【題目】下列事實(shí)中,不能用勒夏特列原理加以解釋的是
A. 夏天,打開(kāi)啤酒瓶時(shí)會(huì)在瓶口逸出氣體
B. 濃氨水中加入氫氧化鈉固體時(shí)產(chǎn)生較多的刺激性氣味的氣體
C. 壓縮氫氣與碘蒸氣反應(yīng)的平衡混合氣體,顏色變深
D. 將盛有二氧化氮和四氧化二氮混合氣的密閉容器置于冷水中,混合氣體顏色變淺
【答案】C
【解析】
A、啤酒瓶?jī)?nèi)存在平衡:CO2(g)+H2O(l)H2CO3(aq) ,當(dāng)開(kāi)啟瓶蓋時(shí),體系壓強(qiáng)降低,為了減弱這種改變,平衡逆向移動(dòng),產(chǎn)生大量氣泡,可用勒夏特列原理解釋,故A不符合題意;
B、濃氨水中存在平衡:NH3+H2ONH3.H2ONH4++OH-,加入氫氧化鈉固體時(shí),OH-的濃度增大,平衡會(huì)向逆向移動(dòng),會(huì)產(chǎn)生較多的刺激性氣味的氣體,能用勒夏特列原理解釋,故B不符合題意;
C、氫氣與碘蒸氣反應(yīng)的平衡為H2(g)+I2(g)2HI(g),反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等,壓強(qiáng)對(duì)平衡無(wú)影響,壓縮氣體,碘單質(zhì)的濃度增大,使得顏色加深,不能用勒夏特列原理解釋,故C符合題意;
D、二氧化氮和四氧化二氮混合氣體的密閉容器內(nèi)存在平衡:2NO2(g)N2O4(g),該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng),將密閉容器置于冷水中,溫度降低,化學(xué)平衡正向移動(dòng),NO2的濃度減小,顏色變淺,能用勒夏特列原理解釋,故D不符合題意;
綜上所述,本題應(yīng)選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿,部分工藝流程如圖:
(1)工業(yè)生產(chǎn)中,反應(yīng)I的化學(xué)方程式是______。
(2)海水中含有大量的NaCl,以及少量的Ca2+、Mg2+、SO42等離子。
①為得到純凈的飽和NaCl溶液,進(jìn)行了如下操作。請(qǐng)補(bǔ)全操作步驟:
a.向濃縮后的海水中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液后,過(guò)濾;
b.向?yàn)V液中_______,過(guò)濾;
c.向?yàn)V液中_______,過(guò)濾;
d.向?yàn)V液中加入足量的稀鹽酸;
e.加熱煮沸一段時(shí)間,得到飽和NaCl溶液。
②步驟c中反應(yīng)的離子方程式有____。
(3)反應(yīng)II的化學(xué)方程式是______。
(4)制得的純堿中含有少量NaCl。取5.5g純堿樣品加入足量稀硫酸,得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1120mLCO2。則樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______%(保留1位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示裝置(氣密性良好),若先將甲中液體滴入丙中,觀察到氣球明顯鼓起,一段時(shí)間后恢復(fù)原狀;再將乙中液體滴入丁中,氣球又明顯鼓起。下列組合正確的是( )
選項(xiàng) | 滴管甲 | 燒杯丙 | 滴管乙 | 燒杯丁 |
A | 雙氧水 | 二氧化錳 | 水 | 氫氧化鈣 |
B | 稀硫酸 | 鎂 | 鹽酸 | 碳酸鈣 |
C | 水 | 氫氧化鈉 | 水 | 硝酸銨 |
D | 水 | 氧化鈣 | 鹽酸 | 鎂 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素A、B、C、D 原子序數(shù)依次增加,X、Y、Z、W是由這四種元素中的兩種元素組成的常見(jiàn)化合物,X為有刺激性氣味的氣體,Y為淡黃色固體,甲是由C元素形成的氣體單質(zhì),乙為紅棕色氣體,上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物或生成物省略)。下列說(shuō)法正確的是
A. 原子半徑大小順序:D>C>B>A B. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:B>C
C. 圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng) D. 元素C、D形成的化合物中一定只含離子鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】aL體積比為1∶3的A、B兩種鏈烴的混合氣體,可與0.5aL(狀態(tài)相同)氫氣發(fā)生加成反應(yīng),則A、B兩種鏈烴的通式可能是( )
A. CnH2n-2和CnH2n+2B. C nH2n和CnH2n+2
C. CnH2n和CnH2nD. CnH2n和CnH2n-2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)圖示填空
(1)化合物A中含氧官能團(tuán)的名稱是___________________________________。
(2)1mol A與2 mol H2反應(yīng)生成1 mol E,其反應(yīng)方程式是__________________________________。
(3)寫出A發(fā)生加聚反應(yīng)化學(xué)方程式____________________________。
(4)B在酸性條件下與Br2反應(yīng)得到D,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________________________。寫出D與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________。
(5)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________。
(6)寫出E發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 1L0.1mol·L-1 NaHSO3溶液中含S原子的粒子個(gè)數(shù)為0.1NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72LNO2通入足量水中充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA
C. 28gN4(如圖所示)含N一N鍵數(shù)目為2NA
D. 1L0.5mol·L-1pH=7的CH3 COONH4溶液中NH4+數(shù)目為0.5NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】相同體積、相同pH的某一元強(qiáng)酸溶液①和某一元中強(qiáng)酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng),下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的是( )
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ、H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各種微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系分別如圖所示。
(1)以酚酞為指示劑(變色范圍pH8.0 ~10.0),將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色時(shí)停止滴加。該過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式為______。
(2)pH=11時(shí),圖中H3AsO3水溶液中三種微粒濃度由大到小順序?yàn)?/span>______;
(3)H3AsO4第一步電離方程式為______;
(4)若pKa2=-1gHKa2,H3AsO4第二步電離的電離常數(shù)為Ka2,則pKa2=______。
Ⅱ、用0.1000molL-1AgNO3滴定50.00mLL-3Cl-溶液的滴定曲線如圖所示
(5)根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知Ksp(AgCl)數(shù)量級(jí)為______;
(6)相同實(shí)驗(yàn)條件下,若改為0.0400molL-1Cl-,反應(yīng)終點(diǎn)c移到______;(填“a”、“b”或“d”)
(7)已知Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),相同實(shí)驗(yàn)條件下,若給為0.0500molL-1Br-,反應(yīng)終點(diǎn)c向______方向移動(dòng)(填“a”、“b”或“d”)。
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