【題目】研究人員采用雙極膜將酸-堿電解液隔離,實(shí)現(xiàn)MnO2/Mn2+和Zn/的兩個(gè)溶解/沉積電極氧化還原反應(yīng),研制出新型高比能液流電池,其放電過程原理示意圖如下:
下列說法不正確的是
A.放電過程中,總反應(yīng)方程式為Zn+MnO2+4OH-+4H+===+Mn2++2H2O
B.放電過程中,當(dāng)1molZn參與反應(yīng)時(shí),理論上有4molK+發(fā)生遷移
C.充電過程中,陰極的電極反應(yīng)為+2e-===Zn+4OH-
D.充電過程中,右側(cè)池中溶液pH逐漸減小
【答案】B
【解析】
根據(jù)電池示意圖,左側(cè)Zn失去電子與溶液中的OH-反應(yīng)生成,為負(fù)極反應(yīng),右側(cè)MnO2得電子與溶液中的H+反應(yīng)生成Mn2+和水;電解過程中,右側(cè)的Mn2+失去電子與水反應(yīng)生成MnO2和H+,電極方程式與原電池的正極方程式相反,左側(cè)得電子生成Zn和OH-,電極方程式與原電池的負(fù)極方程式相反,據(jù)此分析。
A.放電過程中負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-+4OH-=,正極的電極方程式為MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O,總反應(yīng)為Zn+MnO2+4OH-+4H+===+Mn2++2H2O,A正確;
B.放電過程中每消耗1mol Zn會(huì)生成1mol ,即每消耗4mol負(fù)電荷生成2mol負(fù)電荷,電解質(zhì)中減少2mol負(fù)電荷,因此有2mol K+發(fā)生遷移,B錯(cuò)誤;
C.根據(jù)分析,充電過程中陰極的電極方程式與放電過程中負(fù)極的電極方程式相反,陰極的電極方程式為+2e-===Zn+4OH-,C正確;
D.充電過程中右側(cè)Mn2+不斷失去電子并結(jié)合水生成MnO2,同時(shí)生成大量H+,因此,右側(cè)pH不斷減小,D正確;
故選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,判斷A、B、C、D各是什么物質(zhì),寫出有關(guān)的化學(xué)方程式:
(1)當(dāng)A為氣體單質(zhì)時(shí),A是________,B是__________,C是________,D是________,E是________,E→C的化學(xué)方程式:_________________________________________________。
(2)當(dāng)A為固體單質(zhì)時(shí),A是________,B是________,C是________,D是________,E是________,E→C的化學(xué)方程式是_______________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知下列十種物質(zhì):①H2O,②Cu,③NO,④Fe2O3,⑤稀硫酸,⑥氫氧化鋇,⑦飽和FeCl3溶液,⑧氨水,⑨稀硝酸,⑩硫酸鋁。根據(jù)上述提供的物質(zhì),回答下列問題:
(1)屬于純凈物的是__________(填序號(hào)),屬于電解質(zhì)的是__________(填序號(hào))。
(2)上述物質(zhì)間發(fā)生的某反應(yīng)的離子方程式為H++OH===H2O,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)室制備少量Fe(OH)3膠體所用的物質(zhì)有__________(填序號(hào)),反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)室配制245 mL 0.5 mol/L的硫酸鋁溶液,從配制好的溶液中取出100 mL,其中含有的的數(shù)目為_______(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室需要制備純凈的氯化鉀。現(xiàn)含有少量K2SO4的氯化鉀樣品,按照如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行提純。
(1)檢驗(yàn)加入BaCl2溶液后是否沉淀完全的操作為____________________________。
(2)若用硝酸鋇來代替氯化鋇,請(qǐng)判斷是否可行,并說明理由:_____________________。
(3)某同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案中加適量氯化鋇溶液不容易控制,應(yīng)加入過量氯化鋇溶液,他的思路如下:
請(qǐng)寫出①②③④⑤溶質(zhì)或沉淀的化學(xué)式:______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,有下列物質(zhì):①8gCH4、②6.02×1023個(gè)HCl分子、③2mol O2。按由小到大的順序填寫下列空白(填寫序號(hào)):
(1)摩爾質(zhì)量____________________。
(2)物質(zhì)的量____________________。
(3)分子數(shù)目____________________。
(4)原子數(shù)目____________________。
(5)質(zhì)量____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究金屬鈉的性質(zhì),實(shí)驗(yàn)如下:
實(shí)驗(yàn)裝置 | 實(shí)驗(yàn)方案 | |
液體a | 現(xiàn)象 | |
蒸餾水 | I.鈉浮在水面,劇烈反應(yīng),有少量白霧 | |
0.1 mol·L-1鹽酸 | II.鈉浮在液面,反應(yīng)比Ⅰ劇烈,有白霧產(chǎn)生 | |
濃鹽酸 | III.鈉浮在液面,反應(yīng)比Ⅰ緩慢,產(chǎn)生大量白霧,燒杯底部有白色固體 |
下列說法不正確的是
A.II中反應(yīng)的離子方程式為2Na + 2H+ === 2Na+ + H2↑
B.對(duì)比I、II、III可知,隨著c(H+) 增大,反應(yīng)的劇烈程度增大
C.實(shí)驗(yàn)I、II、III均有白霧產(chǎn)生,說明Na與水或酸反應(yīng)均放出大量熱
D.推測III中濃鹽酸的c(Cl-)以及生成的NaCl固體對(duì)反應(yīng)劇烈程度有影響
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】奧運(yùn)吉祥物福娃外材料為純羊毛,內(nèi)充物為無毒的聚酯纖維
。
下列說法中正確的是( )
A.羊毛與聚酯纖維的化學(xué)成分相同
B.聚酯纖維和羊毛在一定條件下均能水解
C.純羊毛為純凈物
D.羊毛與聚酯纖維不能用燃燒法區(qū)別
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在常溫下的一密閉容器中事先放入1.56g過氧化鈉,然后再通入乙烷與氧氣的混合氣體,用電火花引爆,直至反應(yīng)完全為止,恢復(fù)到原溫度,容器內(nèi)壓強(qiáng)近似為零。
(1)相同條件下,通入的氣體氧氣和乙烷的體積比是多少?_____
(2)通入氧氣的質(zhì)量最大應(yīng)是多少?_____
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,用 NaOH溶液滴定NH4HSO4溶液 ,混合溶液的相對(duì)導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示,已知: Kb(NH3 H2O) =10-5,下列敘述正確的是
A.X→Y 過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:+OH-= NH3 H2O
B.Y點(diǎn)滿足:c() +c(Na+) =2c()
C.水的電離程度:X>Y>Z
D.若Z點(diǎn)溶液pH=1l,則此時(shí)溶液中氨水濃度約為0.1 molL-1
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