甲狀腺激素對(duì)于人和高等動(dòng)物具有極其重要的生理作用，下圖是關(guān)于碘及其化合物與甲狀腺素的轉(zhuǎn)化網(wǎng)絡(luò)圖示．

（1）在強(qiáng)酸性條件下，由KI和KIO3反應(yīng)制得I2的離子反應(yīng)方程式：
 
．
（2）上述各反應(yīng)中，碘元素發(fā)生氧化反應(yīng)的過(guò)程有：
 
（填序號(hào)）；
（3）制備KIO3的方法較多，③的原理是I2在一定條件下還原KClO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用
專題：鹵族元素
分析：（1）酸性條件下，KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2；
（2）化合價(jià)升高的碘元素在反應(yīng)中被氧化；
（3）KClO3和I2之間會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成KIO3和Cl2．
解答： 解：（1）酸性條件下，KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2，離子方程式為：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，故答案為：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O；
（2）在上述轉(zhuǎn)化中，①③⑩是碘元素化合價(jià)升高的反應(yīng)，都是碘元素發(fā)生氧化反應(yīng)的過(guò)程，故答案為：①③⑩；
（3）KClO3和I2之間會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成KIO3和Cl2，即I2+2KClO3═2KIO3+Cl2↑，故答案為：I2+2KClO3═2KIO3+Cl2↑．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生含碘元素的物質(zhì)的性質(zhì)知識(shí)，注意氧化還原反應(yīng)中概念的掌握是關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氣體A密度（相對(duì)于H2）為16.02，1體積A受熱分解得2體積氣體（同溫、同壓）
（1）求A的分子式：
（2）1體積A和足量H2O反應(yīng)得4體積氣體（同溫、同壓），請(qǐng)寫出反應(yīng)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一個(gè)容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） 正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，第2min時(shí)只改變一個(gè)條件，反應(yīng)情況如下表：下列說(shuō)法不正確的是（　　）
時(shí)間c（CO）/mol?L-1C（H2）/mol?L-1c（CH3OH）/mol?L-1
起始130
第2min0.82.60.2
第4min0.41.80.6
第6min0.41.80.6
A、第2min時(shí)，如果只改變某一條件，則改變的條件可能是降低溫度
B、第4min至第6 min該化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
C、第2min時(shí)，如果只改變某一條件，則改變的條件可能是使用催化劑
D、第6min時(shí)，其他條件不變，如果升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物6.4g在氧氣中完全燃燒，只生成8.8g CO2和7.2g H2O．求：
（1）該有機(jī)物中碳、氫原子個(gè)數(shù)比．
（2）能否確定該有機(jī)物的分子式？如果能夠確定，寫出其分子式并說(shuō)明理由．如果不能確定，也請(qǐng)說(shuō)明理由．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NaCL固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，操作要領(lǐng)包括：①溶解；②定容；③轉(zhuǎn)移；④計(jì)算；⑤稱量⑥洗滌⑦搖勻等方面，其正確的操作順序是（　　）
A、①②⑥③④⑤⑦
B、④①②⑥③⑤⑦
C、④⑤①③⑥②⑦
D、④⑤③⑥②①⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我國(guó)采用食鹽中加入碘酸鉀（KIO3）的方法防止缺碘引起的疾�。�
（1）在人體中，碘是屬于
 
（選填“常量”或“微量”）元素；缺碘引起的疾病有
 
．
（2）已知在酸性溶液中IO3-可和I-發(fā)生反應(yīng)：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，萃取碘水中的碘時(shí)，可選用的試劑是
 
；利用上述反應(yīng)，檢驗(yàn)食鹽中加入碘酸鉀必須使用的物質(zhì)是
 
（可供選用的有：①自來(lái)水，②藍(lán)色石蕊試紙，③碘化鉀淀粉試紙，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋）．
（3）已知碘酸鉀受熱易分解，在用碘酸鉀加碘鹽進(jìn)行烹飪時(shí)應(yīng)注意
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知下列反應(yīng)：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+．現(xiàn)取Cu與Fe2O3的混合物22.4g與過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)．若要使固體混合物完全溶解，且所消耗的H2SO4的物質(zhì)的量最少，則混合物中銅的質(zhì)量為（　�。�
A、3.2gB、6.4g
C、9.6gD、12.8g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)CaCO3?CaO+CO2在不同溫度下，CO2的平衡壓強(qiáng)如下表：
溫度/℃550650750850897
壓強(qiáng)/Pa5.32×109.17×1028.37×1034.34×1041.01×105
根據(jù)上表數(shù)據(jù)，填寫下列空白：
（1）若升高原CaCO3的分解平衡體系的溫度，同時(shí)給反應(yīng)容器加壓，則原平衡
 
．
A．向逆反應(yīng)方向移動(dòng)                      B．向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．不移動(dòng)                                D．無(wú)法確定平衡移動(dòng)方向
（2）在一個(gè)不與外界進(jìn)行熱交換的密閉器中足量的CaCO3在850℃時(shí)建立分解平衡．若將該容器的容積擴(kuò)大為原來(lái)的2倍，需重新達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)的溫度將
 
，CaCO3的分解率將
 
，CO2的平衡壓強(qiáng)將
 
4.34×104 Pa（填“＞”、“=”、“＜”），其理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、聚乙烯塑料不會(huì)造成環(huán)境污染
B、煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料
C、通過(guò)蒸發(fā)可從海水中提取溴、碘、鎂
D、利用糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化過(guò)程

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