Question

【題目】實驗室欲用NaOH固體配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL：

（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④倒轉(zhuǎn)搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻。

其正確的操作順序為___________ ⑤⑥⑤__________。本實驗必須用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有_____________________。

（2）某同學欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖，燒杯的實際質(zhì)量為_________ g。要完成本實驗該同學應稱出_________ g NaOH。

（3）對所配制的NaOH溶液進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度低于1.0mol/L。在溶液配制過程中，下列操作會引起該誤差的有_________（填序號）。

A．轉(zhuǎn)移溶解的溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒

B．轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面

C．容量瓶未干燥就用來配制溶液

D．稱量NaOH固體時動作太慢，耗時太長

E．定容后搖勻溶液，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加入少量水使液面與刻度線相平

F．定容時仰視刻度線

G．NaOH固體溶解后未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

（4）氫氧化鈉是一種用途十分廣泛的重要化工原料，工業(yè)上主要通過電解氯化鈉飽和溶液的方法 。試用單線橋法標出該反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________________。實驗測得，反應中生成的氣體在標準狀況下的體積為4.48L，則耗氧化劑的物質(zhì)的量為_________mol。

Answer 1

【答案】 ②①③⑧ ⑦④ 250 mL容量瓶 27.4 10.0 ABDEF 0.1mol

【解析】⑴.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移洗滌液、定容、倒轉(zhuǎn)搖勻，所以正確的操作順序為：②①③⑧⑤⑥⑤ ⑦④；根據(jù)上述分析可知，該實驗中需要的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和容量瓶，因?qū)嶒炇覠o240mL的容量瓶，因此應選用250mL的容量瓶，故答案為：②①③⑧； ⑦④；250 mL容量瓶；

⑵.由圖可知，稱量燒杯質(zhì)量時砝碼與燒杯位置放反了，稱量時使用了30.0g的砝碼，游碼的讀數(shù)為2.6，則燒杯的實際質(zhì)量為30.0g－2.6g=27.4g；根據(jù)上述分析可知，本實驗需要選用250mL的容量瓶，則n（NaOH）＝0.25L×1.0 mol/L＝0.25mol，m（NaOH）＝0.25mol×40g/mol＝10.0g，故答案為：27.4g；10.0g；

⑶. A．轉(zhuǎn)移溶解的溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒，會造成溶質(zhì)偏少，配制的溶液濃度偏低，故A正確；B．轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面，會造成溶質(zhì)偏少，配制的溶液濃度偏低，故B正確；C．容量瓶未干燥就用來配制溶液，因后面還要加水定容，因此未干燥對配制溶液無影響，故C錯誤；D．稱量NaOH固體時動作太慢，耗時太長，因NaOH易吸水潮解，則稱量的NaOH固體偏少，配制的溶液濃度偏低，故D正確；E．定容后搖勻溶液，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，屬于正常情況，若再加入少量水使液面與刻度線相平，則溶劑偏多，配制的溶液濃度偏低，故E正確；F．定容時仰視刻度線，會導致溶液的體積偏大，濃度偏低，故F正確；G．NaOH固體溶解后未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，會造成溶液的體積偏小，濃度偏高，故G錯誤；所以答案為：ABDEF；

⑷．在反應中，氯元素化合價從-1價升高到0價，共失去2個電子，氫元素化合價從+1價降低到0價，共得到2個電子，則用單線橋法表示的式子為：；根據(jù)反應方程式可知，該反應的氧化劑是H2O，且生成等物質(zhì)的量的H2和Cl2，當反應消耗2mol水時，將生成1mol H2和1molCl2，在標準狀況下的體積為44.8L，因此當反應中生成的氣體在標準狀況下的體積為4.48L時，消耗氧化劑（即水）的物質(zhì)的量為0.1mol，故答案為：；0.1mol。