mol×:0.2mol×=3:2:2,故答案為:3:2:2;
(5)Fe與足量的氯氣、硫和水蒸氣反應(yīng)分別生成氯化鐵、氯化亞鐵和四氧化三鐵,則等質(zhì)量的Fe與足量的氯氣、硫和水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為3:2:=9:6:8,故答案為:9:6:8。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為21。下列說法不正確的是
A.原子半徑大小:X > Y > Z
B.W、Y兩種元素都能與氧元素形成化合物WO2、YO2
C.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性: Z > Y > W
D.Y能形成H2Y、H2YO4的化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,僅X、Y處于同周期,Y是地殼中含量最高的元素,Z的原子序數(shù)是X的兩倍,X與Y形成的化合物可與Z的單質(zhì)反應(yīng)生成X的單質(zhì)。下列說法正確的是( )。
A.簡單離子的半徑:
B.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:
C.W與Y形成的化合物只含有極性共價(jià)鍵
D.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)堿
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將2.32gNa2CO3、NaOH的固體混合物完全溶解于水,制成溶液,然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸,所加鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 關(guān)系如圖所示,下列說法中錯(cuò)誤的是( )
A.OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-
B.A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為NaCl、NaHCO3
C.混合物中NaOH的質(zhì)量0.60g
D.當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí),產(chǎn)生CO2的體積為224mL
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種零價(jià)鐵納米簇可用于水體修復(fù),其處理三氯乙烯()所形成原電池如圖所示。水體中,,等離子也發(fā)生反應(yīng)。下列說法正確的是( )
A.零價(jià)鐵納米簇發(fā)生的電極反應(yīng)為:Fe-3e-=Fe3+
B.反應(yīng)①在正極發(fā)生,反應(yīng)②③④在負(fù)極發(fā)生
C.③的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O
D.三氯乙烯脫去3mol Cl時(shí)反應(yīng)①轉(zhuǎn)移6mol電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)通過以下裝置測(cè)定M樣品(只含Fe、Al、Cu)中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取兩份質(zhì)量均為m g的M樣品,按實(shí)驗(yàn)1(如圖1)和實(shí)驗(yàn)2(如圖2)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),該同學(xué)順利完成了實(shí)驗(yàn)并測(cè)得氣體體積分別為V1 mL和V2 mL(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
(1)寫出實(shí)驗(yàn)1中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____________。
(2)該實(shí)驗(yàn)需要0.50 mol·L-1的NaOH溶液480 mL,請(qǐng)回答下列問題:
①配制時(shí)應(yīng)用托盤天平稱量______g NaOH,應(yīng)選擇________ ml容量瓶。
②配制NaOH溶液時(shí),NaOH固體中含有Na2O雜質(zhì)會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度________。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
(3)該實(shí)驗(yàn)中所用稀硫酸是用98%的濃硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制的,則該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是_______。
(4)對(duì)于實(shí)驗(yàn)2,讀數(shù)時(shí)冷卻至室溫除視線平視外,還應(yīng)進(jìn)行的操作是: ___________。
(5)實(shí)驗(yàn)2中導(dǎo)管a的作用_________。
(6)M樣品中銅的質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達(dá)式為(用V1和V2 表示):_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)已確定第116號(hào)元素Lv的名稱為鉝。關(guān)于的敘述錯(cuò)誤的是( )
A. 原子序數(shù)116B. 中子數(shù)177
C. 核外電子數(shù)116D. 相對(duì)原子質(zhì)量293
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,它們滿足以下條件:
①元素周期表中,Z與Y相鄰,Z與W也相鄰;②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。
請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>
(1)Y、Z和W是否位于同一周期(填“是”或“否”):__________,理由是________________。
(2)Y是_______,Z是_______,W是_______。
(3)X、Y、Z和W可組成一種化合物,其原子個(gè)數(shù)比為8∶2∶4∶1,寫出該化合物的名稱及化學(xué)式: _______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】資源化利用的方法之一是合成二甲醚(簡寫做)。催化加氫法合成,其過程中主要發(fā)生下列反應(yīng):
反應(yīng)Ⅰ:
反應(yīng)Ⅱ:
其中,反應(yīng)Ⅱ分以下兩步完成,請(qǐng)寫出反應(yīng)Ⅳ的熱化學(xué)方程式。
反應(yīng)Ⅲ:
反應(yīng)Ⅳ:___________。
⑴反應(yīng)Ⅳ的熱化學(xué)方程式為________。
⑵在和的起始量一定的條件下,的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)、的選擇性隨壓強(qiáng)或溫度的變化見下圖。已知:
的選擇性;
的選擇性
①依據(jù)圖像中的數(shù)據(jù)分析,提高平衡時(shí)的選擇性應(yīng)當(dāng)選擇的條件為________。
A 高溫高壓 B 低溫低壓 C 高溫低壓 D 低溫高壓
按照溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響圖像分析溫度低于300℃,平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是_______。
②某溫度和壓強(qiáng)下,起始投入與足量發(fā)生反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為40%,部分物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表:
計(jì)算平衡時(shí)的選擇性為________,反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)平衡常數(shù)為________。
⑶經(jīng)研究發(fā)現(xiàn),在不同反應(yīng)條件下反應(yīng)相同時(shí)間(未平衡)測(cè)定發(fā)現(xiàn),體系中的濃度均很低,則可知活化能大小關(guān)系:反應(yīng)Ⅲ________反應(yīng)Ⅳ(填“大于”、“小于”或“等于”)。
⑷,投料比為時(shí)進(jìn)行反應(yīng),的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示,則下列說法正確的為________。
A 在范圍內(nèi),反應(yīng)Ⅰ的速率隨溫度升高而增大
B 200℃條件下,隨反應(yīng)時(shí)間的延長,的濃度始終增大
C 260℃條件下,隨反應(yīng)時(shí)間的延長,的濃度先增大后減小最終不變
D 260℃條件下,后的濃度減小是因?yàn)殡S時(shí)間推移反應(yīng)Ⅱ的進(jìn)行使體系中濃度越來越高,反應(yīng)Ⅰ的逆反應(yīng)速率不斷增大,從而使濃度逐漸下降
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