反應CaCO3?CaO+CO2在不同溫度下，CO2的平衡壓強如下表：
溫度/℃550650750850897
壓強/Pa5.32×109.17×1028.37×1034.34×1041.01×105
根據(jù)上表數(shù)據(jù)，填寫下列空白：
（1）若升高原CaCO3的分解平衡體系的溫度，同時給反應容器加壓，則原平衡
 
．
A．向逆反應方向移動                      B．向正反應方向移動
C．不移動                                D．無法確定平衡移動方向
（2）在一個不與外界進行熱交換的密閉器中足量的CaCO3在850℃時建立分解平衡．若將該容器的容積擴大為原來的2倍，需重新達到平衡時，容器內的溫度將
 
，CaCO3的分解率將
 
，CO2的平衡壓強將
 
4.34×104 Pa（填“＞”、“=”、“＜”），其理由是
 
．
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：（1）根據(jù)壓強和溫度對化學平衡移動的影響知識來回答判斷；
（2）若將該容器的容積擴大為原來的2倍，相當于減小壓強，平衡正向移動，根據(jù)壓強對平衡移動的影響以及絕熱體系溫度的變化來進行判斷．
解答： 解：（1）反應CaCO3?CaO+CO2是一個吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，增大壓強，逆向移動，所以若升高原CaCO3的分解平衡體系的溫度，同時給反應容器加壓，則無法確定平衡移動方向，故答案為：D；
（2）在一個不與外界進行熱交換的密閉器中足量的CaCO3在850℃時建立分解平衡，若將該容器的容積擴大為原來的2倍，相當于減小壓強，CO2的壓強必小于850℃的平衡壓強，平衡正向移動，碳酸鈣的分解率會增大，反應是吸熱的，所以體系溫度降低，
故答案為：降低；增大；＜；增大體積使CO2的濃度減小，平衡向右移動，由于正反應是吸熱反應，故體系的溫度降低，重新達到平衡時，CO2的壓強必小于850℃的平衡壓強
點評：本題是一道關于化學平衡的影響因素知識的考查題，考查學生分析和解決問題的能力，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有機物M的結構簡式如圖，下列敘述正確的是（　�。�
A、1mol M與氫氧化鈉溶液反應完全，消耗3molNaOH
B、M不能與碳酸鈉溶液反應
C、M既能與乙酸反應，又能與乙醇反應
D、1mol M分別與Na和NaHCO3完全反應時，產生氣體的物質的量之比為3：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲狀腺激素對于人和高等動物具有極其重要的生理作用，下圖是關于碘及其化合物與甲狀腺素的轉化網(wǎng)絡圖示．

（1）在強酸性條件下，由KI和KIO3反應制得I2的離子反應方程式：
 
．
（2）上述各反應中，碘元素發(fā)生氧化反應的過程有：
 
（填序號）；
（3）制備KIO3的方法較多，③的原理是I2在一定條件下還原KClO3，反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

漂白液、漂白粉和漂粉精既可用于漂白又可用于消毒，露置于空氣中會與CO2反應而變質，所以需要隔絕空氣密封保存．
（1）漂白粉的商品包裝袋上注明保存時要密封，啟封后要立即使用，切忌長時間放置，請用化學方程式表示原因：
 
．
（2）市場上銷售的“84”消毒液，商品標識上有如下敘述：①本品為無色液體，呈堿性；②使用時加水稀釋；③可對餐具、衣物進行消毒，可漂白淺色衣物．其有效成分可能是
 

A．Cl2  B．SO2C．NaClOD．H2O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）現(xiàn)有pH相等、等體積的Ba（OH）2、NaOH和NH3?H2O三種溶液，將它們分別與V1 L、V2 L、V3 L等濃度的鹽酸混合恰好中和，則V1、V2、V3的大小關系是
 
；
現(xiàn)有物質的量濃度相等、等體積的Ba（OH）2、NaOH和NH3?H2O三種溶液，將它們分別與V1 L、V2 L、V3 L等濃度的鹽酸混合，混合后溶液呈中性，則V1、V2、V3的大小關系是
 
；
（2）常溫下，將濃度為amol/L的氨水與濃度為bmol/L的鹽酸等體積混合，恰好呈中性（溶液體積變化忽略不計），則氨水的電離平衡常數(shù)Kb=
 

（3）氨水和NH4Cl等物質的量混合配制成的稀溶液，c（Cl-）＜c（NH4+），下列說法錯誤的是
 

A、氨水的電離作用大于NH4Cl的水解作用
B、氨水的電離作用小于NH4Cl的水解作用
C、氨水的存在抑制了NH4Cl的水解
D、NH4Cl的存在抑制了氨水的電離
E、c（H+）＞c（OH-）                 
F、c（NH3?H2O）＞c（NH4+）
G、c（NH3?H2O）+c（NH4+）=2c（Cl-）      
H、c（NH3?H2O）+c（OH-）=c（Cl-）+c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

A-I均是中學化學常見的物質，A、B、C、G為單質，其余均是化合物．在相同條件下，氣體A的密度是氣體B的密度的35.5倍；C是地殼中含量最多的金屬元素，單質G用途非常廣泛，常用作建筑材料，D為紅棕色粉末．它們之間的轉化關系如圖所示．回答下列問題：

（1）C元素在周期表中的位置為
 
．
（2）A+B→E的反應現(xiàn)象為
 
．
（3）C+D→F+G的化學方程式為
 
．
（4）F溶于NaOH溶液發(fā)生反應的離子方程式為：
 
．
（5）將Ⅰ的濃溶液滴入沸水，可得紅褐色膠體．發(fā)生反應的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容．據(jù)此下列說法正確的是（　　）
A、該試劑的物質的量濃度為9.2mol?L-1
B、該硫酸50mL與足量的銅反應可得到標準狀況下0.46mol氣體
C、配制200mL 4.6mol?L-1的稀硫酸需取該硫酸50mL
D、該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質量分數(shù)小于49%

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作或結論正確的是（　�。�
A、制備Fe（OH）3膠體時，將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，在加熱的同時不斷攪拌，直到得到紅褐色溶液
B、洗滌沉淀的操作是將沉淀置于濾紙上（已放置在漏斗中），邊用玻璃棒攪拌邊加蒸餾水沖洗
C、實驗室配制950 mL 0.2 mol/L的CuSO4溶液時，需稱取膽礬的質量為50 g
D、配液時，液面若超過刻度線，應用膠頭滴管將多出液體吸出

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學反應2A（g）?B（g）+D（g）在4種不同條件下進行（僅有一種條件不同），B和D的起始濃度為0，反應物A的濃度（mol?L-1）隨反應時間（min）的變化情況如下表：
實驗
序號		時間
濃度
溫度		0102030405060
1800℃1.00.800.670.570.500.500.50
2800℃1.00.600.500.500.500.500.50
3800℃1.500.920.750.600.600.600.60
4820℃1.00.670.610.560.200.560.56
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）實驗1從第
 
min后一定達到化學平衡，實驗4比實驗1反應速率快的原因主要是
 
．假定實驗3反應進行了30min時恰好達到平衡，則從開始到平衡的平均反應速率為
 
．
（2）實驗3比實驗1的反應速率
 
（填“快”或“慢”），原因是
 
．
（3）如果2A（g）?B（g）+D（g）是一個放熱反應，且容器的體積均為1L，那么實驗4與實驗1相比，
 
放出的熱量多，理由是
 
．
（4）實驗
 
的反應速率最快，快的原因可能是
 
．

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