【題目】(5)晶體硅是一種重要的非金屬材料,制備純硅的主要步驟如下:

高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅

粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3 Si + 3HClg SiHCl3 + H2g

SiHCl3與過(guò)量H21000-1100反應(yīng)制得純硅:

SiHCl3g + H2g Sis+ 3HClg

已知SiHCl3能與H2O劇烈反應(yīng),且在空氣中易自燃。

SiHCI3與過(guò)量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如下(熱源及夾持裝置略去)

(1)裝置B中的試劑是

(2)反應(yīng)一段時(shí)間后,裝置D中觀察到的現(xiàn)象是 ,裝置D不能采用普通玻璃管的原因是 。

(3)為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功,操作的關(guān)鍵是檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性,控制好反應(yīng)溫度以及 。

(4)為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì),將試樣用稀鹽酸溶解,取上層清液后需再加入的試劑是 。(填寫字母代號(hào))

a.碘水 b.氯水 c. NaOH溶液 d. KSCN溶液 e. Na2SO3溶液

【答案】(1) 濃硫酸 (2)有固體物質(zhì)生成;在該反應(yīng)溫度下,普通玻璃會(huì)軟化

(3) 排盡裝置中的空氣 (4) bd

【解析】1)由于SiHCl3能與H2O劇烈反應(yīng),所以生成的氫氣需要干燥,選用濃硫酸作干燥劑。

2)在高溫下氫氣將硅置換出來(lái),生成單質(zhì)硅,因此在裝置D中有固體物質(zhì)生成。因?yàn)榉磻?yīng)的溫度很高,在該反應(yīng)溫度下,普通玻璃會(huì)軟化,所以裝置D不能采用普通玻璃。

3)由于在高溫下硅和氧氣可以化合生成二氧化硅,所以必須排盡裝置中的空氣。

4)鐵和鹽酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子,所以要具有鐵的存在,在加入KSCN溶液之前,還需要加入氧化劑氯氣,把亞鐵離子氧化成鐵離子,所以答案選bd

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Na2SO3溶液做為吸收液吸收SO2時(shí),吸收液pH隨n( ):n( )變化的關(guān)系如表:

n( ):n( ) 

91:9

1:1

9:91

Ph

8.2

7.2

6.2

以下離子濃度關(guān)系的判斷正確的是(
A.NaHSO3溶液中c(H+)<c(OH
B.Na2SO3溶液中c(Na+)>c (SO )>c(HSO )>c(OH)>c(H+
C.當(dāng)吸收液呈中性時(shí),c(Na+)>c(SO )>c(HSO )>c(OH)=c(H+
D.當(dāng)吸收液呈中性時(shí),c(Na+)>c(HSO )+c(SO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是( )

①過(guò)濾 ②蒸發(fā) ③溶解 ④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體 pH試紙的使用

A. ①和② B. ①和③ C. ③和④ D. ①和④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知A為正鹽,常溫、常壓下,B、C、D、E、G、H、I均為氣體,其中D、G、H為單質(zhì),氣體B能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán),氣體E本身為無(wú)色氣體,但是與空氣接觸會(huì)生成一種紅棕色氣體I,H為黃綠色氣體。F在常溫下是一種無(wú)色液體。C、J的水溶液分別為兩種強(qiáng)酸。圖中反應(yīng)條件(除加熱外)均已略去。

(1)寫出它們的化學(xué)式:A__________、C___________、J____________;

(2)實(shí)驗(yàn)室制備氣體B的化學(xué)方程式為:___________________________________。

(3)寫出B+D→E+F 的化學(xué)方程式:__________________________________________。

(4)J的濃溶液與單質(zhì)Cu反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
一項(xiàng)科學(xué)研究成果表明,銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO).
(1)向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO32 和Mn(NO32 溶液中加入Na2CO3 溶液,所得沉淀經(jīng)高溫灼燒,可制得CuMn2O4
①M(fèi)n2+基態(tài)的電子排布式可表示為
②NO3的空間構(gòu)型是(用文字描述).
(2)在銅錳氧化物的催化下,CO 被氧化為CO2 , HCHO 被氧化為CO2 和H2O.
①根據(jù)等電子體原理,CO 分子的結(jié)構(gòu)式為
②H2O 分子中O 原子軌道的雜化類型為
③1mol CO2 中含有的σ鍵數(shù)目為
(3)向CuSO4 溶液中加入過(guò)量NaOH 溶液可生成[Cu (OH)4]2 . 不考慮空間構(gòu)型,[Cu(OH)4]2的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 120g石墨能寫a個(gè)字,則平均每個(gè)字約含有 10NA/a個(gè)碳原子

B. 常溫常壓下,9mLH2O含有5NA個(gè)電子(水的密度為1g/mL

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,16g O2O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為NA

D. 0.1mol/L NaHSO4溶液中溶質(zhì)離子總數(shù)為0.3NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】無(wú)機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類:

1上圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是________

2H、ON、S兩種或三種元素組成合適的物質(zhì),分別填在下表②③⑥處。

物質(zhì)類別

氧化物

化學(xué)式

①HCl

____

______

④Ba(OH)2

⑤Na2CO3

______

⑦CO2

⑧Na2O2

3)過(guò)量通入中反應(yīng)的離子方程式:______________________________。

4)設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA15.9g ⑤溶于水配制成250mL溶液,CO32-的粒子數(shù)為__________Na+的物質(zhì)的量濃度為_______________。

5)上述八種物質(zhì)中有兩種可發(fā)生離子反應(yīng):NH4OHNH3·H2O,其對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0 mol/LNaOH溶液240 mL

1)配制溶液時(shí),一般可以分為以下幾個(gè)步驟:稱量計(jì)算溶解倒轉(zhuǎn)搖勻轉(zhuǎn)移洗滌定容冷卻。

其正確的操作順序?yàn)?/span>___________ ⑤⑥⑤__________。本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有_____________________。

2)某同學(xué)欲稱量一定量的NaOH固體,他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖,燒杯的實(shí)際質(zhì)量為_________ g。要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出_________ g NaOH。

3)對(duì)所配制的NaOH溶液進(jìn)行測(cè)定,發(fā)現(xiàn)其濃度低于1.0mol/L。在溶液配制過(guò)程中,下列操作會(huì)引起該誤差的有_________(填序號(hào))。

A.轉(zhuǎn)移溶解的溶液后沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒

B.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面

C.容量瓶未干燥就用來(lái)配制溶液

D.稱量NaOH固體時(shí)動(dòng)作太慢,耗時(shí)太長(zhǎng)

E.定容后搖勻溶液,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加入少量水使液面與刻度線相平

F.定容時(shí)仰視刻度線

GNaOH固體溶解后未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

4氫氧化鈉是一種用途十分廣泛的重要化工原料,工業(yè)上主要通過(guò)電解氯化鈉飽和溶液的方法試用單線橋法標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________________。實(shí)驗(yàn)測(cè)得,反應(yīng)中生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L,則耗氧化劑的物質(zhì)的量為_________mol。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有兩種金屬的合金13 g,與足量稀硫酸反應(yīng)后,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體11.2 L,則組成該合金的金屬不可能是(
A.Mg和Al
B.Mg和Zn
C.Al和Zn
D.Al和Fe

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