【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
A.打開(kāi)汽水瓶時(shí),有大量氣泡溢出
B.在配制硫酸亞鐵溶液時(shí)往往要加入一定量鐵粉
C.氨水應(yīng)密閉保存放置于低溫處
D.實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
【答案】B
【解析】
A.打開(kāi)汽水瓶時(shí),壓強(qiáng)減小,氣體的溶解平衡逆向移動(dòng),氣體逸出,能用勒夏特列原理解釋,A不選;
B.在配制硫酸亞鐵溶液時(shí)往往要加入一定量鐵粉,防止亞鐵離子被氧化,與平衡無(wú)關(guān),不能用勒夏特列原理解釋,B選;
C.氨氣溶于水存在溶解平衡,溫度低有利于氨氣的溶解,與平衡有關(guān),能用勒夏特列原理解釋,C不選
D.氯化鈉在溶液中完全電離,所以飽和食鹽水中含有大量的氯離子,氯氣溶于水的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng):Cl2+H2OHClO+H++Cl-,由于飽和食鹽水中含有大量的氯離子,相當(dāng)于增大了生成物氯離子濃度,根據(jù)勒夏特列原理,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),氯氣的溶解量減小,可用勒夏特列原理解釋,D不選;
答案選B。
【點(diǎn)晴】
掌握勒夏特列原理的含義和適用范圍是解答的關(guān)鍵,勒夏特列原理為:如果改變影響平衡的條件之一,平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。使用勒夏特列原理時(shí),該過(guò)程必須是可逆過(guò)程,否則勒夏特列原理不適用,溶解平衡、化學(xué)平衡、電離平衡和水解平衡均適用于勒夏特列原理。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個(gè)密閉容器中,一定條件下發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡:X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH<0。改變條件達(dá)到新平衡后,下列正確的是( )
A. 升高溫度,X的體積分?jǐn)?shù)減小
B. 增大壓強(qiáng)(縮小容器體積),Z的濃度不變
C. 保持容器體積不變,充入一定量的惰性氣體,Y的濃度不變
D. 保持容器體積不變,充入一定量的Z,X的體積分?jǐn)?shù)增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定條件下,將A和B各0.32 mol充入10 L的恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):A(s)+B(g)2C(g) △H<0,反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如表,則下列說(shuō)法正確的是
t/min | 0 | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(B)/mol | 0.32 | 0.24 | 0.22 | 0.20 | 0.20 |
A.反應(yīng)前2 min的平均反應(yīng)速率v(C)=0.004 mol/(L·min)
B.其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前,v(逆)>v(正)
C.其他條件不變,起始時(shí)向容器中充入各0.64 mol的A和B,平衡時(shí)n(C)<0.48 mol
D.其他條件不變,向平衡體系中再充入0.32 mol B和0.16 mol C,再達(dá)到平衡時(shí),A的轉(zhuǎn)化率增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某些共價(jià)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表(單位:kJmol-1):
(1)把1mol Cl2分解為氣態(tài)原子時(shí),需要___(填“吸收”或“放出”)243kJ能量。
(2)由表中所列化學(xué)鍵形成的單質(zhì)分子中,最穩(wěn)定的是___;形成的化合物分子中最不穩(wěn)定的是___。
(3)發(fā)射火箭時(shí)用氣態(tài)肼(N2H4)作燃料,二氧化氮作氧化劑,兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。已知32gN2H4(g)完全發(fā)生上述反應(yīng)放出568kJ的熱量,熱化學(xué)方程式是:____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)鎘鎳可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用,已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,它的充、放電反應(yīng)按下式進(jìn)行:
Cd + 2NiO(OH) + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2
由此可知,該電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式為__________________,放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性___________(填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”)。該電池充電時(shí),陽(yáng)極上發(fā)生的是__________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。
(2)如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩個(gè)電解池,試回答下列問(wèn)題:
①甲池若為用電解原理精煉銅的裝置,A極是電解池的____________,材料是_________;電極反應(yīng)式為______________________。
②若甲池陰極增重19.2 g,則乙池陽(yáng)極放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________L(不考慮氣體的溶解情況)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氧化鋁(Al2O3) 和氮化硅(Si3N4)是優(yōu)良的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷,在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有重要用途。
(1)Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。
(2)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)鼙容^鎂和鋁的金屬性強(qiáng)弱的是____________(填序號(hào))。
a.測(cè)定鎂和鋁的導(dǎo)電性強(qiáng)弱
b.測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pH
c.向0.1 mol/L AlCl3和0.1 mol/L MgCl2中加過(guò)量NaOH溶液
(3)鋁熱法是常用的金屬冶煉方法之一。
已知:4Al (s)+3O2(g) =2Al2O3(s) ΔH1 = -3352 kJ/mol
Mn(s)+ O2(g) =MnO2 (s) ΔH2 = -521 kJ/mol
Al與MnO2反應(yīng)冶煉金屬M(fèi)n的熱化學(xué)方程式是_____________________________。
(4)工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅,其反應(yīng)如下:
3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g) Si3N4(s) + 12HCl(g) △H<0
某溫度和壓強(qiáng)條件下,分別將0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密閉容器內(nèi),進(jìn)行上述反應(yīng),5min達(dá)到平衡狀態(tài),所得Si3N4(s)的質(zhì)量是5.60g。
①H2的平均反應(yīng)速率是_________ mol/(L·min)。
②若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) = 3 : 2 : 6的投料配比,向上述容器不斷擴(kuò)大加料,SiCl4(g)的轉(zhuǎn)化率應(yīng)______(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(5)298K時(shí),Ksp[Ce(OH)4]=1×10—29。Ce(OH)4的溶度積表達(dá)式為Ksp=_______________。
為了使溶液中Ce4+沉淀完全,即殘留在溶液中的c(Ce4+)小于1×10-5mol·L-1,需調(diào)節(jié)pH為______以上。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A.4.0 g由CO2和SO2組成的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為2NA
B.2.24 L Cl2與CH4在光照下反應(yīng)生成的HCl分子數(shù)為0.1NA
C.0.1 mol/L K2S溶液中含有的K+數(shù)為0.2NA
D.4.2 g CaH2與水完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):,達(dá)到平衡后測(cè)得A氣體的濃度為,保持溫度不變,將密閉容器的容積壓縮為原來(lái)的一半再次達(dá)到平衡后,測(cè)得A濃度為,則下列敘述正確的是
A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.
C.B的物質(zhì)的量濃度減小D.C的體積分?jǐn)?shù)降低
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)對(duì)“可呼吸”的鈉——二氧化碳電池的研究取得突破性進(jìn)展。該電池的總反應(yīng)式為4Na+3CO22Na2CO3+C,其工作原理如圖所示(放電時(shí)產(chǎn)生的Na2CO3固體貯存于碳納米管中)。
(1)鈉金屬片作為該電池的___極(填“正”或“負(fù)”,下同);放電時(shí),電解質(zhì)溶液中Na+從___極區(qū)向___極區(qū)移動(dòng)。
(2)充電時(shí),碳納米管連接直流電源的___極,電極反應(yīng)式為___。
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