【題目】[物質結構與性質]
一項科學研究成果表明,銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO).
(1)向一定物質的量濃度的Cu(NO3)2 和Mn(NO3)2 溶液中加入Na2CO3 溶液,所得沉淀經高溫灼燒,可制得CuMn2O4 .
①Mn2+基態(tài)的電子排布式可表示為 .
②NO3﹣的空間構型是(用文字描述).
(2)在銅錳氧化物的催化下,CO 被氧化為CO2 , HCHO 被氧化為CO2 和H2O.
①根據(jù)等電子體原理,CO 分子的結構式為 .
②H2O 分子中O 原子軌道的雜化類型為 .
③1mol CO2 中含有的σ鍵數(shù)目為 .
(3)向CuSO4 溶液中加入過量NaOH 溶液可生成[Cu (OH)4]2﹣ . 不考慮空間構型,[Cu(OH)4]2﹣的結構可用示意圖表示為 .
【答案】
(1)1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5);平面三角形
(2)C≡O;sp3;2×6.02×1023個(或2mol)
(3)
【解析】解:(1)①Mn的原子序數(shù)為25,基態(tài)原子的電子排布式為,1s22s22p63s23p63d54s2 , 則Mn2+基態(tài)的電子排布式可表示為1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5),故答案為:1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5);②NO3﹣中N原子形成3個δ鍵,沒有孤電子對,則應為平面三角形,故答案為:平面三角形;(2)①N2與CO為等電子體,二者結構相似,N2的結構為N≡N,則CO的結構為C≡O,故答案為:C≡O;②H2O 分子中O形成2個δ鍵,孤電子對數(shù)為 =2,則為雜化sp3;③CO2的結構式為O=C=O,分子中C形成2個δ鍵,則1molCO2中含有的σ鍵數(shù)目為×6.02×1023個(或2mol),故答案為:2×6.02×1023個(或2mol);(3)[Cu(OH)4]2﹣中與Cu2+與4個OH﹣形成配位鍵,可表示為 ,
故答案為: .
(1)①Mn的原子序數(shù)為25,根據(jù)能量最低原理可寫出Mn的基態(tài)原子的電子排布式,進而可確定Mn2+基態(tài)的電子排布式;②利用價層電子對互斥模型判斷;(2)①根據(jù)N2與CO為等電子體,結合等電子體結構相似判斷;②根據(jù)中心原子形成的δ鍵和孤電子對數(shù)判斷雜化類型;③據(jù)CO2的結構式O=C=O判斷;(3)[Cu(OH)4]2﹣中與Cu2+與4個OH﹣形成配位鍵.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用赤鐵礦(含F(xiàn)e2O3、FeO,也含有Al2O3、MnO2、CuO、SiO2等)制備綠礬FeSO4·7H2O的流程如下:
(1)氫氧化鈉溶液加入赤鐵礦中發(fā)生反應的離子方程式為___________________________;
________________________________。
(2)向濾渣Ⅰ中加入過量的試劑a為___________,過量的試劑b投入到濾液Ⅱ發(fā)生的所有反應的離子方程式為__________________________;________________________________;
___________________________________。
(3)實驗室中操作①②③的名稱為_________________________。
(4)操作④隔絕空氣的目的是_______________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有一瓶甲和乙的混合物,已知甲和乙的某些性質如表所示:
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/g·cm-3 | 水中的溶解性 |
甲 | -98 | 57.5 | 0.93 | 可溶 |
乙 | -84 | 107 | 0.90 | 可溶 |
據(jù)此,將甲和乙互相分離的方法是( )
A. 蒸餾法B. 升華法C. 萃取法D. 過濾法
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某同學用右圖所示的裝置及藥品進行酸性強弱比較的實驗,下列說法不正確的是
A.①和②中發(fā)生的反應均為復分解反應
B.向Na2SiO3飽和溶液中滴酚酞溶液無明顯現(xiàn)象
C.一段時間后②中有膠凍狀物質生成
D.該實驗能證明酸性強弱的順序是:硫酸>碳酸>硅酸
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(5分)晶體硅是一種重要的非金屬材料,制備純硅的主要步驟如下:
①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅
②粗硅與干燥HCl氣體反應制得SiHCl3 :Si + 3HCl(g) SiHCl3 + H2(g)
③SiHCl3與過量H2在1000-1100℃反應制得純硅:
SiHCl3(g) + H2(g) Si(s)+ 3HCl(g)
已知SiHCl3能與H2O劇烈反應,且在空氣中易自燃。
用SiHCI3與過量H2反應制備純硅的裝置如下(熱源及夾持裝置略去)
(1)裝置B中的試劑是
(2)反應一段時間后,裝置D中觀察到的現(xiàn)象是 ,裝置D不能采用普通玻璃管的原因是 。
(3)為保證制備純硅實驗的成功,操作的關鍵是檢查實驗裝置的氣密性,控制好反應溫度以及 。
(4)為鑒定產品硅中是否含微量鐵單質,將試樣用稀鹽酸溶解,取上層清液后需再加入的試劑是 。(填寫字母代號)
a.碘水 b.氯水 c. NaOH溶液 d. KSCN溶液 e. Na2SO3溶液
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】周期表前20號元素中有A、B、C、D、E五種不同主族元素.已知它們原子半徑依次增大,其中A與D、C與E原子的電子層數(shù)都相差2,且D與E原子的最外層電子數(shù)之比為2:1,C與E能形成離子化合物EC.
(1)D元素的原子結構示意圖為;
(2)B元素的名稱為;
(3)用電子式表示A2C的形成過程;
(4)寫出E的碳酸氫鹽與足量KOH溶液反應的離子方程式:;
(5)寫出EA2與水反應放出氣體的化學方程式,并用單線橋表示電子轉移方向和數(shù)目 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A. 同溫同壓下,相同體積的物質,其物質的量一定相等
B. 任何條件下,等物質的量的甲烷和一氧化碳所含的原子數(shù)一定相等
C. 1 L一氧化碳氣體一定比1 L氧氣的質量小
D. 相同條件下的一氧化碳和氮氣,若體積相等,則質量也相等
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列化學實驗操作或事故處理方法正確的是( )
A. 為了節(jié)約,應將實驗過程中取用的剩余藥品放回原試劑瓶
B. 涉及氣體實驗的裝置,在實驗之前應先進行氣密性檢查
C. 酒精燈著火時可用水撲滅
D. 配制硫酸溶液時,先在量筒中加入一定體積的水,再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸
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